El documento describe una práctica de laboratorio para determinar el pH de varias muestras usando un potenciómetro. Los estudiantes aprendieron a usar el potenciómetro y midieron el pH de sustancias como leche, jabones, limpiadores y ácidos. Los resultados mostraron que ácidos como el limón y el vinagre tenían los valores de pH más bajos, mientras que los jabones tenían valores más alcalinos y variaban dependiendo de su capacidad para romper grasas.

1. Instituto Tecnológico de Sonora
Departamento de Biotecnología
Laboratorio de Análisis Instrumental
PRACTICA 7. DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DEL PH
M. En C. Roberto García Rodríguez
Martes/ 10:00am – 1:00pm
Equipo #4:
Jesús Córdova 163563
Hildeliza Vega Vega 166037
David Fragozo 159144
Marisol Badilla 164898
Bernardo Flores 165174
Ana Cárdenas
31/10/2017

2. Objetivo
El alumno aprenderá el manejo del potenciómetro,
conocerá los electrodos de trabajo y determinará el pH de
una muestra determinada.

3. Introducción
La química electroanalítica abarca un grupo de métodos analíticos
cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una solución de
analito cuando forma parte de una celda electroquímica.

4. Potenciometría
Técnica instrumental que mide el potencial eléctrico de una muestra
respecto a un parámetro en particular. Se utiliza para determinar la
concentración de una especie electro activa en una disolución.
Medición de pH
El pH (Potencial Hidrógeno) establece el grado de acidez o alcalinidad de
una solución.
El pH indica la
concentración de iones
Hidrógeno presentes en
determinadas soluciones. El
pOH la concentración de
iones hidroxilo.

5. Escala de pH
Ácido Básico
Neutro
La escala de pH es una serie de números que expresan el grado de
acidez (o alcalinidad) de una solución

6. Materiales
Indicador casero Práctica
Licuadora Potenciómetro
Col morada 9 vasos de precipitado de 150 ml
Alcohol 96% Agitador de vidrio
Cuchillo Piceta
Tiras de papel Termómetro

7. Potenciómetro
Electrodo
combinado
Electrodo de referencia
es un electrodo que
tiene un potencial
estable y conocido.
Electrodo indicador
se emplea para medir
la concentración de H+
ya que su acción
depende de la
permeabilidad de la
membrana de vidrio.

8. Procedimiento
Cortar la col en
trozos pequeños.
Introducir la col
a la licuadora y
agregar un tercio
del volumen de
alcohol
Licuar a
velocidad baja
hasta formar
trozos más
pequeños.
Colar la col
licuada para
separar el
líquido.
Cortar tiras de
papel (cualquier
cantidad
deseada).
Mojar ¾ de las
tiras de papel y
colgarlas para
dejar secar.
Humedecer las
tiras preparadas
con diferentes
productos
líquidos para
medir acides.
Indicador casero

9. Procedimiento
Potenciómetro
Tomar la temperatura
de la solución buffer y
se ajusta el valor en el
control de
temperatura.
Calibrar el
potenciómetro con la
solución buffer de
referencia.
Limpiar los electrodos
con agua destilada y
posteriormente
secarlos.
Medir el pH de la
solución problema.
Limpiar siempre los
electrodos antes de
medir el pH.

10. Resultados
Muestra T pH
Leche 25°C 6.50
Desengrasante - 10.8
Jabón p/trastes - 7.3
Aromatizante - 8
Awesome - 11.7
Fabuloso - 7
Jabón liquido - 8
Jabón polvo - 10.9
Limón - 2.2
AJAX - 9.5
Arena - 7.9
Vinagre - 2.3
Suelo - 6.6
Jabón polvo
Desengrasante
Limón
Vinagre
Leche
Suelo
Jabón p/trastes
Fabuloso
AJAX
Awesome
Aromatizante
Jabón liquido
Arena

11. Resultados
HCL Limón Vinagre
Leche
Jabón
Liquido
Fabuloso
Suelo
Arena
Aromatizante
Jabón
p/trastes
AJAXJabón
polvo
Desengrasante
Awesome

12. Conclusión
• Se aprendió el manejo del potenciómetro, se conoció el funcionamiento
básico del instrumento y se midió la acides de distintas sustancias líquidas
con el potenciómetro y el indicador casero.
• A pesar de que el indicador casero no proporciona resultados cuantitativos
se obtuvieron resultados parecidos con el potenciómetro.
• La ácides de los jabones en todos los casos fue alcalina. Se distinguió que
conforme aumenta la capacidad de los jabones para romper grasas
también lo hace el pH.
• Las sustancias ligeramente ácidas fueron la leche y el suelo, las más ácidas
fueron el limon y vinagre.

13. Bibliografía
• Skoog .D, Holler .F, Crouch .S. (2008). Principios de Análisis
Instrumental. Sexta Edición. CENEGA Learning.
• https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-
bases-topic/acids-and-bases/a/ph-poh-and-the-ph-scale
• https://es.slideshare.net/gabovl/potenciometria-45835752