Enlace químico 2

1. Subproyecto Química Orgánica.
Universidad Nacional Experimental
de los Llanos Occidentales
“Ezequiel Zamora”
Vice-rectorado de Producción Agrícola
Programa Ciencias del Agro y del Mar
Subprograma de Ingeniería Agronómica

2. Enlace Químico 2.
1.- Enlace Químico.
• Se definen como las fuerzas que mantienen unidos a los
átomos en una molécula a través de sus electrones de
valencia desapareados.
• En las reacciones químicas, el número de protones y de
neutrones del núcleo de un átomo no cambia, sólo varía el
número de electrones de valencia cuando el átomo cede
(pierde), gana o comparte tales electrones, para la
formación del enlace químico.
• Los enlace químicos se clasifican en: Iónicos y Covalentes.

3. Enlace Químico 2.
1.1. - Enlace Iónico o Electrovalente.
• Se origina por la transferencia de electrones desde átomos
de poca afinidad electrónica hasta átomos de gran
afinidad electrónica, formando iones (aniones y cationes)
de cargas opuestas los cuales se atraen eléctricamente
entre sí. Ejemplo:
Fig. 9. Formación del enlace iónico entre un átomo de Litio y uno de Flúor.

4. Enlace Químico 2.
Átomos de poca afinidad
electrónica
Átomos de gran afinidad
electrónica
Fig. 10. Orden de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica.

5. Enlace Químico 2.
1.2.- Enlace Covalente.
• Se origina por el compartimiento de electrones entre átomos
cuya diferencia de electronegatividad es nula o pequeña.
• Las estructuras utilizadas para representar el compartimiento
de electrones (enlace covalente) en las moléculas se denominan
Estructuras Electrónicas de Lewis. Ejemplos:
• Es el enlace típico de los compuestos del carbono; el de mayor
importancia en el estudio de la química orgánica.

6. Enlace Químico 2.
1.2.- Enlace Covalente (Continuación).
• Al situarse en el medio de la tabla periódica, el carbono no es, ni
fuertemente electropositivo, ni fuertemente electronegativo.
Debido a esto, por lo general, forma enlaces covalentes con otros
átomos compartiendo electrones. Ejemplo:
• Por otra parte, los enlaces covalentes se clasifican según: el
numero de electrones que comparte, y de acuerdo a la
electronegatividad de los átomos que forman la molécula.

7. Enlace Químico 2.
a.- El numero de electrones que
comparte:
a.1.- Enlace Covalente
Simple.
• Se origina cuando cada átomo
aporta un electrón para formar
el enlace químico.
a.2.- Enlace Covalente Doble.
• Ocurre cuando los átomos
comparten entre sí, cuatros
electrones, es decir, cada átomo
aporta un par de electrones al
enlace químico.
Fig.11. Ejemplos de enlaces covalentes simples.
Fig.12. Ejemplos de enlaces covalentes dobles.

8. Enlace Químico 2.
c.- Enlace Covalente Triple:
se forma cuando los átomos
comparten entre sí, seis
electrones; es decir, cada átomo
contribuye con tres electrones al
enlace químico.
d.- Enlace Covalente Dativo
o Coordinado: Se origina
cuando uno de los átomos es el
que aporta el par de electrones
para formar el enlace químico y
el otro átomo lo recibe.
Fig. 14. Ejemplo de Enlace Covalente Dativo.
Fig. 13. Ejemplos de Enlaces Covalentes
Triple.

9. Enlace Químico 2.
b.- Enlaces Covalentes según la electronegatividad de los átomos que
forman la molécula:
b-1.- Enlace Covalente No Polar (Apolar):
• Cuando los electrones del enlace son atraídos con igual intensidad por
los átomos que forman la molécula.
• Este tipo de enlace se origina entre átomos idénticos o entre átomos
cuya diferencia de electronegatividad es nula (cero) o muy pequeña.
Fig. 15. Ejemplo de Enlace Covalente No polar.

10. Enlace Químico 2.
b-2.- Enlace Covalente Polar:
• Se origina entre átomos de diferentes electronegatividades.
• A mayor diferencia de electronegatividades de los átomos, mayor
será la polaridad del enlace.
Fig. 16. Ejemplo de Enlace Covalente Polar.

11. Enlace Químico 2.
2.- Polaridad de los Enlaces.
Como se mencionó en la sección anterior, los enlaces químicos se pueden
formar por dos vías: a.- Por Transferencia de electrones (enlace
iónico), y b.- Por Compartición de electrones (enlace covalente).
Una de las características importantes del enlace covalente es su
Polaridad, la cual está íntimamente relacionada con la
electronegatividad de los átomos unidos por dicho enlace.
La electronegatividad, es la capacidad que tiene el núcleo de un
átomo para atraer los electrones del enlace covalente en una molécula.
Dentro de la Química Orgánica, el orden de electronegatividad de los
elementos más frecuentemente presentes en los compuestos orgánicos, es
el siguiente: F > O > N = Cl > Br > C > H

12. Enlace Químico 2.
2.- Polaridad de los Enlaces (Continuación).
Dos átomos unidos por un enlace covalente comparten electrones, y sus
núcleos son mantenidos en la misma nube electrónica.
Pero en la mayoría de los casos estos núcleos no comparten los electrones
por igual: la nube es más densa en tomo a un átomo que en torno al otro.
En consecuencia, un extremo del enlace es relativamente negativo y el
otro, relativamente positivo, es decir, se forma un polo negativo y otro
positivo. Se dice que este es un enlace polar o que tiene polaridad.
Ejemplo:

13. Enlace Químico 2.
3.- Polaridad de las Moléculas.
• Una molécula es Polar cuando el centro de la carga negativa no
coincide con el de la positiva. Tal molécula constituye un dipolo:
dos cargas iguales y opuestas separadas en el espacio.
• Para saber si una molécula es polar o no, se debe determinar su
Momento Dipolar (μ), que es igual a la magnitud de la carga
(e) multiplicada por la distancia (d), entre los centros de las
cargas: μ = e * d; μ = unidades de Debye. Ejemplos:
CH4 (Metano) μ = 0 Molécula Apolar.
NH3 (Amoníaco) μ = 1.46 Molécula Polar.

14. Enlace Químico 2.
3.- Polaridad de las Moléculas (Continuación).
• Finalmente, las polaridades de los enlaces y de las moléculas,
están muy estrechamente relacionada, tanto con las
propiedades químicas (reactividad) de los compuestos
orgánicos, con sus propiedades físicas (punto de ebullición, de
fusión, solubilidad).
Compuesto Fórmula
Peso
Molecular
Punto de
Fusión
Punto de
Ebullición
Solubilidad
en Agua
Etanol CH3-CH2-OH 46,07 g/mol -114 ºC 78 ºC Miscible
1-Buteno CH2=CH–CH2–CH3 56,11 g/mol –185,3 °C –6,26 °C 200 g/l
Tabla Nº 3. Algunos ejemplos de cómo la polaridad influye en las propiedades
físicas de los compuestos orgánicos.

15. Enlace Químico 2.
4.- Fuerzas Intermoleculares:
Son fuerzas de atracción eléctrica entre moléculas
covalentes, las cuales se unen entre sí a través de unión
dipolo-dipolo.
Se clasifican en: Fuerzas de Van der Waals, Interacción
Dipolo-Dipolo (Puente de Hidrógeno).

16. Enlace Químico 2.
4.1.- Interacciones Dipolo-Dipolo.
• Es la atracción que ejerce el extremo positivo de una molécula
polar por el negativo de otra semejante.
• Como resultado de esta interacción dipolo-dipolo, las
moléculas polares por lo general se unen entre sí más
firmemente que la no polares de peso molecular comparable.
• Un tipo de atracción dipolo-dipolo particularmente fuerte es el
enlace por Puente de Hidrogeno, en el cual un átomo de
hidrogeno sirve como puente entre dos átomos
electronegativos sujetando a uno con un enlace covalente, y al
otro, con fuerzas puramente electrostáticas.

17. Enlace Químico 2.
4.2.- Fuerzas de Van der Waals.
• Son fuerzas muy débiles que se originan por la atracción y
repulsión de moléculas no polares cuando se aproximan entre
sí, polarizándose las moléculas.
• Estas fuerzas se encuentran presentes en compuestos orgánicos
no polares, tales como los hidrocarburos (alcanos, alquenos,
alquinos, entre otros), y en los halogenuros de alquilo.
• Ello explica por qué este tipo de compuestos presentan puntos
de fusión y ebullición relativamente bajos y sean insolubles en
agua.

18. Enlace Químico 2.
Ejemplos de Interacción Dipolo-Dipolo.

20. Bibliografía Consultada.
Carroz, D. 1997. Química orgánica. 2º ed.
Universidad de los Andes. Ediciones del
Rectorado, Vicerrectorado Académico, Consejo
de Publicaciones. Mérida, Venezuela.
Fessenden, R; Fessenden, J. 1983. Química orgánica.
Grupo Editorial Iberoamericana. México.
Wade, L. 2004. Química orgánica. 5ta ed. Pearson,
Madrid, España.
Morrison, R; Boyd, R. 1998. Química Orgánica. 5ta
ed. Pearson. México, México.