Este documento describe una práctica de laboratorio sobre indicadores de acidez y basicidad. El objetivo es identificar sustancias cotidianas como ácidas o básicas mediante la determinación de su pH y la coloración que muestran diferentes indicadores. Se explican conceptos teóricos sobre ácidos, bases y pH. Luego se detallan los materiales, procedimientos y análisis de resultados para identificar el carácter ácido o básico de varias sustancias a través de indicadores caseros y universales. Finalmente, se especifican los pasos

1. LABORATORIO DE QUÍMICA
Práctica de Laboratorio
“INDICADORES DE ACIDEZ Y BASICIDAD”
Objetivo
Identificar sustancias de uso cotidiano como ácidas o básicas según la determinación de su pH y de la escala del indicador
utilizado.
Marco teórico
Los ácidos y las bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un
sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos
metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta
reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida.
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los
valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico).
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.
Reactivos y reactores
 10 ml. De muestras de sustancias cotidianas, de uso doméstico. Transporte con cuidado, use envases pequeños
de vidrio (gerber o mayonesa, previamente lavado y secado)
 Indicador: Extracto de repollo morado (transportar con cuidado, sin refrigerar)
 Indicador: Extracto de rosas rojas (transportar con cuidado, sin refrigerar)
 Indicadores: Fenolftaleína, Anaranjado de metilo, papel tornasol
 Agua de botellón
 1 popote
 6 tubos de ensayo
 1 Gradilla
 Escobillones
 3 Pipetas aforadas de 5 mil
 3 Pipetas graduadas 10 ml
 2 vasos de precipitados 50 ml
 Espátula
 Tijeras*

2. LABORATORIO DE QUÍMICA
CONSIDERACIONES del día anterior a la práctica. Preparación en casa (por equipo)
Preparación de Indicadores caseros (extracto de repollo morado y extracto de rosas rojas)
1. Corte finamente capas de repollo morado y coloque los trocitos en un traste.
2. Agregue agua de botellón hervida cuidando que el agua y el repollo no superen las 2/3 partes del recipiente. (1litro)
3. Caliente hasta obtener una solución de extracto de la col.
4. Dejar que la solución se enfríe a temperatura ambiente. Deje reposar
5. Decante y filtre con un colador. La solución filtrada es el indicador. Envase con cuidado.
6. Es el mismo procedimiento para el extracto de rosas.
PROCEDIMIENTO EN EL LABORATORIO
Test de respiración del indicador.
1. Agregue un poco de agua con extracto de repollo morado en un vaso pp de 50 ml
2. Adicionar unas gotas de amoníaco casero.
3. Un integrante del grupo debe soplar suavemente con un popote.
4. Observar la coloración y registrarla en los resultados. __________ ¿Por qué sucede esto?
5. Ahora, añadir vinagre, y registrar la coloración de la solución._____ ¿Por qué sucede esto?
Determinación de pH con indicadores caseros
1. Prepare 5 ml de cualquiera de las siguientes muestras mínimo 6. Coloque cuidadosamente en un tubo de ensayo
con la ayuda de una pipeta.
2. Añada el indicador de extracto preparado en casa.
3. Observar coloración, registrar resultados en una tabla. Explique sus resultados. Tener en cuenta la coloración de la
escala de pH del indicador de repollo morado.
Determinación de pH de diferentes sustancias usando Papel indicador (tornasol)
4. Recortar con tijeras limpias pedacitos de papel indicador (tornasol).
5. Introducir el papel en la muestra con unas pinzas o espátula (con cuidado de no tocar la muestra).
6. Fotografiar la coloración que arroja cada muestra.
7. Registrar datos en una tabla. Compararlos con la escala de pH del papel tornasol utilizado.
Determinación de pH de Reactivos de laboratorio con indicadores universales.
8. Tomar 1 ml de NaOH, H2SO4, HCl, KOH, y adicionar cada muestra en cada uno de los tubos de ensayo.
9. Realizar el procedimiento anterior del papel tornasol o usando fenolftaleína y anaranjado de metilo.
10. Registrar los datos obtenidos.
**** Cada estudiante debe desarrollarlo en el cuaderno de laboratorio, con base en el procedimiento.

3. LABORATORIO DE QUÍMICA
Registro de datos y observaciones.
INDICADORES UTILIZADOS
Muestra pH Tipo
Amoniaco (peróxido tinte de cabello)
Refresco coca-cola
Refresco de toronja
* Vinagre
* Jugo de limón
Pasta dental
Jabón líquido (manos)
Anti-ácido (melox)
* Sal de uvas (sobre)
Alka selter (1 tableta)
Limpia pisos (fabuloso, flash)
Leche de magnesia (purgante)
Leche entera
Agua oxigenada
Alcohol etílico
Detergente lava platos
Cloro
Clarasol
Aspirina
Café
Shampoo
Ácido Muriático
* Bicarbinato de Sodio
Öxido de Calcio (cal)
HCl 2.0 ácido
*sustancias necesarias para la práctica

4. LABORATORIO DE QUÍMICA
Análisis de resultados
¿Por qué razón el repollo morado actúa como un indicador de pH? Explique.
¿De qué forma se observa el cambio de coloración en el test de respiración. ¿Qué reacción se observa allí?
Explique lo que sucede con los gases producto de la respiración.
¿Por qué razón la coloración observada para las sustancias básicas cambia de acuerdo al tipo de indicador
utilizado? Explique.
Explique por qué es importante conocer el pH de las sustancias que utilizamos en nuestro hogar.
Consulte otros tipos de indicadores y su rango de coloración en medio ácido y básico y dibuje la escala para cada
uno.
Elabore el Reporte y sus conclusiones.
1. Hoja de presentación (datos personales, fecha de experimentación, fecha de entrega de reporte)
FIRMADA
2. Nombre y Número de la práctica
3. Objetivo
4. Marco teórico
5. Materiales y reactivos
6. Procedimiento en casa
7. Procedimiento en laboratorio (diagramas, fotografías, observaciones, comparaciones, registro de datos)
8. Tablas y Anexos
9. Análisis de datos obtenidos (dificultades de operación e insumos). Actividad Análisis de resultados.
10. CONCLUSIONES
Guíese de la siguiente rubrica de evaluación. La primera parte es para evaluar el desempeño
general del equipo durante la reproducción experimental y la segunda parte.
Es puntaje individual según su reporte de práctica.
8 días hábiles de entrega de reportes por escrito.
Puede ser en el formato de su elección (script, .ppt., .pdf, .docx, etc.)
Evaluación en el marco procedimental. Interparcial.

5. LABORATORIO DE QUÍMICA
Nombre:____________________________________________________________ 2° “____” Mesa______
*Asistencia, disciplina y uso de bata EPP, influyen directamente sobre la calificación, sanción o anulación de la práctica

6. LABORATORIO DE QUÍMICA