1. MODELO CUANTICO DEL ATOMO DE BOHR

3. ESPECTROS ATOMICOS

5. Fijemonos en la emision espectroscopica del hidrogeno !

7. Las longitudes de onda dentro de la luz visible (400 – 700 nm) fueron halladas mediante las series de Balmer (n’ = 2)

8. Que se sabia del atomo?

9. Filosofos: atomos indivisibles, eternos e indestructibles

11. Democrito

12. Al-Ghazali

13. Nicholas de Cusa

14. Ley de proporciones multiples John Dalton

15. JJ Thompson

16. Ernest Rutherford

17. Niels Bohr

18. Teoría de Bohr contenía una combinación de ideas como son la siguientes: Teoría Cuática de Planck La teoría fotónica de luz de Einstein Modelos iniciales del átomo Mecanica Newtoniana

25. Esto significa que debe sumarse la cantidad de energia igual a Para eliminar el electron e igualar la energia total del sistema a cero La orbita mas pequena permitida ocurre cuando n = 1, su radio se denomina radio de bohr ( )

26. Para el resto simplemente va a ser: Sustituyendo el radio en la ecuacion de la energia tenemos 0.28 eV 7 0.38 eV 6 0.54 eV 5 0.85 eV 4 1.51 eV 3 3.40 eV 2 13.6 eV 1 n

27. Las primeras 3 órdenes circulares predichas por el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno.

28. E = hf donde

32. GRACIAS COMPANEROS !!