teoría quimica

2. Teoría Atómica
En 1808, un científico ingles el profesor John Dalton, marco el principio
de la era de la química moderna , lo que se deduce que la teoría atómica pueden
resumirse de la siguiente manera:
 Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen la misma masa,
tamaño y propiedades químicas.
Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento
de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismo.
La primera hipótesis establece que los átomos de un elemento son
diferentes de los átomos de todos los demás elementos .
La segunda hipótesis sugiere que para formar un determinado compuesto
no solamente se necesitan lo átomos, sino que es indispensable un numero
especifico de dichos atemos.
La tercera hipótesis es una forma de enunciar la ley de la conservación
de la masa. La cual establece que la materia no se crea ni se destruye.

3. La Estructura del Átomo.
Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede
intervenir con una combinación química.
Electrón: La noción de Thomson sobre el electrón se origina en su investigación
sobre una curiosidad científica del siglo XIX: el tubo de rayo catódico. Durante
años, algunos científicos habían tenido conocimiento del hecho que si una corriente
eléctrica pasaba a través de un tubo, se podía ver un rayo de material
resplandeciente.
En 1911, Rutherford propuso una visión revolucionaria del átomo.
Sugirió que el átomo consistía de un pequeño y denso núcleo de partículas cargadas
positivamente en el centro (o núcleo) del átomo, rodeado de un remolino de
electrones. El núcleo era tan denso que las partículas alpha rebotaban en el, pero
el electrón era tan pequeño, y se extendía a tan grande distancia que las partículas
alpha atravesaban directamente esta área del átomo.

4. Neutrón: En 1932, James Chadwick descubrió un tercer tipo de partícula sub-
átomica a la que llamó el neutrón. Los neutrones ayudan a estabilizar los protones
en el núcleo del átomo. Ya que el núcleo es una masa tan compacta, los protones
cargados positivamente tienden a rechazarse entre ellos. Los neutrones ayudan a
reducir la repulsión entre los protones y estabilizan el núcleo atómico. Los
neutrones siempre residen en el núcleo de los átomos y son aproximadamente del
mismo tamaño que los protones. Sin embargo, los neutrones no tienen una carga
eléctrica, más bien son eléctricamente neutrales.
Los átomos son eléctricamente neutrales porque el numero de protones
(cargas +) es igual al numero de electrones (cargas -). Otra importante
característica del átomo es su peso o su masa atómica. El peso de un átomo está
aproximadamente determinado por el número total de protones y de neutrones en el
átomo. Para identificar esta importante característica del átomo, se usa el término
número atómico (z) para describir el número de protones en un átomo. Por
ejemplo, z = 1 para el hidrógeno y z = 2 para el helio.

5. Núcleo: Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban
concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que llamo
núcleo. Las partículas del núcleo que tienen cargas positivas reciben el nombre de
protones.

6. Número atómico, número de masa e isótopos.
(z) Numero Atómico: es el número de protones en el núcleo de átomo de un
elemento.
(A)Número de masa: es el numero total de protones y neutrones presentes en el
núcleo de un átomo de un elemento.
El isótopo: llamado deuterio contiene un protón y un neutrón, y el tritio tiene un
protón y dos neutrones. La forma aceptada para denotar el numero atómico y
el numero de masa de un elemento (x) es como sigue:
Numero de masa
Numero atómico
Los isotopos se describen como lo muestra la figura:
A
Z
X

7. Gracias….