Este documento presenta un informe de laboratorio sobre la titulación ácido-base realizado por tres estudiantes de la Escuela Profesional de Medicina Veterinaria de la Universidad Ricardo Palma. Incluye la teoría sobre ácidos y bases según las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry, así como los materiales, procedimiento y resultados de la titulación de una solución de ácido acético con hidróxido de sodio para determinar el pH a medida que se añade la base. También contiene preguntas sobre electrodos

1. Universidad Ricardo Palma
Escuela Profesional de Medicina Veterinaria
Informe de Laboratorio de Fisicoquímica
“Titulación Ácido Base”
Integrantes:
 Huayna Chávez, Álvaro
 Núñez – Necochea Cuentas, Gerardo
 Vera Llontop, Marcelo
Docente: Josué Padilla Laureano
Fecha de entrega: 06/11/2014

2. Marco Teórico
Los ácidos y bases están presentes en nuestra vida diaria, tanto en nuestro
organismo como en el medio que nos rodea. Algunos ácidos son muy
conocidos, como por ejemplo el ácido acético (presente en el vinagre), los
ácidos cítricos y en nuestro cuerpo, los ácidos estomacales, como por el
ejemplo el ácido clorhídrico.
Pero como estamos rodeados de ácidos, lo mismo ocurre con las bases. Tal es
el caso del hidróxido de sodio, presente en la soda caustica, empleada como
agente de limpieza y como materia prima para elaborar jabones. El hidróxido
de aluminio y el hidróxido de magnesio, componentes de la leche de magnesia,
la cual se emplea para contrarrestar la acidez estomacal y por ello
cotidianamente se les conocen como antiácidos.
Las bases orgánicas son consumidas diariamente alrededor del planeta. Entre
ellas encontramos a la cafeína, la cocaína y el tabaco. También conocidas
como alcaloides, tienen la facultad de estimular el sistema nervioso central y
producto del consumo constante de estas, tiene por consecuencia a la
adicción.
Teorías
 Teoría de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927) estructuró el primer
concepto de ácidos y bases. Explicó el comportamiento de las
soluciones acuosas electrolíticas afirmando que los electrolitos se
disocian en iones (átomos cargados eléctricamente) positivos y
negativos. Definió a los ácidos como una sustancia que en el agua
produce iones H3O+ (abreviado como H+) mientras que una base es una
sustancia que en solución acuosa produce iones OH-, también llamados
iones hidroxilo. Si una solución acuosa contiene más H+ que OH-,
decimos que la solución es ácida. Si es al contrario, decimos que la
solución es básica.
Al ácido que al disociarse da un solo protón se le denomina
monoprótico. Si da más de uno se llama poliprótico.
Ejemplo:
Ácido carbónico
H2CO3 H2O CO3- + 2H+

3. Las bases también se pueden clasificar según el número de iones
hidroxilo que posean:
Hidróxido de Sodio
NaOH H2O Na+ + OH-El
inconveniente de la teoría de Arrhenius radicaba en que hay
sustancias que no poseen hidrógeno y dan protones, así como bases,
como el amoniaco, que al ser disueltas en agua provocan un aumento
en hidroxilos. Esto fue corregido con la siguiente teoría.
 Teoría de Brønsted - Lowry
El químico danés Johannes Brønsted (1879 – 1947) y el químico inglés
Thomas M. Lowry (1874 – 1936), en forma independiente en 1923,
establecieron que una reacción ácido-base implica una transferencia de
protones; el ácido es una especie (ion o molécula) que dona un protón y
la base es la especie (ion o molécula) que acepta el protón. La teoría
recibe también el nombre de intercambio protónico y en forma general
se puede esquematizar así:
HX + Y X- + XY+
Ácido base base ácido
El pH y pOH
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el
número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua
disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara
algunos de los iones más solubles en agua. El resultado de una medición de
pH viene determinado por una consideración entre el número de protones
(iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-).
Cuando el número de protones se iguala al número de iones hidroxilo, la
sustancia es neutra. Por ejemplo, el agua posee un pH de 7.
Esta concentración puede variar entre 0 y 14 siendo 7 el punto medio. Cuando
una sustancia es mayor de 7, se considera que es básica. Por el contrario, si es
menor que 7, es una sustancia ácida.

4. Materiales
 pH-metro
 Pipeta
 Vaso de precipitado
 Matraz de Erlenmeyer
 Solución de CH3COOH y NaOH
 Anaranjado de metilo
Procedimiento
1. Medir el pH de un poco de agua destilada en un vaso de precipitado
con ayuda del pH-metro.
2. Colocamos 10ml de nuestro ácido (CH3COOH), 40ml de agua
destilada y 3 gotas de nuestro indicador (anaranjado de metilo) en
un matraz de Erlenmeyer
3. Medimos el pH de esta mezcla.
4. Llenamos una pipeta con NaOH.
5. La ponemos en el soporte y colocamos en el final el matraz de
Erlenmeyer con la mezcla hecha anteriormente.
6. Dejamos caer 2ml de NaOH.
7. Medimos el pH de la mezcla.
8. Repetimos los 2 pasos anteriores hasta haber dejado caer 12 ml de
NaOH.
Resultados
Solución pH
Agua destilada 6,00
10 ml de CH3COOH + 40 ml de agua
3,57
destilada + 3 gotas de anaranjado de
metilo
Mezcla anterior + 2ml de NaOH 4,76
Mezcla + 4 ml de NaOH 4,26
Mezcla + 6 ml de NaOH 4,41
Mezcla + 8 ml de NaOH 4,70
Mezcla + 10 ml de NaOH 4.86
Mezcla + 12 ml de NaOH 4.72

5. Cuestionario:
1. Pregunta #1 : Explicar brevemente los tipos de electrodos
en mediciones potenciometricas
Electrodo combinado: Un electrodo muy versátil, de amplio uso hoy en
día, es el electrodo combinado que,como su nombre lo indica, combina
dos electrodos en uno. Consiste de un electrodo de referencia
(normalmente Ag-AgCl) y otro de vidrio, con los cuales se pueden
realizar mediciones de pH fácilmente. Se construye con dos tubos de
vidrio (o vidrio interno y epoxi externo) concéntricos, de tal forma que
el tubo interior contiene el electrodo de vidrio y el tubo que rodea a
éste último, el electrodo de Ag-AgCl en solución de KCl
saturada(comúnmente).
Electrodo de antimonio: El electrodo de antimonio consiste en una
barra de Sb° puro y su potencial depende del pH de las soluciones en la
que se encuentra, si dicho pH es moderado.
Electrodo de vidrio: El electrodo de vidrio constituye, actualmente, una
pieza fundamental en la medición electrométrica del pH. Junto con el
electrodo de Ag/AgCl (o calomel), se encuentran ampliamente
difundidos y a la fecha no existe otros sistemas, para la medición
electrométrica, que tengan la misma versatilidad y precisión. El
principio bajo el cual trabaja el electrodo de vidrio fue descubierto, en
forma accidental por McInnes y Dole, cuando observaron que el vidrio
que empleaban en sus investigaciones mostraba cierta sensibilidada las
variaciones de pH.
Pregunta 2.
En la medida en que un sistema electroquímico sea espontáneo o no,
podremos clasificarlo como de tipo galvánico o de tipo electrolítico,
respectivamente. Una celda galvánica (sistema espontáneo) es aquella en
donde, a partir de las reacciones parciales (de oxidación y de reducción),
que se dan en los electrodos, se genera una diferencia de potencial y se
obtiene una corriente eléctrica (energía eléctrica) [Fig. 1(a)]. O sea, a partir

6. de la energía química que posee la celda, en forma espontánea se obtiene
energía eléctrica. Demanera inversa, en una celda electrolítica (sistema no
espontáneo), al inducir una corriente eléctrica (aplicando un voltaje a las
puntas externas de los electrodos en la celda), se producen reacciones
red-ox, la oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo [Fig. 1(b)].
Es decir si se aplica corriente eléctrica a los electrodos de la celda, se
obtiene energía química (reacciones y formación de productos en los
electrodos).
Pregunta # 3 :
El pH influye en el suelo o sustrato en varios aspectos, pero el más
significativo y el que vamos a estudiar aquí es en la disponibilidad de
nutrientes. Es decir, la influencia del pH en la mayor o menor cantidad de
nutrientes (Fósforo, Potasio, Hierro, Cobre, Boro... hasta 13) que hay en
un suelo para que lo puedan tomar las raíces de las plantas.
a)Sueloácido(pH<7)
b)Sueloneutro(pH=7)
c) Suelo alcalino (pH>7)
Los rumiantes producen gran cantidad de saliva, la cual tiene un efecto
neutralizador de acidez en el rumen. La saliva contiene cantidades
considerables de bicarbonato, el cual “neutraliza” la gran cantidad de
ácido que se produce en el rumen y es clave en el mantenimiento del pH
ruminal. Al disminuir la cantidad de fibra efectiva que llega al rumen, se
reduce la rumia, y por tanto, disminuye la producción de saliva y su acción
neutralizante. Al estar presente una menor cantidad de fibra, habrá un
aumento en la tasa de pasaje (el alimento permanece menos tiempo en el
rumen) y disminuirá la digestión de esa fibra.
PH en la piel de los perros, el rango comúnmente encontrado varía de 5,5
a 7,2, pero estudios realizados en los últimos años indican que en ciertas
zonas del cuerpo del animal ese rango puede variar de 6,4 a 9,1
Pregunta #4 :
Papel reactivo o tornasol, se toma en un vaso, una muestra de agua con
la que vas a regar tus plantas después de haberle añadido los fertilizantes.
Introduce una tira de papel reactivo y espera unos segundos. A

7. continuación saca la tira del líquido y compara el color que ha tomado con
la tabla que adjunta el envase de las tiras. Por comparación de colores
podrás identificar el pH de tu disolución.
La fenolftaleína es un compuesto químico orgánico que se utiliza como
componente básico de los kits de medición de ph en gotas. Para usarlos
tienes que tomar una muestra de tu agua de riego tras haber disuelto los
fertilizantes, en el tubo que adjunta el kit. Añádele una o dos gotas del
líquido medidor y agita durante unos segundos. El líquido del interior del
tubito habrá cambiado de color. Compáralo ahora con la tabla que adjunta
el kit y determina tu pH.
Los medidores de pH electrónicos, basan su funcionamiento en dos
electrodos que funcionan como una pila química. Detectan una señal
eléctrica generada por los iones H+. Son cómodos y sencillos de utilizar ya
que sólo hay que introducir su base (en dónde está situado el electrodo)
en tu agua de riego en la que previamente has disuelto los fertilizantes y
observar la pantalla digital que te muestra el pH exacto en números.
Pregunta # 5 :
Cite y explique 5 ejemplos prácticos de la importancia del pH del medio en
la industria y en las relaciones químicas analíticas
 En el caso de la fermentación de la leche para elaborar
quesos o yogures, como hoy en día somos millones de
personas tienen que acelerar el proceso para que el mercado
no se quede sin estos productos, con lo cual utilizan ciertas
levaduras que bajo determinadas condiciones de
temperatura, pH y otros parámetros importantes; logran
acelerar o retardar el proceso de fermentación y producción
de éstos productos.
 la fabricación de los colorantes empleados en el teñido de las
telas y la preparación de alimentos, se llevan a cabo bajo
condiciones cuidadosamente rigurosas en cuanto a la
concentración de iones hidronio.
 El pH es una variable muy importante en muchos procesos
químicos que deben ser controlados, ejemplos:
acidez de los alimentos, neutralización de desechos
químicos.

8.  El pH, como la temperatura y la humedad, son importantes
para la conservación de los alimentos.
El pH de la leche debe ser controlado desde el momento de la recolección
hasta la entrega del producto, ya que es un indicador válido de sus
condiciones higiénicas
Referencias Bibliograficas:
http://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-05-
equilibrio%20acido%20base/equilibrio%20acido%20base.pdf
http://www.oocities.org/mx/electroquimika/papers/paperchile-2-
difinitivo2k3baeza.pdf
http://industrias-alimentarias.blogspot.com/2008/03/la-importancia-del-ph-en-los-alimentos.
html#
http://ciencia-basica-experimental.net/potenciometria.htm
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ELECTRODOSDEMEDIDAYDEREFERENCIA
_22645.pdf