1. QUIMICA ANALÍTICA
EQUIPO NO. 4
AZMITIA ALEMÁN KARINA DEL CARMEN
IRIS ZAMARRIPA ARANTXA
MÁRQUEZ MIRANDA KARINA ADELA
OLIVA RAMOS GENESIS

2. PRÁCTICA NO. 1
PREPARACIÓN DE
SOLUCIONES

3. PRELABORATORIO
 Investigar la densidad y el porcentaje de los ácido concentrados de
uso frecuente en el laboratorio:
ÁCIDO DENSIDAD
(g/mL)
CONCENTRACIÓN
(%)
HCl 1.18 100
HNO3
1.51
100
HSO4
1.84
100

4. PRELABORATORIO
 Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las
soluciones asignadas:
SUSTANCIA CONCENTRACIÓN MASA
MOLECULAR
(g/mol)
PESO EQ. (g/eq) PUREZA (%) GRAMOS A
PESAR
NaOH 0.1N 39.9898 40 97 0.412
AgNO3 0.02N 169.8747 169.8 99.7 0.34
EDTA 0.01M 292.125 292.125 99.9-100 0.3722
Na2S2O3 0.9N 158.1076 79.05 99.92 7.11

5. PRELABORATORIO
 Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las
soluciones asignadas:
SUSTANCIA CONCENTRACIÓN DENSIDAD VOL. A MEDIR
HCl 0.1N 1.188 0.306ml
NH4OH 0.1N 0.880 1.37ml
CH3COOH 0.1N 1.05 0.5716ml

6. PRELABORATORIO
 Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como
son su concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la
piel y ojos:
1
3 3
ALC
HCl
Concentración máx.
permisible:
5ppm-7mg/m3
Inhalación: Inflamación y
ulceración
NaOH
Concentración máx.
permisible:
2 mg/m3
Irritación al tracto
respiratorio.
Piel: Dolor, enrojecimiento
AgNO3
Concentración máx.
permisible:
Oral rata: 1173mg/kg
Veneno fuerte
EDTA NH4OH
Concentración máx.
permisible: 500ppm ó
1210mg/m3
Concentración máx.
permisible:
8 mg/m3
Irritación al tracto
respiratorio.
Piel: severas
irritaciones

7. PRELABORATORIO
 Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la
concentración de las soluciones en química analítica, defina cada una de
ellas:
 MOLARIDAD: Es el numero de moles de soluto contenido en un litros de
solución.
M= moles de soluto / L de solución
 NORMALIDAD: Es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro
de solución.
N= eq.de soluto / L de solución
 %p/p : Indica el peso del soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
 %v/v : Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de
la solución.
 %p/v : Indica el numero de gramos de soluto que hay en cada 100ml de
solución

8. DIAGRAMA DE BLOQUES

9. CÁLCULOS

10. PRODUCTOS OBTENIDOS