1. GASES MEZA GARRIDO ISABEL PEREA MARTINEZ RUTH RIVERA MONSALVO MICHAEL

2. GASES Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción

4. se expanden hasta llenar el contenedor.

6. No hay fuerza de atracción entre las moléculas.

9. ECUACION GENERAL DE LOS GASES IDEALES En las leyes de los gases, la de Boyle, la de Charles y la Gay-Lussac, la masa del gas es fija y una de las tres variables, la temperatura, presión o el volumen, también es constante.

10. GASES REALES Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales

11. FACTORES DE COMPRESIBILIDAD Factor de desviación entre el comportamiento ideal de los gases y el comportamiento real. PVr Z RT Pvi RT Z pv RT

12. ECUACION DE ESTADO DE UN GAS REAL Tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van Der Waals: P RT _ a V-b V²

13. Se ha observado que a bajas presiones y elevadas temperaturas, condiciones a las que corresponden grandes volúmenes molares, el comportamiento de los gases reales no difiere mucho del gas ideal, esto es según a la ecuación de viral: PVm= RT(1 + B(T)+ C(T) + D(T) ...) Vm Vm² Vm³ para presiones bajas Vm RT + B, + C… P

16. DIFERENCIAS TERMODINAMICAS ENTRE UN GAS REAL Y UNO IDEAL

19. GRACIAS