Tabla Periodica de los elementos. Mapa de conceptos Básicos. Por CJpro. Todos los

1. Estudiante:
César Tejeda Casilla
Matricula:
2009-1998
Asignatura
Química General
Profesora
Ramona Cuevas Santos
Tema
La Tabla Periódica de los Elementos
Fecha
Lunes, 25 de Octubre de 2009
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2. Tabla Periódica de los Elementos
Es
Una Presentación tabular de los elementos químicos.
Actualmente cuenta con 118 elementos
Es una medida del tamaño :Radio Atomico La Tabla Periodica organiza los Electronegatividad: Es la intensidad o
del átomo elementos por sus propiedades fuerza con que un
periodicas átomo atrae los
electrones que
participan en un
enlace químico
Es la energía liberada :Electro Afinidad Potencial de Es la energía
cuando un átomo neutro Ionización: requerida para
captura un electrón para remover un electrón de
formar un ion negativo un átomo neutro
A su vez los
agrupa en:
Grupos (Verticales), los cuales están Periodos (Horizontales), enumerados
identificados con números romanos y del 1 al 7
distinguidos como grupos A y grupos B
Bloques (de elementos) según
el orbital que estén ocupando
Los elementos de los los de los grupos B los electrones más externos.
grupos A se conocen como elementos de Los bloques se llaman según la
como elementos transición letra que hace referencia al
representativos orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos
que llenarían otros orbitales,
Los elementos de transición
pero no se han sintetizado o
interna o tierras raras se
descubierto; en este caso se
colocan aparte en la tabla
continúa con el orden alfabético
periódica en dos grupos de
14 elementos, llamadas para nombrarlos.
series lantánida y actínida
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3. La tabla periódica permite clasificar a los elementos en
Metales No Metales Gases Nobles
Son buenos conductores del Pobres conductores del calor y la Bajo condiciones normales, son
calor y la electricidad, son electricidad, no poseen brillo, no gases monoatómicos inodoros,
maleables y dúctiles, tienen son maleables ni dúctiles y son incoloros y presentan una
brillo característico. frágiles en estado sólido. reactividad química muy baja.
Metaloides
Poseen propiedades
intermedias entre
Metales y No Metales.
Localización de los elementos
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de
energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.
Subdivisión de Elementos
Elementos Representativos: Elementos de transición: Están Elementos de tierras raras:
Están repartidos en ocho grupos y repartidos en 10 grupos y son los Están repartidos en 14 grupos y
se caracterizan porque su elementos cuya distribución su configuración electrónica
distribución electrónica termina electrónica ordenada termina en d-s. ordenada termina en f-s. Es de
en s-p o p-s. El número del grupo El subnivel d pertenece al penúltimo notar que la serie lantánida
resulta de sumar los electrones nivel de energía y el subnivel s al pertenece al periodo 6 y la
que hay en los subniveles s ó s y último. El grupo está determinado por actínida al periodo 7 de la tabla
p del último nivel. la suma de los electrones de los periódica.
últimos subniveles d y s.
 Alcalinos
 Alcalinotérreos
 Grupo del Boro
 Grupo del Carbono
 Grupo del Nitrógeno
 Grupo del Oxígeno
 Halógenos
 Gases Nobles
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4. Tabla Periódica por grupos de Elementos
Variación de las Propiedades Periodicas
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5. Grupos de Elementos
Elementos Alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto
el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con
tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca electronegatividad), con lo que forman un
ion monopositivo, M+.
Elementos Alcalinotérreos
Son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica
 Tienen configuración electrónica ns2.
 Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto
menor si se desciende en el grupo.
 A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
 Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
 La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
 Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a
perderlos, con lo que forman un ion dispositivo, M2+.
Elementos Lantánidos
Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica.
Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y
también, junto con los actínidos, elementos de transición interna.
Elementos Actínidos
Los actínidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica.
Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre
procede del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, dando un total de
15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (laurencio).
Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico no se
encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isótopos son
radiactivos.
Metales de Transición
Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están
situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la
inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta
definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen
electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. Según la definición
más amplia los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al
48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición" proviene de una característica que
presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con
otro elemento.
 Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas
 Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos,
estando entre ellos los llamados metales nobles.
 Pueden formar aleaciones entre ellos.
 Son en general buenos catalizadores.
 Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio)
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6.  Forman complejos iónicos.
Metales del Bloque P
Los elementos metálicos situados en la tabla periódica junto a los metaloides (o semimetales),
dentro del bloque p se distinguen de los metales de otros bloques de la tabla; en algunos casos son
denominados "otros metales". Tienden a ser blandos y a tener puntos de fusión bajos. Son
Aluminio, Galio, Indio, Estaño, Talio, Plomo, Bismuto
Metaloides
Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides (o semimetales) comprenden una de las tres
categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de
enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay
una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se
diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. Son considerados
metaloides los siguientes elementos; Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As),
Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po). Dentro de la tabla periódica los metaloides se
encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio.
No Metales
Junto Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en
el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que
todos son no metales.
En orden de número atómico: Hidrógeno (H) Carbono (C) Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Flúor (F)
Fósforo (P) Azufre (S) Cloro (Cl) Selenio (Se) Bromo (Br) Yodo (I) Ástato (At).
 No tienen lustre; diversos colores.
 Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
 Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
 La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman
soluciones ácidas
 Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
 Usualmente son menos densos que los metales.
Halógenos
Los halógenos (formador de sales) son los elementos no metales, excepto el Ástato, que es
anfótero, del grupo VIIA de la tabla periódica. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la
Pauling presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo
Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo)
Gases Nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares presentan
una reactividad química muy baja Se sitúan en el grupo8A de la periódica Los seis gases nobles
que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe)
y el radioactivo radón (Rn).Hasta ahora tres átomos del siguiente miembro del grupo, el
“Ununoctio” (Uuo), han sido sintetizados en un “supercolisionador”, pero se conoce muy poco de
sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta vida media.
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