1                 November 22, 2012TEORÌAS ATÒMICAS      Preparado por: Lic. Lucía Sánchez      Ramírez.
2               November 22, 2012400 años antes de Cristo                       DEMÓCRITO           La materia estaba cons...
3            November 22, 2012              1808John Dalton     1. La materia está formada por               minúsculas p...
4               November 22, 20124.En las reacciones químicas, losátomos se intercambian de una a     otra sustancia, pero...
5            November 22, 2012                       1897J.J. Thomson                              Demostró que dentro de...
6             November 22, 2012                          1911    E. Rutherford         Demostró que los átomos estaban    ...
7                 November 22, 2012Niels Bohr                1913                          ¤ El electrón no puede girar en...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

TEORÍAS ATÓMICAS

1.065 visualizaciones

Publicado el

presentación que describe las principales teorías atómicas.

Publicado en: Educación
0 comentarios
3 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
1.065
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
1
Acciones
Compartido
0
Descargas
0
Comentarios
0
Recomendaciones
3
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

TEORÍAS ATÓMICAS

  1. 1. 1 November 22, 2012TEORÌAS ATÒMICAS Preparado por: Lic. Lucía Sánchez Ramírez.
  2. 2. 2 November 22, 2012400 años antes de Cristo DEMÓCRITO La materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Llamó a estas partículas átomos Atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
  3. 3. 3 November 22, 2012 1808John Dalton 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
  4. 4. 4 November 22, 20124.En las reacciones químicas, losátomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
  5. 5. 5 November 22, 2012 1897J.J. Thomson  Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materiacargada positivamente, en cuyointerior estaban incrustados los electrones.
  6. 6. 6 November 22, 2012 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos estaban vacíos en su mayor parte y en su centro había un diminuto núcleo. Número infinito de órbitas. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
  7. 7. 7 November 22, 2012Niels Bohr 1913 ¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. ¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.¤ Cuando un átomo estable sufre unainteracción, como puede ser elimpacto de un electrón o el choquecon otro átomo, uno de sus electronespuede pasar a otra órbita estable o serarrancado del átomo.

×