Práctica 1

1. Equipo 7

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
PROGRAMA EDUCATIVO: Ingeniería Química
PRÁCTICA: Preparación de soluciones
EXPERIENCIA EDUCATIVA: Química Analítica y Métodos
Instrumentales.
ACADÉMICO: María de Lourdes Nieto Peña
EQUIPO: 7
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Espinoza Vázquez Yulissa Mercedes
Carrillo Gómez Mariana
Castañeda Euan Keyren Abigail
Toledo Pérez Meyrilin Yanit

3. Se realizan los cálculos
necesarios para preparar
250 mL de disolución y
anotar los datos en las
tablas 1 y 2.Se llena la tabla
3 con datos de
investigación.
Se preparan las cantidades
de las soluciones y en
concentraciones indicadas.
Para la preparación del
hidróxido de sodio, y de
Tiosulfato: hervir agua
destilada por 15 minutos,
tapar el recipiente al
apagar el mechero y
enfriar.
Pesar el reactivo sólido en
la balanza analítica
utilizando un vaso de
precipitado, si es líquido
utilizar pipeta.
Depositar en el matraz y
completar con agua hasta
el aforo. Tapar el matraz y
homogenizar la solución,
invirtiendo varias veces.
Transferir las soluciones
preparadas a un frasco
limpio y etiquetar.

4. 1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso
frecuente en el laboratorio.
Densidad Concentración
Ácido clorhídrico 1.18 g/ml 100%
Ácido sulfúrico 1.84 g/cm3 100%
Ácido acético 1.06 g/cm3 10%
Ácido nítrico 1.250 g/ml 40%
2. Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones
asignadas.
gr = N × P. E.× V
NaOH AgNO3
퐠퐫 = ퟎ. ퟏ × ퟒퟎ ×. ퟏퟎퟎ = ퟎ. ퟒ 퐠퐫 퐠퐫 = ퟎ. ퟎퟐ × ퟏퟔퟗ. ퟗ ×. ퟏퟎퟎ = ퟎ. ퟑퟑퟗ 퐠퐫
EDTA
퐠퐫 = ퟎ. ퟎퟏ × ퟐퟗퟐ ×. ퟏퟎퟎ = ퟎ. ퟐퟗퟐ 퐠퐫

5. gr =
N × P. E × V × 100
pureza × densidad
HCl NH4OH
ퟎ.ퟏ×ퟑퟔ.ퟒ×.ퟏ×ퟏퟎퟎ
퐦퐥 =
ퟑퟕ×ퟏ.ퟏퟖ
= ퟎ. ퟖퟑ 퐦퐥 퐦퐥 =
ퟎ.ퟏ×ퟑퟓ×.ퟏ×ퟏퟎퟎ
ퟐퟖ×ퟎ.ퟖퟗ
= ퟏ. ퟒퟎ 퐦퐥
CH3COOH
퐦퐥 =
ퟎ. ퟏ × ퟔퟎ ×. ퟏ × ퟏퟎퟎ
ퟗퟗ × ퟏ. ퟎퟔ
= ퟎ. ퟓퟕ 퐦퐥
3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar.
HCl NH4OH CH3COOH NaOH AgNO3 EDTA

6. 4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la concentración
de las soluciones en química analítica, defina cada una de ellas.
a) Porcentaje P/P: indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
%
푷
푷
=
푷풆풔풐 풅풆풍 풔풐풍풖풕풐
푷풆풔풐 풅풆 풍풂 풔풐풍풖풄풊ó풏
× ퟏퟎퟎ
b) Porcentaje V/V: Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la
solución.
%
푽
푽
=
푽풐풍풖풎풆풏 풅풆풍 풔풐풍풖풕풐
푽풐풍풖풎풆풏 풅풆 풍풂 풔풐풍풖풄풊ó풏
× ퟏퟎퟎ
c) Porcentaje P/V: indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de
solución.
%
푷
푽
=
푮풓풂풎풐풔 풅풆 풔풐풍풖풕풐
푴풍 풅풆 풍풂 풔풐풍풖풄풊ó풏
× ퟏퟎퟎ
d) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.
M =
푴풐풍풆풔 풅풆 풔풐풍풖풕풐
푳풊풕풓풐풔 풅풆 풔풐풍풖풄풊ó풏
e) Normalidad (N): Es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de solución.
N =
푬풒풖풊풗풂풍풆풏풕풆 풅풆 풔풐풍풖풕풐
푳풊풕풓풐 풅풆 풔풐풍풖풄풊ó풏

7. Tabla 1: Reactivos sólidos
Sustancia Concentración Masa molecular Peso
equivalente
Tabla 2: Reactivos líquidos
Pureza gramos a
emplear
NaOH 0.1 N 40g/mol 40 eq 98.4 % .4 gr
AgNO3 0.02 N 169.9 g/mol 169.9 eq 99 % .339 gr
EDTA 0.01 M 292 g/mol 292 eq 99% .292 gr
Sustancia Concentración Densidad % en peso Volumen a medir
HCl 0.1N 1.18 g/cm3 36.40 .83 ml
NH4OH 0.1N 0.89 g/cm3 35.04 1.40 ml
CH3COOH 0.1N 1.06 g/cm3 60.05 .57 ml

8. Tabla 3: Toxicidad de reactivos
Sustancia Inhalación Contacto con la
piel
Contacto con
ojos
Ingestión
NaOH Irritante, severo al
trato respiratorio
Puede causar
dermatitis Ceguera
Quemaduras y
perturbación en los
intestinos
AgNO3 Irritación en el
tracto respiratorio
Inflamación,
picazón,
Es corrosivo para
los ojos
Puede ser fatal si se
ingiere
EDTA Daña los
pulmones
Irritante Irritante Provoca quemaduras y
ulceras
HCl Causa tos,
ahogamiento
hasta la muerte
Quemaduras,
irritación y
coloración roja
Heridas y
pérdida total de
la vista
Causa dolor y
quemaduras en boca y
garganta.
NH4OH Causa asfixia Provoca
quemaduras
severas
Irritación
intensas,
ceguera parcial
Quemaduras en el
sistema digestivo
CH3COOH Irritación,
resfriado,
dificultad para
respirar
Produce
quemaduras y
dolor
Quemaduras de
la cornea
Irritación en el tracto
gastrointestinal

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