1) La industria de fertilizantes es importante en México para aumentar la producción agrícola y abastecer el crecimiento de la población. 2) Los fertilizantes suministran nutrientes a los suelos para incrementar los rendimientos de los cultivos. 3) Existen fertilizantes orgánicos e inorgánicos que contienen nitrógeno, fósforo y potasio necesarios para las plantas.

1. MORENO PEREZ BRIAN RAYMUNDO
LUIS TORRES DANIEL JESUS
EQUIPO 2
GRUPO: 774

2. ¿Qué importancia tiene la industria de los fertilizantes en
México?
Definición de Fertilizante.
Se conoce como fertilizante a una sustancia que se agrega al
suelo para suministrar aquellos elementos que se requieren para
la nutrición de las plantas. Un material fertilizante o
transportador es una sustancia que contiene uno o más de los
elementos esenciales para las plantas. Los fertilizantes completos
contienen los tres elementos mayores nutrientes para las plantas:
nitrógeno, fósforo y potasio.

3. Clasificación de fertilizantes orgánicos e inorgánicos.

4. La importancia de la industria de fertilizantes.
Es muy importante ya que el importante incremento de la población mundial en los
últimos años viene exigiendo un constante reto a la agricultura para proporcionar
un mayor número de alimentos, tanto en cantidad como en calidad. Desde el inicio
del siglo XIX, la población mundial se ha incrementado un 550 por cien, habiendo
pasado de 1.000 millones a 6.500 millones en la actualidad, con unas previsiones
de que se alcancen entre nueve y diez millones de habitantes en el año 2050.
Para alcanzar el reto de poder incrementar la producción agrícola para abastecer
al crecimiento de la población, únicamente existen dos factores posibles:
• Aumentar las superficies de cultivo, posibilidad cada vez más limitada sobre todo
en los países desarrollados, lo que iría en detrimento de las grandes masas
forestales.
• Proporcionar a los suelos fuentes de nutrientes adicionales en formas asimilables
por las plantas, para incrementar los rendimientos de los cultivos.
Esta opción es posible mediante la utilización de fertilizantes minerales, con cuya
aplicación racional se ha demostrado, en los ensayos de larga duración, el gran
efecto que ha tenido en el incremento de los rendimientos de las cosechas,
obteniendo a su vez productos con mayor calidad. Los fertilizantes, utilizados de
forma racional, contribuyen a reducir la erosión, acelerando la cubierta vegetal del
suelo y protegiéndolo de los agentes climáticos.

5. Cadenas de producción de fertilizantes nitrogenados y
fosfatados.
Nítricos, como el nitrato sódico, nitrato potásico y nitrato cálcico.
Amoniacales, como el sulfato amónico, cloruro amónico, fosfato
amónico y amoniaco libre.
Nítricos y amoniacales, como el nitrato amónico y nitro sulfato
amónico.
Amídicos, como la cianamida cálcica y la urea.
Proteínicos, procedentes de materia orgánica vegetal o animal.
El fósforo se absorbe por raíces con gusto de energía por parte de
la planta. El transporte de fósforo, realizado por el agua del suelo
contribuye poco con su absorción. Esta depende básicamente de la
extensión, forma y velocidad de crecimiento de sus raíces.

6. El fósforo, al ser muy poco móvil, sólo es absorbido cuando llegan
las raíces de la planta a la zona provistas del suelo. Por ello es
muy importante la difusión de este elemento hacia las raíces.
Al consumir el nutriente se crea una merma en la concentración de
fósforo que debe ser satisfecha en forma continua para producir
máximos rendimientos. En general es difícil que esto ocurra, por
ello las plantas "sacan" más raíces para llegar a las zonas ricas
en fósforo.
El mantenimiento de esta disponibilidad depende pues de la
reconstitución de esta concentración y de su aprovechamiento por
la planta. Esta reconstrucción depende mucho más de la materia
orgánica (presencia de macro y micro poros que facilitan el
crecimiento radicular), de la textura del suelo, del pH y del
contenido de calcio que de la solubilidad en el agua de los
abonos fosfatados.

7. Tipos de reacción de síntesis y neutralización.
La neutralización es la reacción entre un ácido y una base para formar una sal
(Boyle). La neutralización según esta teoría es la transferencia de un protón de un
ácido a una base en cualquier disolvente. La formación de sales también está
incluida dentro de los procesos ácido-base porque conlleva la transferencia de un
protón desde un ácido a una
base.
"La reacción por la cual se obtiene una sal (neutra), se la denomina
REACCION DE NEUTRALIZACION"
veamos algunos ejemplos:
El vinagre contiene Ac acético si quisiéramos neutralizarlo, tendríamos
que agregar una base como es el NaOH la reacción seria:
HAc + NaOH -------- NaAc + H2O
HAc le vamos a llamar al ácido acético y NaAc es el acetato de sodio
(que es una sal)

8. La sosa caustica contiene NaOH si quisiéramos neutralizarla podríamos
utilizar ac. Clorhídrico (HCl) la reaccion seria:
NaOH + HCl -------- NaCl + H2O
Formaríamos cloruro de sodio o sal de mesa.
En las de síntesis, dos sustancias reaccionan entre sí y producen una
tercera —es decir, desaparecen dos y aparece una. Mediante
reacciones sucesivas de síntesis, es posible preparar sustancias cada vez
más y más complejas. Las posibilidades, en cuanto a diversidad y
complejidad, en la síntesis de nuevas sustancias parecen no tener límites.
Se estima que cada nueve segundos se añade una nueva sustancia
química al arsenal de que dispone el hombre.
En la actualidad, dicho arsenal está formado por más de 18 millones
de sustancias. De esos 18 millones de productos, alrededor de 100 no
presentan reacciones de descomposición. Es decir, son las sustancias más
simples de todas. Pueden reaccionar con otras para generar sustancias
más complejas pero no se pueden descomponer para formar sustancias
más simples.

9. A estas sustancias simples se les llama sustancias elementales (o
simplemente elementos) y a partir de ellas se pueden sintetizar todas
las demás llamadas sustancias compuestas (o simplemente compuestos).
Las reacciones de síntesis son más complejas, pues se refiere a
productos atraves de productos más pequeños, casi siempre aditivos a
la molécula final veamos algunos ejemplos:
por ejemplo la oxidación de los metales que es un fenómeno no
deseado:
Fe + O2 -------------------- Fe2O3
Se forma el óxido de fierro III
algunas veces se intercambian átomos como en el caso siguiente:
Sodio metalico 2 Na(0) + 2H2O ------------- 2 NaOH + 2H (g)
si observas el Na se adiciono aunque se liberó H2 en forma de gas.

10. Definición de Ácidos y Bases.
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una
reacción química que ocurre entre un ácido y una base
produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier
compuesto iónico cuyo catión provenga de una base(Na+ del
NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las
reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo
que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les
suele llamar de neutralización porque al finalizar la reacción la
solución queda neutra. Una definición más general sobre ácidos y
bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un
ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y
una base es aquella que puede donar ese par.

11. Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius.
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que
estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de
Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el
año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las
propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que
conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la
disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias
químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua
producían una concentración de iones hidrógeno o protones,
mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo,
Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en
agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de
neutralización sería:
H+ + OH- H2O.

12. Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted – Lowry
Johannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés, nacido en Varde. En
1908 recibió el título de doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química
en la Universidad de Copenhague. Sus trabajos más importantes fueron en el
campo de la termodinámica. Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico
británico que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria
como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que
desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un
nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.
Las definiciones de Bronsted - Lowry son,
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion
hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lowry es un receptor de protones, pues acepta un ion
hidrógeno, HAún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se
necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en
una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua
cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base + H+.

13. 3. Como modificar el equilibrio
de una reacción química.

15. • Cuando ocurren reacciones químicas, ocurre también un
rompimiento de los enlaces existentes en los reactivos,
pero nuevos enlaces son formados en los productos.
• Ese proceso involucra el estudio de la variación de energía que
permite determinar la variación de entalpía de las reacciones.
• El aprovisionamiento de energía permite el rompimiento de
enlaces de los reactivos, ese proceso es endotérmico, pero a
medida que los enlaces entre los productos se forman, el
proceso cambia, volviéndose exotérmico.

16. • La energía liberada en la formación de un enlace, es
numéricamente igual a la energía absorbida en el rompimiento
de ese enlace, por tanto la energía de enlace es definida para
el rompimiento de enlaces.
• La energía de enlace es la energía absorbida en el
rompimiento de 1 mol de enlaces, en estado gaseoso, a 25ºC y
1 atmósfera.

18. • La energía de ionización (EI) es la energía que hay que
suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está
más débilmente retenido, y convertirlo en un catión mono
positivo gaseoso.
• La energía de ionización es igual en valor absoluto a la
energía con que el núcleo atómico mantiene unido al electrón:
es la energía necesaria para ionizar al átomo.

19. • Al ser la energía de ionización una medida cuantitativa de la
energía de unión del electrón al átomo, la variación de esta
magnitud ayuda a comprender las diferencias cualitativas entre
estructura electrónicas.
• La magnitud de la energía de ionización depende de tres
factores fundamentales: estructura electrónica de la última
capa, radio atómico y carga nuclear. El factor determinante es
la configuración electrónica de la última capa, puesto que
cuanto mas estable sea, es decir cuanto más se parezca a la de
estructura completa, estructura de gas noble, mayor energía
será necesaria para arrancar un electrón.

20. • La energía de disociación de enlace es una manera de medir la
fuerza de un enlace químico. Se puede definir como la energía
que se necesita para disociar un enlace mediante homólisis.
Lee todo en:

21. • En el proceso de homólisis, el enlace covalente se rompe y
cada uno de los átomos se queda con uno de los electrones que
formaban el enlace, formándose así radicales libres, es decir,
entidades químicas con número impar de electrones.
• En cambio en el proceso de ruptura del enlace por medio de
heterólisis, el átomo con mayor electronegatividad retiene los
dos electrones, formándose dos iones.

22. • Cuanto mayor es la energía de disociación de enlace, mayor es
la fuerza de unión entre los átomos que forman el enlace.
• La energía de disociación de enlace muchas veces
es diferente de la energía de enlace.

23. • Es la variación de la concentración de los reactivos por unidad
de tiempo o el número de moles de reactivo que se convierte
en producto por unidad de tiempo.

24. • Por otro lado, la cinética química ayuda a completar el
conocimiento de dicho comportamiento, ya que estudia la
velocidad con que ocurren las reacciones químicas y su
mecanismo de reacción.
• Tiempo de reacción es el tiempo que tarda en efectuarse una
reacción química y es inversamente proporcional a la velocidad
de reacción
Mayor tiempo reacción
menor velocidad
Menor tiempo reacción
mayor velocidad

27. • Al incrementar la temperatura de una reacción se incrementa su
energía cinética, aumentando la probabilidad de colisiones y
por consiguiente su velocidad de reacción.
• Porque al incrementarse la velocidad con que se mueven las
partículas estas chocaran con más frecuencia y de forma
violenta produciendo una reacción química.
• En términos generales, se ha observado que por cada 10º C de
temperatura, la velocidad se duplica.

29. • La velocidad de una reacción depende de la concentración de
los reactivos de ahí que a mayor concentración de los reactivos
la velocidad de la reacción es mayor y a menor concentración
de los reactivos la velocidad es menor.

31. • Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos
productos o reactivos que se
encuentran en fase gaseosa.
• A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay
menor número de moles.
• del estado gaseoso

33. • Existen sustancias que modifican la velocidad de una reacción
química, que reciben el nombre de catalizadores y la acción
que producen es la catálisis, pero su masa permanece constante
al final de la reacción en la que interviene.
• La catálisis puede ser de dos tipos homogénea y heterogénea.

34. • En la homogénea la reacción es función de la concentración del
catalizador.
• En la heterogénea también llamada catálisis de superficie,
porque la reacción ocurre en la interface, en este caso la
velocidad es función del área superficial, del número de átomos
o del sitio activo por centímetro cuadrado.

36. • Para que dos sustancias reaccionen, es necesario que las
moléculas entren en contacto mediante una colisión, pero con un
sentido y orientación adecuada, excepto en átomos
individuales o de moléculas pequeñas y simétricas.
• Energía de activación, es la energía mínima para que un
choque sea efectivo, con lo que se forma un complejo activado
que tiene un tiempo de vida corto.

37. • La velocidad de cualquier reacción química depende de la
frecuencia de los choques, en función de la concentración y
temperatura de los reactivos.
Mayor energía de activación
Reacción lenta
Menor energía de activación
Reacción rápida

39. Es la energía que necesita un sistema antes de iniciar un
determinado proceso.
Suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria
para que se produzca una reacción química dada.

41. • Durante 2010 el mercado global de los fertilizantes se
recuperó de la contracción que la producción y el consumo de
nutrientes registraron durante los dos años previos, como
resultado de la crisis económica mundial.

42. • La fabricación de fertilizantes en México disminuyó
significativamente a partir de 1997, cuando comenzó el cierre
de plantas productoras y se redujeron las operaciones de la
industria mexicana de estos insumos agrícolas. Así, se llegó a
niveles mínimos en la producción de fertilizantes con un
promedio de 739,495 toneladas entre 2002 y 2006.
• Sin embargo, a partir de 2007 se reporta una tendencia
creciente en la fabricación de fertilizantes, alcanzando 2.0
millones de toneladas en 2010, cuando reportó un incremento
anual de 9.9 por ciento.

43. • La cadena de valor de fertilizantes ha trabajado por muchos
años para asegurar que las prácticas de manejo usadas en la
operación de las plantas de producción provean un lugar de
trabajo seguro y ambientalmente amigable. La salud y
seguridad de los trabajadores de dichas plantas y la
protección del aire, del suelo y del agua son los objetivos
primarios de tales prácticas de manejo.
• Las modernas prácticas industriales implican la educación de los
trabajadores, el tratamiento y disposición de los residuos y de
las aguas servidas, mejores prácticas de manejo de los
materiales y mejores diseños de los sitios críticos de control de
escurrimientos y potencial de derrames.

44. • En nuestro país existen evidencias comprobadas de daño
ambiental, no hablamos ya de impacto, por numerosas
actividades humanas, entre ellas las agropecuarias
• Asimismo, la responsabilidad empresaria hoy no se limita a
generar rentabilidad monetaria solamente sino en interactuar
solidariamente con la sociedad y el ambiente. Las empresas
agropecuarias y sus asociaciones no deberían eludir esta
responsabilidad.

46. • El consumo aparente de fertilizantes en México reportó una
fuerte reducción entre 1996 y 2002, período en el cual ocurrió
un fuerte descenso en la producción nacional de estos insumos
agrícolas. Sin embargo, a partir de 2003 se observa una
tendencia creciente en el consumo, abastecido principalmente a
través de las importaciones

47. • La contaminación por fertilizantes se produce cuando éstos se
utilizan en mayor cantidad de la que pueden absorber los
cultivos, o cuando se eliminan por acción del agua o del viento
de la superficie del suelo antes de que puedan ser absorbidos.
Los excesos de nitrógeno y fosfatos pueden infiltrarse en las
aguas subterráneas o ser arrastrados a cursos de agua.
• Esta sobrecarga de nutrientes provoca la eutrofización de
lagos, embalses y estanques y da lugar a una explosión de
algas que suprimen otras plantas y animales acuáticos.
• Los métodos agrícolas, forestales y pesqueros y su alcance son
las principales causas de la pérdida de biodiversidad del
mundo. Los costos externos globales de los tres sectores pueden
ser considerables.