Guía de trabajo en casa

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSÉ
Resolución de Aprobación N°0746 de junio 12/2009
Nit 812.000.635-2 Dane N° 123001004519
Calle 39 N° 16B -55
Montería - Córdoba
“FORMANDO INTEGRALMENTE LOGRAREMOS CIUDADANOS COMPETENTES”
DETENER LA PROPAGACIÓN DEL COVID 19
ES UN COMPROMISO DE TODOS
GUIA DE TRABAJO EN CASA
Área y/o asignatura: QUÍMICA Grado: 9° Curso: 1, 2 ,3 Período Académico: II
FECHA: MAYO 18- 30 -2020 DOCENTE: MARÍA AUXILIADORA SALGADO R.
NOMBRE DE LA UNIDAD: ÁCIDOS Y BASES
Propósitos de aprendizajes:
Comprender el concepto de disociación
Identificar cada una de las teorías ácido base
Distinguir entre ácidos fuertes y ácidos débiles y entre bases
fuertes y bases débiles
Comprender los efectos de la lluvia ácida en el planeta
Contenidos temáticos:
 Teorías ácidos y bases
 Fuerza de ácidos y bases
 ionización del agua
MOMENTO 1 : EXPLORACIÓN DE SABERES PREVIOS
ÁCIDOS Y BASES
Limones, toronjas y vinagre tienen un sabor agrio porque contienen ácidos. En el estómago hay ácido
que ayuda a digerir los alimentos. Los músculos producen ácido láctico cuando se hace ejercicio. El
ácido de las bacterias se convierte en leche agria con la que se elabora queso cottage o yogur. Las bases
son disoluciones que neutralizan ácidos. En ocasiones las personas toman antiácidos, como leche de
magnesia, para contrarrestar los efectos del exceso de ácido estomacal. El pH de una disolución
describe su acidez. Los pulmones y riñones son los principales órganos que regulan el pH de los
líquidos corporales, incluidos sangre y orina. Grandes cambios en el pH de los líquidos corporales
pueden afectar de manera importante las actividades biológicas en el interior de las células. Los
tampones, también denominados amortiguadores o buffers, están presentes para evitar grandes
fluctuaciones en el pH. En el ambiente, el pH de lluvia, agua y suelo pueden tener efectos significativos.
Cuando la lluvia se vuelve muy ácida, puede disolver estatuas de mármol y acelerar la corrosión de los
metales. En lagos y estanques, la acidez del agua puede afectar la capacidad de los peces para sobrevivir.
La acidez del suelo que circunda las plantas afecta su crecimiento. Si el pH del suelo es muy ácido o
muy básico, las raíces de las plantas no pueden absorber algunos nutrimentos. La mayor parte de las
plantas prolifera en el suelo con un pH casi neutro, aunque ciertas plantas, como orquídeas, camelias y
moras, necesitan un suelo más ácido.

2. ÁCIDOS: El término ácido proviene del latín acidus, que significa “agrio”. Uno está familiarizado con
los sabores agrios de vinagre, limones y otros alimentos ácidos comunes. En 1887, el químico sueco
Svante Arrhenius fue el primero en describir los ácidos como sustancias que producen iones hidrógeno
(H+
,) cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se ioniza en agua para producir
iones hidrógeno, H+
, y iones cloruro, Cl-
. Los iones hidrógeno dan a los ácidos un sabor agrio, cambian
el papel tornasol azul a rojo, y corroen algunos metales.
HCl + H2O Produce H+
y Cl-
Ionización Ión hidrógeno positivo
Ión cloro
negativo
Los iones hidrógeno dan a los ácidos un sabor agrio, cambian el papel tornasol azul a rojo, y corroen
algunos metales.
BASES Tal vez estés familiarizado con algunas bases caseras como los antiácidos, limpiadores de
ventanas, destapacaños y limpiadores de hornos. De acuerdo con la teoría de Arrhenius, las bases son
compuestos iónicos que se disocian en cationes y iones hidróxido (OH-
) cuando se disuelven en agua.
Son otro ejemplo de electrolitos fuertes,. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es una base de Arrhenius
que se ioniza en agua para producir iones sodio, Na+
, y iones hidróxido, OH-

3. Cuando el hidróxido de calcio, Ca(OH)2, se disuelve en agua, la disolución contiene iones calcio (Ca2
) y
el doble de iones hidróxido (OH ).
Ejemplo de problema Nombres y fórmulas de ácidos y bases
a. Identifique si cada una de las sustancias siguientes es ácido o base y proporcione su nombre:
1. H3PO4, ingrediente de bebidas carbonatadas
2. NaOH, ingrediente de limpiador de hornos

4. b. Escriba la fórmula de cada una de las sustancias siguientes:
1. hidróxido de magnesio, ingrediente de antiácidos
2. ácido bromhídrico, usado de manera industrial para preparar compuestos de bromuro
Solución
a. 1. Ácido; ácido fosfórico 2. base; hidróxido de sodio
b. 1. Mg(OH)2 2. HBr
MOMENTO 2: CONCEPTUALIZACIÓN
TEORÍAS ÁCIDO-BASE
Teoría de Arrhenius: En 1887, Svante Arrhenius postuló su teoría de la disociación electrolítica, la cual
planteaba que existen sustancias que manifiestan sus propiedades químicas y su conductividad eléctrica
en disoluciones acuosas. Por ejemplo: las sales, al disolverse en agua pueden descomponerse en sus
iones, lo que les permite ser conductores eléctricos. A estas sustancias se les llama electrolitos. Según
esta teoría, los ácidos son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidrógeno, también
llamados protones (H+
) y las bases son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidroxilo
(OH–
).
Teoría de Brönsted-Lowry: La teoría de Arrhenius presentaba algunas complicaciones debido a que
no podía explicar el comportamiento de algunas bases, como el amoníaco, ni de ciertos iones como el
ion bicarbonato. Además, solo se refería a las reacciones ácido-base en disoluciones acuosas y omite las
reacciones que se producen en fase gaseosa. Esta razón llevó a Johannes Brönsted (1879-1947) y Thomas
Lowry (1874-1936) a postular una teoría más general, la cual podía ser aplicada a todos los ácidos y
bases, llamada teoría protónica. Esta establece que los ácidos ceden protones y las bases captan
protones
 Un ácido de Brønsted-Lowry es una sustancia que dona H+
.
 Una base de Brønsted-Lowry es una sustancia que acepta H .

5. Teoría de Lewis: Al no cumplirse la teoría de Bronsted-Lowry para todos los compuestos, Gilbert
Lewis (1875-1946) propuso una nueva teoría basada en la estructura electrónica. Esta teoría plantea
que:
 Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones
 Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones
De este modo, un H+
será un ácido de Lewis, ya que su estructura permite aceptar un par de electrones,
mientras que el amoníaco será una base de Lewis, pues en la capa de valencia del nitrógeno existe un
par de electrones sin compartir.
LA MOLÉCULA DE AGUA
Para comprender mejor el tema de ácidos y bases necesitamos conocer cómo está conformada la
molécula de agua. El agua es el medio líquido fundamental en el que se va a desarrollar la mayor parte
de las reacciones químicas de la célula. Es por tanto, el principal disolvente biológico. La molécula de
agua presenta la característica química de comportarse como un dipolo: el átomo de oxigeno
con una carga parcial negativa y los dos átomos de hidrogeno con una carga parcial positiva.
IONIZACIÓN DEL AGUA
El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto
H+
(protones) como OH-
(iones hidroxilo).
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d8/Autoionizacion-agua.gif

6. El ión H+
es un átomo de hidrógeno que perdió su electrón, es decir, solo es un protón. El tamaño de
un protón es tan pequeño que no puede existir como una entidad aislada en una disolución acuosa
debido a su fuerte atracción por el polo negativo (átomo de oxigeno del agua). Por consiguiente, el
protón existe en forma hidratada denominado ion hidronio (H3O+
)
En el agua pura, hay una reacción directa entre dos moléculas de agua que transfieren H de una
molécula de agua hacia la otra. Cada vez que se transfiere H entre dos moléculas de agua, los
productos son un H3O+
y un OH-
FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
En el proceso denominado disociación, un ácido o una base se separa en iones cuando se encuentra en
disolución acuosa. La fuerza de los ácidos se determina por los moles de H3O+
(iones hidronio) que se
producen por cada mol de ácido que se disuelve. La fuerza de las bases se determina por los moles de
OH- (iones hidroxilo) que se producen por cada mol de base que se disuelve.
Los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian por completo en agua

7. Los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian por completo en agua

8. En tanto que los ácidos débiles y las bases débiles se disocian sólo un poco, lo que deja la mayor parte
del ácido o la base inicial sin disociar.
ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES
Los ácidos fuertes son ejemplos de electrolitos fuertes, que donan iones hidrógeno con tanta facilidad
que su disociación en agua es casi completa. Por ejemplo, cuando HCl, un ácido fuerte, se disocia en
agua, se transfieren H+
al H2O; la disolución resultante sólo contiene los iones H3O+
y Cl-
La siguiente tabla indica los ácidos fuertes junto con algunos ácidos débiles comunes
ÁCIDOS FUERTES ÁCIDOS DÉBILES
NOMBRE FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA
Ácido clorhídrico HCl Ácido fosfórico H3PO4
Ácido bromhídrico HBr Ácido nitroso HNO2
Ácido yodhídrico HI Ácido Cítrico C6H8O7
Ácido sulfúrico H2SO4 Ácido carbónico H2CO3
Ácido perclórico HClO4 Ácido benzoico C6H5COOH
Los ácidos débiles son electrolitos débiles, que se disocian un poco en agua, lo que significa que sólo un
pequeño porcentaje de H+
se transfiere de un ácido débil a H2O y sólo forma una pequeña cantidad de
H3O+
.
Muchos de los productos que se usan en las casas contienen ácidos débiles. Por ejemplo, el vinagre es

9. una disolución de ácido acético al 5%, un ácido débil.
En agua, algunas moléculas de ácido acético donan H+
al H2O para formar iones H3O+
. La formación de
iones hidronio (H3O+
) a partir de vinagre es la razón por la que se aprecia el sabor agrio del vinagre.
En resumen, un ácido fuerte como HI se disocia completamente en agua para formar una disolución
acuosa de los iones H3O+
y I-
. Un ácido débil como HF se disocia sólo un poco en agua para formar una
disolución acuosa que consiste principalmente en moléculas de HF sin disociar y sólo algunos iones
H3O+
y F-
(a)Un ácido fuerte como el HCl se disocia por completo para producir iones H3O+
y Cl-
0
1
2
3
4
5
6
1
DISOCIACIÓN DEL HCl EN IONES H3O+ Y IONES Cl-
DISOCIACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE
Acido fuerte inicialmente
Disuelto en agua
Iones H3O+
Iones Cl-

10. (b) un ácido débil como HF se disocia sólo un poco para formar una disolución que contiene
algunos iones H3O+
y F-
, y principalmente moléculas HF sin disociar.
REPASO DEL TEMA
 Un ácido de Arrhenius produce H+
, y una base de Arrhenius produce OH-
en disoluciones
acuosas.
 Los ácidos saben agrio, pueden picar y neutralizan bases.
 Las bases saben amargo, se sienten resbalosas y neutralizan ácidos.
 De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry, los ácidos son donadores de H+
y las bases son
aceptores de H+
 Los ácidos fuertes se disocian por completo en agua y el H+
es aceptado por H2O que actúa como
base.
 Un ácido débil se disocia un poco en agua y produce solamente un pequeño porcentaje de H3O+
.
 Las bases fuertes son hidróxidos que se disocian por completo en agua.
 Una base débil importante es el amoniaco, NH3.
 En agua, los ácidos débiles y las bases débiles producen sólo algunos iones cuando alcanzan el
equilibrio.
 Cuando los electrolitos se disuelven en agua, se separan en iones que conducen electricidad.
 Cuando los no electrolitos se disuelven en agua, se disuelven como moléculas, no como iones.
Las disoluciones de los no electrolitos no conducen electricidad.
 Los electrolitos pueden clasificarse como electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
 En todos los electrolitos, parte o todo el soluto que se disuelve produce iones, un proceso
llamado disociación.
 En un electrolito fuerte, como el cloruro de sodio (NaCl), hay 100% de disociación del soluto en
0
1
2
3
4
5
6
7
DISOCIACIÓN DE HF
DISOCIACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL
Ácido débil inicial
agua
ácido débil final
y
iones H3O+
más
iones i-

11. iones.
 Un electrolito débil es un compuesto que se disuelve en agua principalmente en la forma de
moléculas. Sólo algunas de las moléculas de soluto disuelto se separan, lo que produce un
pequeño número de iones en disolución.
 Las disoluciones de electrolitos débiles no conducen corriente eléctrica tan bien como las
disoluciones de electrolitos fuertes.
 Un no electrolito como la sacarosa (azúcar) se disuelve en agua en la forma de moléculas que no
se disocian en iones. la disolución no contiene iones y no puede conducir electricidad
MOMENTO 3: APLICA Y RESUELVE
COMPROBEMOS LO QUE HAS APRENDIDO:
ACTIVIDAD N° 1: RESUELVE
1. Cuando los granos de maíz secos se empapan en agua de cal (disolución de hidróxido de calcio),
el producto es maíz molido, maíz descascarado al que se le quitó la cascarilla y el germen y que
se usa para elaborar sémola. Ilustre con un dibujo la ionización del hidróxido de calcio en
agua
2. Elabora un cuadro comparativo de las teorías ácido-base
3. Analiza ¿cómo cambia la altura del H3O+
en la gráfica de barras para un ácido fuerte
en comparación con un ácido débil?
4. Qué diferencias existen entre:
a. Un ácido fuerte y un ácido débil
b. Una base fuerte y una base débil
ACTIVIDAD N° 2. COMPRENSIÓN LECTORA
LA QUÍMICA EN EL AMBIENTE: LLUVIA ÁCIDA

12. La lluvia es un poco ácida, con un pH de 5.6. En la atmósfera, el dióxido de carbono se combina con
agua para formar ácido carbónico, un ácido débil.
Sin embargo, en muchas partes del mundo la lluvia se ha vuelto considerablemente más ácida. Lluvia
ácida es un término que se da a la precipitación en forma de lluvia, nieve, granizo o niebla en
la que el agua tiene un pH que es menor a 5.6. En algunas partes del mundo se han reportado
valores de pH de apenas 2.6, que es casi tan ácido como el jugo de limón o el vinagre. Puesto que el
cálculo del pH involucra potencias de 10, un valor de pH de 2.6 sería 1000 veces más ácido que la
lluvia natural. Si bien las fuentes naturales como volcanes e incendios forestales liberan SO2, las
principales fuentes de lluvia ácida en la actualidad son la quema de combustibles fósiles en automóviles
y de carbón en plantas industriales. Cuando el carbón y el petróleo se queman, las impurezas de azufre
se combinan con oxígeno del aire para producir SO2 y SO3. La reacción de SO3 con agua forma ácido
sulfúrico, H2SO4, un ácido fuerte.
S+ O2 → SO2
SO2 + O3 →SO3+O2
SO3 + H2O → H2SO4
En un esfuerzo por reducir la formación de lluvia ácida, las leyes exigen reducir las emisiones de SO2.
Las plantas que queman carbón tienen instalado un equipo llamado “lavadoras” (scrubbers) que
absorben SO2 antes de ser emitido. En la chimenea de una fábrica, el “lavado” elimina 95% del SO2 a
medida que los gases del proceso que contienen SO2 pasan por la piedra caliza (CaCO3) y agua. El

13. producto final, CaSO4, también denominado “yeso”, se utiliza en agricultura como acondicionador del
suelo y fertilizante, y para preparar productos de cemento.
El óxido de nitrógeno se forma a temperaturas altas en los motores de los automóviles conforme se
quema aire que contiene gases nitrógeno y oxígeno. A medida que el óxido de nitrógeno se emite al
aire, se combina con más oxígeno y forma dióxido de nitrógeno, que es el que le confiere el color pardo
al esmog. Cuando el dióxido de nitrógeno se disuelve en agua en la atmósfera, se forma ácido nítrico,
un ácido fuerte.
N2+ O3 → 2NO
2NO + O2 →2NO2
2NO2 + H2O = 2HNO3
Las corrientes de aire en la atmósfera transportan ácido sulfúrico y ácido nítrico muchos miles de
kilómetros antes de precipitarse en regiones lejanas al sitio de la contaminación inicial.
Los ácidos de la lluvia ácida tienen efectos nocivos en las estructuras de mármol y caliza, lagos y
bosques. En todo el mundo hay monumentos de mármol (una forma de CaCO3) que se deterioran a
medida que la lluvia ácida disuelve el mármol.
CaCO₃ + H₂SO4 → CO2 + H2O + CaSO4
La lluvia ácida cambia el pH de muchos lagos y corrientes acuáticas. Cuando el pH de un lago desciende
por abajo de 4.5-5, casi ningún pez o vida vegetal puede sobrevivir.

14. Si el suelo cercano al lago se vuelve más ácido, el aluminio se vuelve más soluble. Los niveles cada vez
más altos de ión aluminio en los lagos son tóxicos para los peces y otros animales acuáticos.
También árboles y bosques son susceptibles a la lluvia ácida. La lluvia ácida rompe el recubrimiento
ceroso protector de las hojas e interfiere en la fotosíntesis.

15. El crecimiento de los árboles se altera porque los nutrimentos y minerales del suelo se disuelven y se
van con el agua. En Europa oriental la lluvia ácida está provocando un desastre ambiental. Cerca del
70% de los bosques de la República Checa ha sufrido daños graves, y algunas partes de la tierra son tan
ácidas que los cultivos no crecerán más.
CON BASE EN LA LECTURA RESPONDE:
1. Químicamente, cómo se forma la lluvia ácida?
2. Cuáles son las principales causas de la lluvia ácida?
3. Qué alternativas serían útiles para minimizar los efectos de la lluvia ácida?
4. Escribe 3 ideas en común que presenten los dos autores y que hayan llamado poderosamente tu
atención
5. Escribe las palabras que no conoces , consulta su significado y elabora un glosario de lectura