Este documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Schrödinger, incorporando los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y Dirac. También define la estructura cristalina como la forma ordenada en que los átomos se empaquetan en un sólido, repitiendo patrones en 3D, y distingue esto de la estructura amorfa de los vidrios.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
I.U.P. “Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
ATOMOS Y SU ESTRUCTURA
MOLECULAR
Bachiller:
Ciro A. Salazar F.
C.I:21.323.140
Porlamar, 30 de Abril 2013

2. EL ATOMO
Es la unidad de materia más
pequeña de un elemento
químico que mantiene su
identidad o sus propiedades, y
que no es posible dividir
mediante procesos químicos.
Está compuesto por un núcleo
atómico, en el que se concentra
casi toda su masa, rodeado de
una nube de electrones. El
núcleo está formado
por protones, con carga positiva,
y neutrones, eléctricamente
neutros. Los electrones, cargados
negativamente, permanecen
ligados a este mediante la fuerza
electromagnética

3. PROTONES
El número de
protones
o número
atómico
determina
su elemento
químico
NEUTRON
El número de
neutrones
determina
su isótopo
ELECTRON
Comúnmente representado por el símbolo: e−, es
una partícula subatómica con una carga eléctrica
elemental negativa. Un electrón no tiene
componentes o subestructura conocidos, en otras
palabras, generalmente se define como una
partícula elemental. Gira entorno alrededor del
nucleo.

4. ESTRUCTURA ATOM ICA
PARTICULAS
SUBATOMICAS EL NUCLEO
ATOMICO
NUBE DE
ELECTRONES

5. PROPIEDADES ATOMICAS
MASA
La mayor parte de la masa del
átomo viene de los nucleones,
los protones y neutrones del
núcleo
TAMAÑO
Los átomos no están delimitados
por una frontera clara, por lo que
su tamaño se equipara con el de su
nube electrónica

6. NIVELES DE ENERGIA
Un electrón ligado en el átomo posee
una energía potencial inversamente
proporcional a su distancia al núcleo y de
signo negativo, lo que quiere decir que esta
aumenta con la distancia. La magnitud de
esta energía es la cantidad necesaria para
desligarlo, y la unidad usada habitualmente
para expresarla es el electrónvoltio (eV).
INTERACCIONES ELECTRICAS ENTRE
PROTONES Y ELECTRONES
Antes del experimento de Rutherford la
comunidad científica aceptaba el modelo
atómico de Thomson, situación que varió
después de la experiencia de Ernest
Rutherford. Los modelos posteriores se
basan en una estructura de los átomos con
una masa central cargada positivamente
rodeada de una nube de carga negativa.

7. EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
MODELO DE DALTON
MODELOS DE THOMSON
Fue el primer modelo atómico con bases
científicas, fue formulado en 1808 por John
Dalton, quien imaginaba a los átomos como
diminutas esferas
Luego del descubrimiento del electrón
en 1897 por Joseph John Thomson, se
determinó que la materia se componía de
dos partes, una negativa y una positiva. La
parte negativa estaba constituida por
electrones, los cuales se encontraban
según este modelo inmersos en una masa
de carga positiva a manera de pasas en un
pastel o uvas en gelatina

8. MODELO DE RUTHERFORD
MODELO DE BOHR
Representa un avance sobre el modelo de
Thomson, ya que mantiene que el átomo
se compone de una parte positiva y una
negativa, sin embargo, a diferencia del
anterior, postula que la parte positiva se
concentra en un núcleo, el cual también
contiene virtualmente toda la masa del
átomo
Este modelo es estrictamente un modelo del
átomo de hidrógeno tomando como punto
de partida el modelo de Rutherford, Niels
Bohr trata de incorporar los fenómenos de
absorción y emisión de los gases, así como la
nueva teoría de la cuantización de la
energía desarrollada porMax Planck

9. MODELO DE SCHRODINGER
MODELO DE DIRAC
En el modelo de Schrödinger se abandona la
concepción de los electrones como esferas
diminutas con carga que giran en torno al
núcleo, que es una extrapolación de la
experiencia a nivel macroscópico hacia las
diminutas dimensiones del átomo
El modelo de Dirac permite incorporar de
manera más natural el espín del electrón.
Predice niveles energéticos similares al
modelo de Schrödinger proporcionando las
correcciones relativistas adecuadas.

10. ESTRUCTURA CRISTALINA
Es la forma sólida de cómo se
ordenan y empaquetan
los átomos, moléculas, o iones.
Estos son empaquetados de
manera ordenada y con patrones
de repetición que se extienden en
las tres dimensiones del espacio.
La cristalografía es el estudio
científico de los cristales y su
formación.
ESTRUCTURA
Existe siempre una fracción de los mismos
que se repite. Asimismo,
los cristales, átomos, iones o moléculas se
empaquetan y dan lugar a motivos que se
repiten del orden de 1 Ángstrom = 10-8 cm; a
esta repetitividad, en tres dimensiones, la
denominamos red cristalina

11. DIFERENCIA ENTRE VIDRIOS Y CRISTALES
En ocasiones la repetitividad se
rompe o no es exacta, y esto diferencia
los vidrios y los cristales, los vidrios
generalmente se denominan
materiales amorfos (desordenados o
poco ordenados).
ESTRUCTURA CRISTALINA ORDENADA
En la estructura cristalina (ordenada) de
los materiales inorgánicos, los elementos
que se repiten son átomos o iones enlazados
entre sí, de manera que generalmente no se
distinguen unidades aisladas; estos enlaces
proporcionan la estabilidad y dureza del
material.