Este documento proporciona definiciones de ácidos, bases y reacciones de precipitación. Explica que un ácido es una sustancia que tiene sabor agrio y reacciona con metales liberando hidrógeno, mientras que una base puede donar electrones. Las reacciones de precipitación involucran la formación de un compuesto insoluble. También clasifica las reacciones ácido-base, discute el producto de solubilidad, y explica aplicaciones industriales como el uso de antiácidos y la importancia del pH.

1. República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
I.U.T. Antonio José De Sucre
Extensión Maracaibo
Química II
REACCIONES ÁCIDO-BASE Y REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Alumna:
Cliverlis Camarillo
C.I: 26.471.272
Cód.: 77

2. REACCIONES ÁCIDO-BASE Y REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
1 Definiciones
2 Diferenciar entre un ácido y una base
3 Importancia y Clasificación de las reacciones acido-base
4 Reacciones de precipitación
5 Producto de solubilidad
6 Aplicación de las reacciones acido-base en la industria.
7 Escala de pH
8 Importancia del conocimiento del pH
9 Porcentaje de disociación
10 Conclusión

3. 1 Definiciones
Ácido: se colocó el nombre de ácido en aquellas sustancias que tienen
sabor agrio, reaccionaban con los metales desprendiendo hidrogeno
gaseoso y alteraban el calor de los indicadores. POR EJEMPLO: el
cambio de papel tornasol de azul a rojo.
Base: una base es aquella especie química capaz de donar un par de
electrones, eta definición es igual que la de ácido ya que comprende la
formación de un enlace químico nuevo ente las especies involucradas.
Reacciones de precipitación: Las reacciones de precipitación,
consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado
precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una
aportará un ion para una reacción de precipitación

4. Definición de ácido-base según Usanovich: La definición más general
es la del químico ruso Mikhail Usanovich, y puede ser resumida como que
un ácido es cualquier especie química que acepta especies negativas o
dona especies positivas, y una base lo inverso. Esto tiende a solaparse
con el concepto de reacción redox (oxidación-reducción), por lo que no
goza del favor de los químicos. Esto se debe a que las reacciones redox
se enfocan mejor como procesos físicos de transferencia electrónica, en
lugar de procesos de formación y ruptura de enlaces, aunque la distinción
entre estos dos procesos es difusa
1 Definiciones

5. 2 Diferenciar entre un ácido y una base
Diferenciar entre un ácido y una base: Los ácidos y bases son dos tipos
de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las
propiedades que manifiestan. Una reacción ácido-base es una reacción
química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos
una sal y agua. POR EJEMPLO: una base es: Precipitan sustancias
disueltas por ácidos, y el ácido: Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc.).

6. 3 Clasificación de las reacciones acido-base
Los ácidos y las bases se clasifican en fuertes y débiles.
Los ácidos y bases fuertes: son aquellos que en concentraciones
ordinarias, todas sus moléculas están prácticamente disociadas, y ceden o
aceptan su protón con facilidad. Cuando ocurre la reacción química
siempre es de forma directa.
Los ácidos y bases débiles: tienen constantes de ionización pequeñas
de tal manera que cuando se disuelven en concentraciones ordinarias,
gran parte de sus moléculas permanecen sin disociar y ceden o aceptan
su protón con mucha dificultad. Cuando ocurre la reacción química
siempre es de forma reversible.

7. Reacciones de precipitación: Son reacciones en las que se forma un
producto insoluble (no se disuelve) en el medio, normalmente agua. Cuando
una sustancia iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse
(disolverse) o permanecer juntos (no se disuelve). Esto depende de la
naturaleza de los reactivos, temperatura, grado de división del soluto...Se
produce una reacción de precipitación, cuando al mezclar sustancias iónicas,
los iones existentes en el medio tienden a estar unidos, formando un
precipitado.
4 Reacciones de precipitación:

8. Producto de solubilidad: El producto de solubilidad de un compuesto es
el producto de las concentraciones molares de sus iones en una disolución
saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente
que coincide con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de
equilibrio de disolución.
5 Producto de solubilidad

9. 6 Aplicación de las reacciones ácido-base en la
industria
Una aplicación de las reacciones ácido-base es el efecto de los antiácidos
para contrarrestar la acidez estomacal.
En la industria de textil: para poder teñir los tejidos, se puede hacer en
medio ácido o alcalino, según el tipo de tejido y colorante que se vaya a
aplicar, para posteriormente someterlo a neutralización, a veces por lavados
sucesivos.
En la industria de los alimentos: en los que es necesario modificar el
pH de los mismos con la finalidad de conservarlos.
 En la industria cosmética: se me ocurre el champú para
el cabello, que a veces lo venden como de pH neutro o
ligeramente ácido o alcalino, dependiendo del tipo de
cabello que se vaya a tratar
 En la industria metalúrgica: es muy común hacer
extracciones en medio alcalinas o ácidas y proceder
posteriormente a su neutralización, para cambiar la forma
química de los metales con valor económico significativo

10. pH
7 Escala de pH: La acidez o alcalinidad de una sustancia se encuentra en
función de la concentración de los iones hidronio [H3O+] que se encuentran
al diluir una sustancia en agua. el químico danés Sören Sörensen propuso
una alternativa para expresar la concentración de los iones hidronio [H3O+]
sugiriendo que en lugar de utilizar números decimales o exponenciales se
utilizara una transformación logarítmica de la concentración molar que llamó
pH y lo definió como el logaritmo negativo de la concentración molar (más
exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: pH = -
log [H3O+] Ahora bien, por analogía el pOH se describe como el logaritmo
negativo de la concentración de iones oxhidrilo (o hidroxilo).Esto es: pOH = -
log [OH-]
8 Importancia del conocimiento del pH: es importante
saber calcular el pH de una solución, o la concentración de
iones a partir de su pH, pero todavía más importante es
conocer lo corrosiva que es una solución de acuerdo a su pH.
El conocimiento del pH es indispensable para la industria
química ya que los procesos de fermentación utilizados en la
fabricación de producto lácteos y otras industrias requieren el
pH óptimo para el procesamiento de la materia prima.

11. Porcentaje de disociación: Es la relación que existe entre el ácido o base
disociado y la cantidad inicial del mismo multiplicado por 100.
9 Porcentaje de disociación
Otra expresión que refleje la cantidad de especie que se encuentra
disociada es grado de disociación (α) alfa, que representa la relación entre
la cantidad de ácido o base disociada y la cantidad inicial

12. los ácidos y las bases están presentes en nuestra vida diaria y desempeñan
papeles muy importantes . algunas características de ambos son fácilmente
reconocibles por ejemplo cuando te bañas y te cae champo en los ojos estas
percibiendo la consistencia resbalosa de una base y su carácter irritante. O
en el caso de el acido cuando pruebas un limón. A diario, en cualquier
situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las
soluciones. Ejemplos de estos son:
En las casas utilizan las bases como jabones para limpieza personal
En las casas se utiliza los ácidos (zumo de limón) para hacer jugos por
ejemplo la limonada.
 Otra utilidad de los ácidos (nítrico) es la de crear explosivos.
 Otra utilidad de los ácidos (carbónico) es la de crear.
Conclusión