1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE ENFERMERÍA
BIOQUIMICA
DOCENTE: LIC. VIOLETA DALGO
SEMESTRE: PRIMER SEMESTRE “B”
PRÁCTICA: #3
INTEGRANTES:
- YAJAIRA ATIAJA
- XIMENA DIAS
- MONICA PILATASIG
- VALERIA PINZÓN
TEMA: “PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE USO CLÍNICO”
AMBATO – ECUADOR
2016 -2017
2. 1. INTRODUCCIÓN
En esta práctica realizaremos una mezcla de diferentes sustancias llamadas
soluciones las mismas que se definen como mezclas homogéneas de dos o más
especies moleculares o iónicas, ya que para el área de salud es muy importante
aprender a prepararlas ya sea para la administración de medicamentos o en la
cantidad de dosis que cada paciente requiere para la mejora de su salud y como
personal encargado del cuidado de los pacientes debemos tener en cuenta siempre
como preparar, los componentes de una solución son las sustancias puras que se han
unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente,
siendo el solvente el que se encuentra en mayor cantidad, para expresar la
concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada.
Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto
en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.
Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen las más
utilizadas son: % m/m; % v/v, % m/v., también se utilizan soluciones molares,
normales y molales, todo esto es para realizar el cálculo matemático y no
equivocarse al momento de añadir cierta cantidad de sustancia para la preparación
de diversas soluciones.
2. OBJETIVOS
General:
Demostrar mediante los métodos más utilizados la preparación de soluciones de
uso clínico y la disolución.
Específicos:
Formar soluciones de uso clínico utilizando el equipo y material adecuado para
la medición en el laboratorio.
Determinar matemáticamente los cálculos de concentraciones para la
preparación de soluciones con medidas exactas.
Formar una disolución a partir de una solución concentrada.
3. 3. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES Y EQUIPOS:
- Probeta graduada de 50ml
- Vaso de precipitado de 100ml
- Matraz aforado de 250ml
- Balón aforado de 250ml
- Balanza analítica
- Cuchara plástica
- Papel aluminio
REACTIVOS:
- Cloruro de sodio (sal de mesa)
- Agua destilada
- Agua oxigenada
4. PROCEDIMIENTO
SOLUCIONES m/v:
4.1. PREPARACIÓN DE SUERO FISIOLÓGICO: 100ml DE SOLUCIÓN DE
SUERO FISIOLÓGICO AL 0.9% EN MASA DE NaCl.
- Realizar los cálculos de la cantidad de NaCl necesario para preparar una
solución al 0.9% en masa en volumen de 100ml.
- Pesar en un vaso de precipitados el NaCl en la balanza analítica, con una
precisión de 0,1g, registrar.
- Medir 50ml de agua con una probeta (la densidad del agua es de 1g /ml) y
agregar al vaso con el NaCl para formar la solución.
- Agitar con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de la disolución. Una vez
disuelto todo el NaCl, trasvasar la solución al balón volumétrico, enrasar y
agitar.
4. SOLUCIONES v/v:
4.2. PREPARAR 40ml DE SOLUCIÓN, QUE CONTIENE AGUA
OXIGENADA AL 70% EN AGUA DESTILADA:
- Realizar los cálculos del volumen de agua oxigenada necesaria para preparar una
solución al 70% en agua destilada.
- Medir con una probeta el volumen de agua oxigenada necesario, y trasvasar a un
vaso de precipitados.
- Realizar el mismo procedimiento con el agua destilada.
- Mezclar la solución.
MOLARIDAD:
4.3. PREPARAR 250ml DE SOLUCIÓN 1M DE NaCl
- Realizar el cálculo del NaCl necesario para preparar 100ml de solución de NaCl
1M.
- Pesar la cantidad calculada de NaCl en la balanza analítica.
- Colocar el NaCl en un vaso de precipitados y adicionar 25ml de agua destilada y
agitar la solución hasta que se disuelva todo el sólido.
- Trasvasar la solución a un balón de aforado, enrasar y agitar.
DILUCIONES:
4.4. PREPARAR 250ml DE UNA SOLUCIÓN DE NaCl 0.25M A PARTIR DE
UNA SOLUCIÓN 1M.
- Realizar el cálculo del volumen de la solución de NaCl necesario para preparar
250ml de solución de NaOH 0.25M.
- A partir de la solución de NaCl 1M preparada en el apartado 4.3, medir con una
probeta el volumen necesario de solución para obtener una solución 0.25M.
- Trasvasar la solución a un balón aforado, completar con agua destilada, enrasar
y agitar.
5. 5. DATOS OBTENIDOS
- Preparación de suero fisiológico al 0.9% en masa NaCl.
Cantidad de soluto necesaria es de 0.9gr.
- Preparación de 40ml al 70% en agua destilada
Cantidad de solvente es de 28 ml.
- Preparación de 250ml de solución 1M
Cantidad de soluto es de 14,5gr.
- Preparación de 250ml de una solución 0.25M
Cantidad de solución necesaria 62,5ml.
6. RESULTADOS OBTENIDOS
Reporte los cálculos realizados para cada una de las soluciones, e indique en
cada caso qué factor, o factores están interviniendo en la solubilidad de las
soluciones.
6.1 Soluciones m/v:
0.9%m/v= (x/100)*100
0.9gr = x
En este caso, interviene la naturaleza del soluto y del solvente y el grado de
agitación de la solución.
FIG 1: Suero fisiológico al 0.9%
6. 6.2 Soluciones v/v:
40 100%
X 70%
X= (40*70)/100
X= 28 ml
El factor que interviene es la naturaleza del soluto y solvente y el grado de
agitación de las partículas.
6.3 Molaridad:
0.1 M= nº de moles/0.25lt.
0.1 M * 0.25lt = nº de moles
0.25= nº de moles
0.25 n = masa de soluto/ 58 g/mol
0.25n*58g/mol = masa de soluto
14,5= masa de soluto
En este caso interviene naturaleza de soluto y solvente y agitación de partículas.
FIG 2: Preparación de solución al 70% en agua destilada
FIG 3: Preparación de solución 1M de NaCl
7. 6.4 Diluciones:
C1 X V1 = C2 X V2
0.25M X 250 ml = 1M X V2
0.25 M X 250 ml / 1M = V2
62,5 ml = V2
En este caso interviene la superficie de contacto y la naturaleza de soluto y
solvente.
7. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En el desarrollo del experimento se observó que al realizar la preparación del
suero fisiológico se utilizó 0.9g de cloruro de sodio (NaCl) en 100ml de agua
destilada, mientras que en la tercera preparación se utilizó más cantidad de
cloruro de sodio (NaCl) 14.5g para poder preparar la solución, además del
empleo de 250ml de agua destilada, de igual manera en la segunda solución se
utilizó a2ml de agua destilada, pero ya no se utilizó cloruro de sodio (NaCl) sino
agua oxigenada (H202) 28ml, finalmente en la última solución se trabajó con la
tercera solución, pero tan solo utilizando 62.5ml es decir que en cada solución se
utilizó una cantidad diferente de solvente y soluto, esto se debe a que todas las
FIG 4: Preparación de la solución 0.25M a
partir de una 1M.
8. sustancias son compuestos originales por ello es diferente su aplicación y
constitución, también se realizó diferentes cálculos para determinar la cantidad
exacta de reactivo para emplear en cada solución como fue en el caso de estas
cuatro soluciones, en cada una de ellas se utilizó una cantidad diferente de soluto
para llevarla a cabo.
8. CONCLUSIONES
- Se demostró que mediante los métodos comúnmente utilizados se pudo preparar
las soluciones de uso clínico así como también la disolución de una solución
concentrada.
- Utilizando los materiales y equipos correctos para la medición de los reactivos
se logró realizar las soluciones de uso clínico.
- Se determinó mediante cálculos matemáticos las medidas exactas que se va a
utilizar en la preparación de las soluciones.
- Con ayuda del material volumétrico se disminuyó (disolución) la concentración
de una solución de NaCl.
9. CUESTIONARIO
9.1 Si se preparan en el laboratorio 2000 ml de una solución salina pesando
14,5gr de KOH. ¿Cuál será el porcentaje en peso de la solución y la
concentración en ppm de la disolución?
%m/v= (14,5gr/2000ml)*100 %m/v= 0.725
Ppm= 14500mg/2lt Ppm= 7250
9.2 Un frasco de jarabe indica que contiene una concentración de fosfato de
codeína 0.5M ¿Cuántos ml de esta solución se necesitan para preparar 50 ml de
una solución 0.2M de fosfato de codeína?
C1 x V1 = C2 x V2
0.5M x V1 = 0.2M x 50ml
9. V1 = 0.2M X 50ml/0.5M
V1 = 20ml
9.3 ¿El suero fisiológico preparado en el apartado 4.1, es apto para administrar
el paciente? Explique:
Si es apto para la administración del paciente ya que el suero fisiológico casero es
un líquido en el que se intenta igualar las características internas del cuerpo para que
podamos usarlo sin afectar al hábitat de los organismos.
En verdad el suero fisiológico es tan solo agua esterilizada con una proporción de
sal, por ello la preparación casera del suero fisiológico es tan fácil de realizar.
9.4 Indique la importancia que tiene la preparación de soluciones en el área de
la salud, específicamente en la enfermería. Ejemplos.
Es muy importante en toda el área de salud especialmente en enfermería ya que la
preparación del medicamento requiere un cálculo exacto de la dosis. Es esencial que
la enfermera tenga una comprensión básica de la aritmética para calcular la dosis de
los medicamentos, mezclar soluciones y realizar conversiones de medida dentro de
un mismo sistema o a un sistema diferente.
Por ejemplo de gramos a ml. Esta actividad es importante porque los medicamentos
no siempre son dispensados en la dosis y unidad de medida en la que se han
recetado para ello, se debe recurrir, al uso de operaciones matemáticas simples como
son la regla de tres o ecuaciones. Entre los materiales necesarios para la preparación
de medicamentos se considera: Los medicamentos, que pueden estar en diferentes
presentaciones, líquidas, en ampollas de vidrio o polvo en frasco, ampollas para
reconstituir y las soluciones parenterales que se encuentran en ampollas de 1 a 20
cc, matraces o bolsas de plástico de 100 - 250 - 500 - 1000cc.
9.5 Indique los tipos de soluciones empleadas en el ámbito clínico, y su
clasificación.
Se pueden clasificar en soluciones cristaloides y coloides.
10. Las soluciones cristaloides son aquellas que contienen agua, electrolitos y/o
azúcares en diferentes proporciones y que pueden ser hipotónicas, isotónicas e
hipertónicas. Existen soluciones cristaloides iso-osmóticas, siendo las más
conocidas la salino 0.9% mejor conocida como suero fisiológico y la de Ringer
Lactato que contiene electrolitos en cantidades similares al suero sanguíneo. La
solución salina hipertónica, es aquella que se utiliza como agente expansor de
volumen en pacientes con shock hemorrágico. Las soluciones de comportamiento
similar al agua se clasifican en glucídicas o glucosalinas isotónicas (como el suero
glucosado al 5%) siendo estas últimas eficaces como hidratantes y para cubrir la
demanda de electrolitos. Las soluciones de uso en situaciones específicas se pueden
dividir en alcalinizantes que son aquellas ocupadas en caso de acidosis metabólica,
las acidificantes, que son utilizadas en casos de alcalosis hipoclorémica.
Las soluciones coloidales son aquellas que contienen partículas en suspensión de
alto peso molecular que no atraviesan las membranas capilares por lo que aumentan
la presión osmótica.
Existen soluciones coloidales naturales y artificiales.
Dentro de las naturales están las albuminas que se producen en el hígado y es
completamente responsable de la presión oncótica del plasma. También están las
fracciones proteicas del plasma humano, que se obtienen por fraccionamientos
seriados del plasma humano, es de fácil manufacturación y contiene una gran
cantidad de proteínas. Y entre las soluciones coloidales artificiales están, los
dextranos que son polisacáridos producidos por bacterias; el hidroxietil-almidón que
se prepara a partir de amilopectina y colabora en la expansión del volumen de agua
en el cuerpo.
11. 9.6. Presente 4 fotografías de medicamentos, en donde se observe las diferentes
formas de expresión de los valores de concentración de sus principios activos.
BIBLIOGRAFÍA
- Acosta, B. Suero fisiológico casero. 2013
- http://www.losremediosdelaabuela.com/suero-fisiológico-casero/
- Fundación Revista Medicina. Suero fisiológico casero. 1980. Vol. 40, nº1.
https://books.google.com.ec/books?id=gCY-
fBXd9noC&pg=PA251&lpg=PA251&dq=sueros.diluidos.+caseros&source=bl
&ots=7Zt4DtlL5E&sig=H4fGEXKhkbtfsTGeUDGZoTRczNY&hl=es-
419&sa=X&ved=0ahUKEwiGlMDl36fRAhUBVSYKHei9DLEQ6AEIGTAA#
v=onepage&q=sueros.diluidos.%20caseros&f=false
- Palma, J. Soluciones cristaloides y coloides. 2015.
http://es.slideshare.net/jinmpalma/soluciones-45237500
- Zamora, J. Preparación y aplicación de soluciones parenterales. 2012
https://www.google.com.ec/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://aemucr.fil
es.wordpress.com/2010/03/parenterales3.pdf&ved=0ahUKEwiChMGt4KfRAhV
DQCYKHarBDtQQFgglMAQ&usg=AFQjCNHZfTszs31qsq4oP6X7vMHUWy
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