1. DISOLUCIONES
Uno de los problemas que se enfrentan los estudiantes en el Análisis Químico consiste en
calcular las masas o volúmenes necesarios de algún reactivo para preparar un disolución
valorada. A continuación les dejo una serie de ejercicios que pueden ser de gran ayuda en la
práctica.
DISOLUCIONES MOLARES
PROBLEMA I:
Para una prueba de neutralización se requieren 250 mL de una disolución 0.3 M de
H2SO4, el recipiente del que se obtiene dicho reactivo menciona las siguientes
especificaciones: Ensayo: 98% m/m, Densidad Volumétrica de Masa: 1.18 g/mL ¿Qué
volumen debe tomar el analista para preparar la disolución?
El ácido sulfúrico viene en frasco ámbar y es una disolución líquida, por lo tanto checa muy
bien a lo que queremos llegar, pues el cuestionamiento planteado no pide la el “volumen de
producto”.
La forma más sencilla e inmediata es utilizando factores.
Mi profesora de Laboratorio nos dio la siguiente sugerencia, y te la comparto al momento
de hacer tus cálculos:
 Partir del volumen de disolución que quiero preparar.
 Utilizar la definición de concentración molar.
 Utilizar la masa molar del reactivo.
 Realizar los ajustes de pureza.
 Realizar ajustes de densidad para calcular el volumen de producto que requiero.
Sabemos que la concentración molar se define:
Fíjate muy bien que para hacer lo cálculos podemos utilizar 1000 mL en vez de 1L de
disolución pues es lo mismo.
Paso I: Ajuste con la concentración.
Pudiste ver utilice la concentración para encontrar las mol de ácido sulfúrico que se
requieren.

2. Paso II: Utilizar la masa molar para encontrar la masa de reactivo.
Paso III: El producto tiene un ensayo del 98% m/m, lo que nos indica que por cada
100 g de producto contenidos en el recipiente 98 g corresponden a ácido sulfúrico.
Para asegurarnos que los 7.34 g de H2SO4 estarán contenidos en la disolución que
vamos a preparar tenemos que hacer el ajuste de pureza y ver qué cantidad en
gramos de producto tomaremos.
Ojo: Son de producto ya que en nuestra disolución irá Ácido Sulfúrico + Impurezas.
Paso IV: El producto es un líquido, por tal motivo, necesitamos el volumen de
producto que se requiere para preparar la disolución que queremos. La densidad que
reporta el recipiente no es la del ácido sulfúrico, es la del producto, es decir el H2SO4 +
Impurezas. Por tal motivo, la densidad se dejó hasta el final.
Tomaremos con una pipeta graduada un volumen de 6.36 mL del producto de ácido
sulfúrico contenido en el frasco ámbar.
¡Todas las dudas y aclaraciones son bienvenidas!