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ley de los gases
1. D R . Á N G E L C A M A R G O B R I D
A N E S T E S I O L O G Í A Y R E A N I M A C I Ó N
R E S I D E N T E 1 A Ñ O
U N I V E R S I D A D M E T R O P O L I T A N A
Ley de Gases
2. Ley de los Gases
¿ QUE ES UN GAS ?
Fluido que por la casi nula
fuerza de atracción entre
sus moléculas tiende a
ocupar por completo el
espacio en el que se
encuentra.
(J.B van Helmont en el
siglo XVII )
3. Principios Físicos de los Gases
VOLUMEN
El volumen de un cuerpo
representa la cantidad de
espacio que ocupa su
materia y que no puede ser
ocupado por otro cuerpo
4. Principios Físicos de los Gases
Densidad
Es una magnitud escalar
referida a la cantidad de
masa en un determinado
volumen de una sustancia.
La densidad media es la
razón entre la masa de un
cuerpo y el volumen que
ocupa.
D = m/v
5. Principios Físicos de los Gases
Principios físicos de los
gases.
1. El gas ocupa un volumen
(V).
2. El gas ejerce una presión
(P) dentro del volumen.
La frecuencia de colisión
de las moléculas contra las
paredes del recipiente
determinan la presión.
3. El gas tiene una
Temperatura (T).
6. Principio de los Gases
Tres propiedades :
Volumen=lxlxl
Presión=f/s
Temperatura: medida
Relacionada con la
energía cinética de sus
moléculas al moverse .
9. Ley del gas ideal
También llamada ley de los gases ideales. Mientras el
numero de moléculas (n) se mantenga constante y
las relaciones matemáticas (R) se mantengan
proporcionales, las relaciones entre presión (P),
volumen (V) y la temperatura (T) son predecibles.
nR=P x V
T
10. Propiedades Físicas de los Gases
Prop. Condiciones STPD Condiciones BTPS Condiciones ATPS
T° 0° 37° Condición ambiental
P 760 mm/hg 760 mm/hg Barométrica
S 0% 100% Depende de la T°
C Dry Body Ambiental
11. Leyes de los Gases
Ley de Boyle-Mariotte
PV=K o
PV=K1/V
«la presión de un gas es
inversamente proporcional
al volumen que ocupa»
Es decir :
P1 v1 = p2 v2
20. Ley de Dalton
P total = Pa + Pb + Pc …
«la presión de una mezcla
de gases es igual a la suma
de las presiones que cada
gas ejercería si se
encontrara solo»
22. Ley Combinada de Boyle y Charles
La presión es directamente
proporcional a la
temperatura e
inversamente proporcional
al volumen.
En todas las fórmula
anteriores las unidades
deben ser homogéneas, es
decir, las mismas para
condiciones iniciales y
finales de cada variable.
P1 . V1 P2 . V2
_______ = ________
T1 T2
23. Ley de Avogadro
El volumen es
directamente proporcional
a la cantidad de gas . Si
aumenta el gas aumenta el
volumen y viceversa
Ley de Avogadro:
V1n2=V2n1
24.
25. Ley de los Gases
Recordemos Entonces …
Ley de Boyle P1V1 =P2V2
Ley de Charles V1 = V2
T1 T2
Ley de Gay-Lussac P1 = P2
T1 T2
Ley Combinada P1V1 = P2V2
T1 T2
26. Ley de Henry
El número de moléculas
(concentración) de gas que
se disuelve en un liquido
es proporcional a su
presión parcial (difusión)
Difusión = (P1-P2)
28. Ley de Graham
«la velocidad de difusión de
un gas a través de una
membrana es directamente
proporcional al coeficiente de
solubilidad del gas e
inversamente proporcional a
la raíz cuadrada de su peso
molecular»
30. Ley de Fick
Difusión = (P1-P2) X S
E
«la difusión de un gas a
través de un medio gaseoso
a uno liquido o viceversa,
es directamente
proporcional a la
diferencia de presiones en
cada uno de los medios»
