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pH de los compuestos Químicos        A. Determinación de la acidez de algunas sustancias con un indicador Acido-          ...
3.    Usando una varilla humedezca el extreme de un pedazo de cinta de papel      medir pH y compare el color obtenido con...
Tabla #3. pH de sustancias   Sustancia              pH ObservacionesD. Neutralización y calculo del contenido de acido de ...
E. Neutralización de una solución de vinagre (acido acético)          1. Echar 10 gotas de la solución de vinagre en un er...
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Experimentos de pH para High School

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  1. 1. UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICORECINTO DE ARECIBODEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGIACENTRO DE EDUCACION, CONSERVACION E INTERPRETACIONAMBIENTAL (CECIA)PROF. Luis Carlos Sarmiento
  2. 2. pH de los compuestos Químicos A. Determinación de la acidez de algunas sustancias con un indicador Acido- Base. 1. Etiquetar 8 vasos de precipitados de 100 mililitros con los nombres de bicarbonato, vinagre, limón, polvo de hornear, agua de la pluma, agua destilada y detergente con amoniaco respectivamente 2. Colocar en los bikers respectivos, 50 mililitros de cada una de las sustancias; en el caso de los sólidos, echar en los bikers una pequeña cantidad (lo que pueda tomar con la punta de la espátula). Luego echar en el mismo biker 25 mililitros de agua y agitar la solución 2 minutos (use un agitador). 3. Echar a cada biker 3 gotas del indicador Acido-base fenolftaleína, agitar la solución y observar su color.Las soluciones acidas no cambian de color. al añadir este indicadorLas soluciones Básicas cambian a un color Violeta o rojizo al añadir este indicador. 4. Con los datos obtenidos llene la tabla #1 5. Descartar los residues en la botella rotulada como desperdicios Tabla #1. pH de sustancias Sustancia pH Indicador Color B. Determinación de la acidez de algunas sustancias usando papel de pH 1. Repetir los pasos (1) y (2) del experimento anterior: para esto lave los 8 bikers que uso y vuelva a usarlos. 2. Reciba del instructor las cajas de plástico que contiene el papel medidor de pH.
  3. 3. 3. Usando una varilla humedezca el extreme de un pedazo de cinta de papel medir pH y compare el color obtenido con el que aparece en la lamina coloreada de pH. Compare colores y encuentre el pH aproximado de cada solución.4. Con los datos obtenidos llene la tabla 2. Tabla #2: pH de sustancias Sustancia pH Indicador Color C. Determinación del pH usando un medidor de pH electrónico(pH-meter) A las soluciones preparadas anteriormente en el método B. se les mide el pH usando el instrumento (pH-meter): 1. Calibrar el instrumento usando una solución “Buffer” de pH 7. 2. Lavar el electrodo con agua destilada (use un frasco lavador de plástico) y seque el electrodo con papel suave (toalla).Consulte con su instructor sobre la calibración, uso del aparato y precauciones para proteger los electrodos. 3. Coloque separadamente el electro del aparato dentro de la solución ( no debe quedar tocando el fondo del vaso) y lea el pH de cada una de las sustancias, oprimiendo el boton correspondiente (pH). Lave y seque el electrodo antes de colocar una nueva solución. 4. Con los datos obtenidos llene la tabla #3.
  4. 4. Tabla #3. pH de sustancias Sustancia pH ObservacionesD. Neutralización y calculo del contenido de acido de un jugo de Limón (Ácidos) 1. Echar 10 gotas de la solución de limón en un erlemeyer de 50 mililitros y mezclarlas con 50 mililitros de agua (prepare 3 muestras de cada solución). 2. Echar al elermeyer 1 gotas de indicador fenoltaleina. 3. Llenar un gotero con la solución de NaOH 0.1M y echar una gota al elermeyer y agitar. Anote el # de gotas que vaya añadiendo al elermeyer. Continúe añadiendo lentamente gotas de NaOH al elermeyer, agitando cada vez que eche la gota. Para esto, puede usar también un agitador magnético. 4. Observe cuando la solución cambia a un color violeta claro estable que no desaparece en un minuto. 5. Anote el # de gotas gastadas para hacer los cálculos correspondientes. CALCULOS:Calcule las moles del acido Cítrico en la solución:N (moles del Acido) = #gotas x Constante …..(Valor dado por el instructor)Masa de Acido Cítrico en gramos = N x Valor constante …( Valor dado por elinstructor)
  5. 5. E. Neutralización de una solución de vinagre (acido acético) 1. Echar 10 gotas de la solución de vinagre en un erlemeyer de 50 mililitros y mezclar con 50 mililitros de agua (prepare 3 muestras de cada solución). 2. Echar al elermeyer 3 gotas de indicador fenoltaleina. 3. Llenar un gotero con la solución de NaOH 0.1M y echar una gota al elermeyer y agitar. Continuar añadiendo lentamente gotas de NaOH al elermeyer, debe contar el numero de gotas que añada. Continúe agitando cada vez que se añada la gota o use un agitador magnético. 4. Observe cuando la solución cambia a un color violeta claro que no desaparece en un minute. 5. Anote el # de gotas gastadas. CALCULOS: Calcule las moles del acido en la solucion: Peso Molecular del Acido acético=60g/molN (moles del Acido) = #gotas x Constante …..(Valor dado por el instructor Masa del Acido(W)= Nx Constante3 %(peso a peso) de Acido= W/m x100….mmasa de la muestra Los experimentos utilizados anteriormente se pueden aplicar en sustancias diluidas y productos tales como: jugo de naranja y otros, blanqueadores líquidos, vitamina C, limpiador de estufas, shampoos, detergentes, jugos enlatados, agua, saliva, orina, lagrimas y liquido para baterías, entre otros.Preparado por: Luis Carlos SarmientoPuede ser reproducido para fines educativos.

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