Diario de campo 11

1. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS.
1. DATOS INFORMATIVOS
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Docente: Bioq. Carlos García González, Ms.
Estudiante: Celina Katherine Veintimilla Macías
Ciclo/Nivel: Noveno semestre “B”.
Fecha: Jueves, 07 de junio de 2018
DIARIO DE CAMPO #11
TEMA: PRACTICA 2. EVALUACION DE CALIDAD DE FORMAS
FARMACÉUTICAS LIQUIDAS CITRATO DE PIPERACINA.
OBJETIVO: Aplicar los conocimiento teóricos acerca de los ensayos que se le aplican
al jarabe de Citrato de Piperazina para realizar un control de calidad que compruebe su
eficacia.
CONTROL DE CALIDAD DEL JARABE DE CITRATO DE PIPERAZINA.
INDICACIONES
Ascaris Lumbricoides
Oxiuros:
MECANISMOS DE ACCIÓN:
Esta droga es capaz de reducir los procesos
metabólicos nutritivos de los huevos de
áscaris; por otra parte la piperazina causa
parálisis de los músculos del parásito.
FARMACOCINÉTICA:
La piperazina administrada por vía oral, se
absorbe bien en el tracto gastrointestinal; una
parte se degrada y un 20% se elimina a través
de la orina sin transformación
REACCIONES ADVERSAS
FRECUENTES:
En dosis altas puede provocar cefalea, náusea,
vómito, diarreas, dolor abdominal, eritema
cutáneo y urticaria.
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2. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 2
ENSAYOS DE CONTROL DE CALIDAD.
ESPECTOFOTOMETRÍA.
ABSORBANCIA. TRANSMITACIÓN.
ENTRADA SALIDA
GLUCOSA: 540nn
FENOL: 760 nn
ABSORBANCIA.
T= T1
TO
TRANSMITACIÓN.
A= -Log T
A= -Log (T1)
(TO)
LEY DE LAMBERT BEER
TO T1

3. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 3
PH
DENSIDAD
Se debe mantener la balanza calibrada Se toma cada picnómetro y se los pesa
vacíos y se apunta los pesos
respectivamente.
Luego se procede a al primer picnómetro
colocar 10ml de agua destilada y pesarlo.
Posteriormente se toma el otro picnómetro y
se coloca 10ml de muestra, en este caso el
jarabe de citrato de piperazina.
Por último se realiza este a mismo procedimiento las 2 muestras siguientes.
separamos los medicamentos por
lotes
colocamos 20 ml en cada vaso de
diferntes muestras de lotes
procedemos a medir el pH- metro del
p.a citrato de piperazina del
laboratorio Neo FARMA
procedemos a medir el pH- metro del
p.a citrato de piperazina del
laboratorio utmach

4. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 4
ESPECTOFOTOMETRÍA
ORP
Calibrarel equipoconagua desionizada.Colocarel electróndelORPenaguadesionizada
GRADOS BRIX
Datos del equipo Manejo del equipo
Pesar500 mg de
Citratode piperazina
Disolver el C. Piperazina en
10 ml de Agua- 1ml de
nitroferrocianuro de Na-
1ml de NaOH 2.5 N
Agregar 1 ml de
acetona. Uso de
campana
Muestras preparadas:
Muestra Patrón, Blanco,
Muestra 1, Muestra 2
Lectura Muestra 1:
Jarabe Genérico
Lectura Muestra 2:
Jarabe elaborado en
TF.

5. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 5
CONTROL MICROBIÓLOGICO.
Preparaciónde medios
de agua peptonada y
agar macConckey
Autooclavado de
medios decultivo
Adicion de 10mLde las
muestas con agua
peptonada 90mL.
Incubaciónde agares
(agua peptonada) 24
horas a 37°C.
Dispensaciondeagar
macConckey en cajas
petri
Siembra en agar
MacConckey enagua
peptonada
Siembra en agar
MacConckey enagua
peptonada
Incubacionde cajas
petri sembradas 24
horas a 37°C.
Resultadode jarabe
generico:ausencia de
E. coli.
Resultadode jarabede
planta piloto: ausencia
de E. coli.
GRADOS BRIX
INDICE DE
REFRACCIÓN GLUCOSA

6. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 6
VALORACIÓN
Datos:
1. Concentración del principio activo: 6.600mg
2. Referencia:93-107%
3. Equivalencia: 1 ml de solución de HClO4 0.1M equivale a 10.71 mg de citrato de
piperazina
4. Peso promedio del comprimido: 60 ml
5. Volumen del viraje: 9.5 ml de solución de HClO4 0.1N
6. Constante "K": 1.0072
7. Cantidad a Trabajar: 909.09 mg
8. Consumo Teórico (CT):9.33 ml de sol de HClO4 0.1 N
9. Porcentaje Teórico (%T): 99.92%
10. Consumo Real (CR): 9.5684 ml sol de HClO4 0.1N
11. Porcentaje Real (%R): 102.47%
Cantidad a trabajar.
60 𝑚𝑙 → 6.600𝑚𝑔 𝑃. 𝐴.
𝑋 → 100𝑚𝑔 𝑃. 𝐴
X=
100 𝑚𝑔 𝑃.𝐴∗60 𝑚𝑙
6.600 𝑚𝑔 𝑃.𝐴.
𝑿 = 𝟗𝟎𝟗. 𝟎𝟗 𝒎𝒈 𝑷. 𝑨.
Consumo Teórico (CT)
1 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 HClO4 0.1𝑁 → 10.71 mg 𝑃. 𝐴
𝑋 → 100 𝑚𝑔 𝑃. 𝐴.
X=
100 𝑚𝑔 𝑃.𝐴∗1 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 HClO4 0.1𝑁.
10.71 𝑚𝑔 𝑃.𝐴.
X= 9.33 ml de sol de HClO4 0.1 N
Porcentaje Teórico (%T)
1 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂4 0.1𝑁 → 10.71 mg 𝑃. 𝐴
9.33𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂4 0.1𝑁 → 𝑋
X=
9.33 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂40.1𝑁∗10.71 𝑚𝑔 𝑃.𝐴.
1 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂4 0.1𝑁
X= 99.92 mg de P.A
100 mg 𝑃. 𝐴 → 100%
99.92 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑃. 𝐴 → 𝑋
X=
99.92 𝑚𝑔 𝑃.𝐴∗100 %.
100 𝑚𝑔 𝑃.𝐴.
X= 99.92%

7. “NO PIDAS CANTIDAD, PIDE CALIDAD”. ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS. Página 7
Consumo Real (CR)
C.R = Viraje x K
C.R = 9.5 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂4 0.1𝑁 x 1.0072
C.R = 9.5684 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂4 0.1𝑁
Porcentaje Real (%R)
1 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂4 0.1𝑁 → 10.71 mg 𝑃. 𝐴
9.5684 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐼 0.1𝑁 → 𝑋
X=
9.0648 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂40.1𝑀∗10.71 𝑚𝑔 𝑃.𝐴.
1 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙𝑂40.1𝑁
X= 102.47 mg de P.A
100 mg 𝑃. 𝐴 → 100%
102.47 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑃. 𝐴 → 𝑋
X=
97.08𝑚𝑔 𝑃.𝐴∗1 00%.
100 𝑚𝑔 𝑃.𝐴.
X= 102.47%
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Celina Katherine Veintimilla Macías.
C.I. 0705606408