Los átomos están formados por partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Los experimentos de Thomson, Millikan y Rutherford descubrieron que los electrones tienen una carga negativa mientras que los protones tienen una carga positiva y se concentran en el núcleo atómico junto con los neutrones eléctricamente neutros.

1. La Estructura del Átomo
Universidad Politécnica de Chiapas
Ing. Biomédica
Fundamentos de Química
Ing. Othoniel Hernández Ovando
Suchiapa, Chiapas. 17 de Enero de 2013

2. Dalton describió un átomo como una
partícula extremadamente pequeña e
indivisible. Sin embargo, investigaciones
posteriores demostraron que los átomos
tienen una estructura interna; es decir, están
formados por partículas aún más pequeñas,
llamadas partículas subatómicas.
Electrón
Neutrón
Protón

3. J.J. Thomson utilizó un tubo de rayos
catódicos para determinar la relación entre
la carga eléctrica y la masa de un electrón.
El número que obtuvo fue de
-1.76 x 108 C/g C: Coulomb

4. Entre 1908 y 1917, R. A. Millikan encontró
que la carga de un electrón es de
-1.6022 x 10-19 C
A partir de estos datos calculó la masa de
un electrón:

5. Rutherford propuso que las cargas positivas
de los átomos estaban concentradas en un
denso conglomerado central dentro del
átomo, que llamó núcleo.
Experimento de
Rutherford

6. Las partículas del núcleo que tiene carga
positiva reciben el nombre de protones.
Carga: +1.6022 x 10-19 C
Masa: 1.67262 x 10-24 g
Aprox. 1840 veces la pasa
de los electrones
El radio de un átomo es aproximadamente
100 pm, mientras que el radio del núcleo
atómico es 5x10-3 pm.

7. Partículas eléctricamente neutras con una
masa mayor que la masa de los protones.
Carga: 0 C
Masa: 1.67493 x 10-24 g

8. Carga
Partícula Masa (g) Coulombs Carga Unitaria
Electrón 9.10939 x 10-28 -1.6022 x 10-19 -1
Protón 1.67262 x 10-24 +1.6022 x 10-19 +1
Neutrón 1.67493 x 10-24 0 0