1. SOLUCIONES Y CONCENTRACIÓN
JOSE DANIEL GARZON MADRID
WILLIAM EDUARDO CORONEL
ANGEL CUSTODIO GUEVARA
ANDERSSON DIAZ GARCIA
QUIMICA
INGENIERIA AGRONOMICA I
UNIVERSIDAD DE CIENCAIAS APLICADAS Y AMBIENTALES U.D.C.A.
BOGOTA, 19 DE MAYO DE 2014

2. TABLA DE CONTENIDO
OBJETIVOS
SOLUCIONES Y CONCENTRACION
DIAGRAMA DE FLUJO
TABLA DE RESULTADOS
RESULTADOS
ANALISIS DE RESULTADOS
CONCLUSIONES

3. OBJETIVOS
1. identificar las principales formas para expresar la concentración en
soluciones.
2. Aprender a preparar soluciones a una determinada concentración.
3. Utilizar instrumentos de medición de volumen y peso para preparar
soluciones.
SOLUCIÓNES Y CONCENTRACIÓN
Las soluciones son sistemas homogéneosformados básicamente por dos
componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción.
La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de
solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes
son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.
Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones
gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son
un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de
la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los
solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a
solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos,
hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá
disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad
de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas
distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
- Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en
gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Por ejemplo,una
solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como fórmula, podemos expresar esta relación así:
%m/m = x 100
- Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución.
Como fórmula:

4. M = #mol sto /V sln
- Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada
litro de solución. Como fórmula:
N = # eq/V sln
- molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de
solvente. En fórmula:
m = #molsto /kg ste
DIAGRAMA DE FLUJO
Realizar una solucion
utilizando 98 ml de
agua y 2 g de NaCl.
Primero pesar 2g de
NaCl e introducirlo en
un beaker. Luego
medir 98 ml de agua
y adicionarlos para
completar los 100 ml
de solución.
Calcular los gramos
de NaCl de 0.2
moles.
pesar 1.169g de NaCl
y a este adicionarle
agua hasta completar
100ml, luego pasar a
un balon aforado
para y completar la
solucion.
Realizar una
solucion nueva con
0.02 mol de Nacl.
Para esto deben
sacarse 10ml de la
solucion anterior y
estos disolverlos en
90ml de agua para
completar la
concentracion.
Al finalizar debe
rotularse cada
frasco con su
concentracion.

5. TABLA DE RESULTADOS
PREPARACION DE
100ml DE UNA
SOLUCIÓN CON NaCl
AL 2% DE SU
CONCENTRACIÓN
PREAPARACIÓN DE
100ml DE UNA
SOLUCIÓN CON 0.2 M
DE NaCl
PREPARACION DE UNA
SOLUCIÓN DE 100ml A
PARTIR DE LA
SOLUCION ANTERIOR
Y UNA
CONCENTRACIÓN DE
0.02 M

6. RESULTADOS
SOLUCIÓN 1:
Cuando se prepara la primera solucion, se debe tener en cuenta el porcentaje de
soluto para el solvente, en este caso es sencillo ta que son 100 ml con un 2% de NaCl,
entonces el valor correspodiente a soluto es de 2g y el solvente sera de 98g.
SOLUCIÓN 2:
Cuando se prepara esta solucion, se dificulta hallar la concentracion molar, para esto
existe la formula de Molaridad. Es facil hacer el experimento despues de hallar estos
valores ya que el volumen se mide exacto, ya que este se realiza en un balon aforado,
lo unico complicado es pesar exactamente 1.160g de soluto, pero con la balanza
analitica es solamente agregar o quitar para hallar el peso exacto.

7. SOLUCIÓN 3:
Aquí se necesita solamente sacar 10 ml de la solucion anterior para prepararla, ya que
la anterior era con 0.2 Molar y esta es con 0.02 Molar, entonces esos 10 ml hay que
diluirlos en 90 ml mas de agua. El factor de error en este paso es sacar exactamente
los 10 ml.

8. FUENTES DE ERROR:
Principalmente, los instrumentos de medicion que utilizamos fueron precisos, pero al
momento de medir realmente el volumen de la probeta tendra un grado de error mayor
que el de un balon aforado, ademas cuando se mide desde un beaker hay una mayor
probabilidad de cometer un error por ser menos exacto.
Otro factor que puede causar error en la medicion es la balanza ya que si se usa una
analitica, es un poco complicado calibrarla y si se usa una de brazo, pues seeria
supremamente dificil hallar el valor exacto de un peso.
ANALISIS DE RESULTADOS
 Se observo que en el experimento Nº 1 la solución fue sobresaturada, como
solución se agrego agua en la solución para que se pusiera saturada y
agregando más la solución fue diluida.
 Se supo como determinar la concentración de una solución.
 Se conoció a como determinar los gr. de un soluto utilizando formula.
CONCLUSIONES
 A través de estos experimentos se pudo comprender y a como determinar la
concentración de sustancias por medio de formulas, estos valores se buscaron
por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio.
 Logramos crear una mezcla o solución homogénea (aunque en el experimento
se logro una solución sobresaturada) por medio de un soluto y un solvente
(agua y sal).