Presentación de Quimica, Tercero de Secundaria

1. ESTRUCTURA DE LOS
MATERIALES
FERNANDO JAVIER MEDINA OLIVARES
GPO:11 NUMERO DE LISTA: 26
QUIMICA

2. MODELOS ATÓMICOS
Leucipo y Demócrito, crearon la “teoría atomista” que afirmaba que la materia estaba
formada por átomos. Leucipo y Demócrito pensaban que los átomos eran eternos e
inmutables.
John Dalton propuso un conjunto de hipótesis sobre la estructura de la materia:
• La materia esta formada por átomos que son esferas rígidas muy pequeñas e
indivisibles
• Los átomos de un mismo elemento son iguales, con mismo tamaño, forma y masa.
• Los átomos de elementos distintos poseen propiedades diferentes y se pueden
combinar para construir moléculas y compuestos.
• Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se distribuyen.

3. MODELO DE DALTON
• Establecía que los atomos son esferas
solidas, como bolas de billar
• No podían partirse o dividirse (son
indivisibles)
• Son eléctricamente neutros
• Diferentes elementos están formados
por diferentes átomos.

4. MODELO DE THOMSON
• Esferas solidas con carga positiva que contienen corpúsculos con carga negativa
(electrones)
• Los atomos son eléctricamente neutros
• Se conoce como el panque con pasas: el pan constituye la nube de carga positiva, y
las pasas incrustadas en el pan representan los electrones con carga negativa.
• Razono que si los atomos estuvieran únicamente conformados por electrones,
cualquier objeto estaría cargado negativamente y al tocarlo sentiríamos esa
electricidad.
• Propuso que los electrones estaban rodeados o envueltos por una nube de carga
positiva que neutralizaba la carga.

5. MODELO DE BOHR
• Los atomos no son esferas solidas
• Están constituidos por cargas positivas (protones) que se encuentran en el núcleo y
cargas negativas (electrones).
• Los electrones tienen poca masa y los protones tienen una masa dos mil veces
mayor.
• Tienen el mismo numero de protones que de electrones (son neutros)
• Gran cantidad de espacio vacío entre los electrones, os cuales se mueven en orbitas
concéntricas alrededor del núcleo

6. MODELO ATÓMICO DE BOHR
• Protones: Partículas con carga positiva
• Electrones: Partículas con carga negativa
• Electrostáticas: Son cargas eléctricas que ejercen fuerzas entre si. Pueden ser de
atracción o repulsión.
• Las cargas del mismo signo se repelen y las del signo contrario se atraen.
• Los protones en un átomo se concentran en el núcleo atómico.
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo atraídos por fuerzas electrostáticas.
• El espacio que ocupan los electrones es gigantesco
• La mayor parte de un átomo es espacio vacío
• Un átomo con carga positiva o negativa es llamado ion.

7. NÚCLEO ATÓMICO
• El numero atómico es determinado por el número de protones en el núcleo. Es
representado con la letra Z
• El elemento mas ligero es el Hidrogeno (Z=1)
• El elemento mas pesado es el uranio (Z=92)
• Los atomos con igual numero de protones, pero diferente cantidad de neutrones, se
denominan isotopos de ese elemento.
• El hidrogeno esta compuesto por tres isotopos: Hidrogeno o protio (sin neutrón),
deuterio (un neutrón) y tritio (dos neutrones)
• El numero de masa se calcula sumando los protones mas lo neutrones y se
representa con la letra A.

8. • Existen elementos llamados
radiactivos, los cuales emiten
radiación en forma de ondas
electromagnéticas ya que el átomo
es inestable. Algunos ejemplos son
el uranio, plutonio, radio y polonio
que fueron descubiertos por Maria
Sklodowska y su esposo Pierre
Curie.
• Todos los elementos radiactivos
emiten partículas llamadas alfa,
beta y gamma. Las alfa emiten
carga positiva, las partículas beta
tienen carga negativa y los gamma
no tienen carga.
• A los isotopos radiactivos se les
llama radioisótopos.

9. MODELO DE CAPAS ELECTRÓNICAS
• En la capa interna o corazón del átomo se
encuentran los electrones internos.
• Los electrones cuya fuerza de atracción al
núcleo es débil son llamados de valencia
o externos y se encuentran en la capa
externa o de valencia.