Hidrocarburos reglas-nomenclatura

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Hidrocarburos reglas-nomenclatura

  1. 1. Hidrocarburos - Reglas de nomenclatura José Del Carmen Mondragon Cordova - josdelcster@gmail.com INTRODUCCIÓN Este trabajo recoge el producto de muchas horas de esfuerzo en laenseñanza de los temas de Química Orgánica en las aulas del InstitutoSuperior Pedagógico “Hno. Victorino Elorz Goicoechea” de Sullana.Cada uno de los ejercicios propuestos han sido presentados ydiscutidos con mis alumnos y alumnas de la especialidad de CienciasNaturales de los ciclos IV de la promoción 2009, quienes con muchoesmero plantearon y resolvieron diversos ejercicios que ahora son partede este sencillo trabajo, que espero ayude a otros/as estudiantes en lagran tarea de aprender algo del vasto campo de la Química Orgánica.También espero sirva de ayuda a los docentes de Ecosistema de lasdiferentes instituciones educativas para hacer más amena y sencilla ladifícil labor de la enseñanza. En este trabajo se resume brevemente la manera cómo senombran los diferentes hidrocarburos en función a las recomendacionesde la IUPAC; no pretende ser un tratado de Química Orgánica, sino sólouna mirada a la nomenclatura y formulación de estos compuestos,presentada en forma de “consejos” o reglas numeradas acompañadasde ejemplos fáciles de nombrar de acuerdo a tales reglas, para facilitarsu comprensión. 1
  2. 2. ÍNDICE SÍNTESIS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICAA) HIDROCARBUROS LINEALESB) HIDROCARBUROS ALICICLICOSC) HIDROCARBUROS PUENTEADOSD) NOMENCLATURA DE RADICALESE) HIDROCARBUROS CON CADENAS RAMIFICADASF) HIDROCARBUROS HALOGENADOSG) EJERCICIOS DE NOMENCLATURAH) SOLUCIONARIO (EJ. G)I) BIBLIOGRAFÍA2
  3. 3. SÍNTESIS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA Por : Prof. José del C. Mondragón C.A) HIDROCARBUROS LINEALESI.- El átomo de carbono en los compuestos orgánicos presenta siempre cuatroelectrones libres para compartir, es decir puede formar, 4 enlaces covalentes con otrosátomos de carbono u otro cualquiera, de la siguiente manera: | —C— C —C |II.- Los átomos de carbono se pueden unir a otros átomos de carbono formandocadenas. Frecuentemente, pueden formarse cadenas hasta de cien carbonos porquecadenas mayores se debilitan y se rompen, aunque pueden hallarse algunassuperiores a este número.III.- Las cadenas carbonadas, también pueden incluir átomos diferentes, como porejemplo oxígeno, nitrógeno, azufre y otros: CH3—O—CH2—CH3 CH3—NH—CH3IV.- Para nombrar a los hidrocarburos se utilizan prefijos que indican el número decarbonos y dependiendo del tipo de enlace que presenten se usan sufijos tales como: Alcanos: terminación “ano” ( Sólo enlaces simples) Alquenos: terminación “eno”( Por lo menos un enlace doble) Alquinos: terminación “ino “ ( Por lo menos un enlace triple) Los prefijos a utilizar, aparecen en la siguiente tabla, de acuerdo al número deátomos de carbono1:Nº PREFIJO Nº PREFIJO Nº PREFIJO01 META 20 ICOSA 60 HEXACONTA02 ETA 21 HENICOSA 61 HENHEXACONTA03 PROPA 22 DOCOSA 65 PENTAHEXACONTA04 BUTA 30 TRIACONTA 70 HEPTACONTA05 PENTA 31 HENTRIACONTA 71 HENHEPTACONTA06 HEXA 32 DOTRIACONTA 76 HEXAHEPTACONTA07 HEPTA 40 TETRACONTA 80 OCTACONTA08 OCTA 41 HENTETRACONTA 83 TRIOCTACONTA09 NONA 43 TRITETRACONTA 86 HEXAOCTACONTA10 DECA 50 PENTACONTA 90 NONACONTA11 UNDECA 51 HENPENTACONTA 91 HENNONACONTA12 DODECA 54 TETRAPENTACONTA 100 HECTANO NOTA: Los cuatro primeros prefijos son arbitrarios y los demás en su mayoría son griegos.1 DEAN,Jhon A.(1990) Lange manual de química I .Pp. 2-56 3
  4. 4. El prefijo pierde la “A” final y se agrega el sufijo correspondiente : H—CH3 Metano CH2 CH2 Eteno CH C—CH3 Propeno CH C—CH2—CH3 ButinoV.- Las fórmulas de los hidrocarburos se pueden representar así: Fórmulas Desarrolladas, cuando cada átomo de carbono presente en unacadena conserva “visibles” sus respectivos enlaces y estos pueden estar ligados a otrocarbono, hidrógeno u otros átomos: H H H H | | | | H—C—H H—C—C—C—H | | | | H H H H Metano Butano Fórmulas Semidesarrolladas, cuando cada átomo de carbono va unido a un“paquete“ de hidrógeno u otros, pero se puede verificar sus respectivos enlaces: H—CH3 H3C—CH2— CH3 Metano Butano Fórmulas Globales, cuando sólo se representa la cantidad total de carbono ehidrógeno presentes en la molécula. Concuerda directamente con la fórmula general: CH4 C3H8 Metano Butano Las fórmulas más utilizadas son las semidesarrolladas.VI.- Para nombrar una cadena que posee un doble o triple enlace se enumera lacadena empezando por el extremo más cercano al enlace doble o triple. 5 4 3 2 1 CH3—CH2—CH=CH—CH3 2-Penteno 1 2 3 4 5 CH2—CH CH—CH2—CH3 2-Penteno CH3—CH2—CH2—C CH3 1-Pentino o PentinoVII.- Cuando la cadena carbonada presenta uno o más dobles y triples enlaces, se ledenomina “alquenoino”:4
  5. 5. CH C— CH2— CH CH2 Para nombrarlo, se numera la cadena por el extremo más cercano a lainsaturación. Si hubiera opción, se da preferencia al doble enlace. Se mencionaprimero el doble enlace(sin la o) y luego el triple, considerando las posicionesrespectivas: 1 2 3 4 5 6 CH2=CH— C C— CH=CH2 1,5-hexadien-3-ino 5 4 3 2 1 CH C— CH2— CH=CH2 1-penten-4-inoVIII.- Si en la cadena se presentan más de un doble o triple enlace, se colocan prefijostales como: Di (2), tri (3), tetra (4)..., según el número de enlaces dobles o triplesque presenta. : 1 2 3 4 5 CH2=CH—CH=CH—CH3 1, 3-pentadieno ♦ 20 19 12 11 10 3 2 1 CH3—(CH2)7—C C—(CH2)7—C C—CH3 2, 11-icosadiino CH2=CH—CH2 —CH2—CH2—C C—CH=CH—CH3 1,8- Decadien-6-inoB) HIDROCARBUROS ALICICLICOSIX.- Cuando un sistema de hidrocarburos presenta cadena cerrada (alicíclicos) senombran como los hidrocarburos lineales (acíclicos) anteponiendo la palabra Ciclo: CH2 H2C— CH2 H2C — CH2 H2C CH2 Ciclopropano H2C — CH2 Ciclohexano De manera abreviada se pueden representar con figuras geométricas, así: Ciclopropano Ciclobutano Ciclopentano Ciclohexano Cuando los ciclos tienen muchos átomos de carbono; éste sufre fuerzasinternas, deformándose: Ciclododecano♦ 5
  6. 6. C.- HIDROCARBUROS PUENTEADOSX.- Cuando los hidrocarburos cíclicos presentan dos anillos, se conocen comohidrocarburos puenteados. Para nombrarlos, deben ubicarse en primer lugar lascabezas de puente, así: a CH2—CH2—CH—CH2 | | CH2 CH2 Cabeza de puente”a” | | Cabeza de puente “b” CH2—CH2—CH —CH2 bXI.- Luego, se cuentan los carbonos partiendo de la cabeza de puente “a” hasta lacabeza de puente “b”, siguiendo, desde la ruta más larga hasta la más corta.Seescribe la palabra biciclo, seguida del nombre del hidrocarburo base, de acuerdo alnúmero de carbonos. Así: 2 1 9 3CH2—CH2—CH—CH2 | | Biciclo ( ) decano. 4CH2 10CH2 | | CH2—CH2—CH—CH2 (Se prevé numeración) 5 6 7 8XII.- Entre paréntesis se escriben los números de carbonos que contienen lasrespectivas rutas, primero la más larga, luego la siguiente y por último la menor, quepuede no contener carbonos: 2 1 a 2 CH2—-CH2—-CH—-CH2 | | Biciclo (5, 2, 1) decano. 3 CH2 1CH2 | | CH2—-CH2—-CH—-CH2 4 5 b 1 Puede, que en una de las rutas no exista un carbono intermedio que una lascabezas de puente. En ese caso, se coloca el número cero. Así : CH2—CH | CH2 CH2 Biciclo (3, 1, 0) hexano. | CH2—CH6
  7. 7. D.- NOMENCLATURA DE RADICALESXIII.- Cuando los alcanos pierden hidrógeno, se constituyen en radicales alquilo, losque se nombran cambiando la terminación “ano” del correspondiente alcano por “il” o“ilo”: CH3—CH3 ETano CH3—CH2— Etil CH3—CH2—CH3 Propano CH3—CH2—CH2— Propil Otros: Butil : CH3 —CH2—CH2 —CH2— Pentil : CH3—CH2—CH2 —CH2 —CH2—XIV.-Cuando a un alcano se le disminuye 2 hidrógenos en un mismo extremo, secambia la terminación “il” por “ilideno”. Ej. : Etilideno : CH3—CH Propilideno : CH3—CH2—CH Butilideno : CH3—CH2—CH2 —CH Pentilideno : CH3 — CH2—CH2—CH2—CH Hexilideno : CH3—CH2—CH2—CH2—CH2 —CHXV.- Cuando a un alcano se le disminuye en un extremo 3 hidrógenos se le asigna laterminación “ilidino”. Ej. : Etilidino : CH3—C Propilidino : CH3—CH2—C Butilidino : CH3—CH2—CH2—C Pentilidino : CH3—CH2—CH2—CH2—C Hexilidino : CH3 —CH2—CH2 —CH2—CH2—CXVI.- En los alquenos y alquinos, se forman radicales parecidos a los casosanteriores y se nombran agregando la terminación “enil” o “inil”, según convenga,como en los ejemplos que siguen: 7
  8. 8. 2-Etenil (vinil) : CH2 CH— 2-Propenil (alil) : CH2 CH —CH2 — Butenil : CH2 CH—CH2—CH2— Pentenil : CH2 CH—CH2—CH2—CH2—XVII.- Cuando en ambos carbonos del extremo se disminuye un hidrógeno cambia laterminación “il” por “ileno” o “ilino” : Dimetileno : —CH2—CH2— trimetileno : —CH2—CH2—CH2— Butenileno : —CH CH—CH2—CH2— Pentenileno : —CH CH—CH2 —CH2—CH2— Hexinileno : —C C—CH2—CH2—CH2—CH2—XVIII.- Cuando a un alqueno o alquino se le disminuye 2 ó 3 hidrógenos en un soloextremo, la terminación que se les da es “ideno” o “ idino” según convenga: Etenilideno : CH2 C 2-Propinilideno : CH C—CH 3-Butenilidino : CH2 CH—CH—C 4-Pentinilideno : CH C—CH—CH —CHE.- HIDROCARBUROS CON CADENAS RAMIFICADASXIX.- Los hidrocarburos pueden presentar radicales de tipo alquilo (u otras ramas). Así: CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH3 | CH2 | CH2 | CH38
  9. 9. XX.- Para nombrar cadenas ramificadas se escribe el nombre de la cadena principal(la más larga) y luego se indica la posición y los nombres de los radicales. Para ello seenumeran partiendo del extremo más cercano al radical. Como se observa: CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH3 1 2 3 4 | 5 CH2 4-Etilheptano | 6 CH2 | 7 CH3XXI.- Si la cadena presenta 2 a más radicales, el orden alfabético prima: 8 7 6 5 4 3 2 1 CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH2— CH3 | | CH3 CH2 3-Etil-6-metil-octano | CH3XXII.- El orden alfabético no se considera en prefijos de cantidad, excepto entre ellosmismos: Ej. : CH3 | CH3—CH—CH2—CH—CH—CH—CH3 | | CH3 CH2—-CH3 3-etil-2,4-dimetilheptano CH3 | CH2 | CH3—C—CH2—CH—CH2—CH2—CH2 5-Propano-3,3,-dimetildecano | | | CH3 CH2 CH2 | | CH2 CH3 | CH3XXIII- Los hidrocarburos acíclicos ramificados insaturados (doble o triple enlace) senombran como derivados de la cadena principal que contiene el máximo número deenlaces dobles y/o triples. Cuando hay posibilidad de elección, se sigue la siguienteprioridad descendente: La cadena con más átomos de carbono; la cadena quecontiene más enlaces dobles2; la más ramificada...( Investigue otros casos)2 DEAN,Jhon A.(1990) Lange manual de química III .Pp. 7-6 9
  10. 10. CH3 | CH—CH2—CH2—CH3 | CH3 CH—CH3 | | CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH2—C—CH2—CH2—CH2—CH3 | CH3—C—CH2—CH3 | CH2 | CH3 6- Butil -6-(1-etil-1-metilbutil)-4,5,9-trimetildodecano ! " #$ Veamos otro ejemplo: CH3 |3 2 1 C=CH—CH3 | CH3 4CH—CH3 11 10 9 8 7| 6 5| CH3—CH2—CH2—C=C—CH2—CH—CH—CH=CH—CH3 | | CH3—C—CH2—CH3 CH3 | CH2 | CH3 %& ( ) *+ , - *+ . El nombre correspondiente es: 8-(1-etil-1-metilpropil)-5-(1-metil-2-butenil)-3,4,7-trimetilundecano10
  11. 11. XXIV.- Cuando el ciclo pierde un hidrógeno se convierte en un radical.Así: Ciclo propano Ciclo propilXXV.- Para nombrar a un hidrocarburo cíclico ramificado, se enumera la cadenaprincipal, empezando por el radical, en el caso de no haber insaturaciones; siocurriera esto último, la numeración más baja recae en el enlace doble ( o triple encasos poco frecuentes). CH2-CH3 1-Etilciclohexano CH3 Metilciclopropano CH3 4- Metil-1-ciclohexenoXXVI.- Cuando el número de carbonos de la cadena lateral es mayor que lospresentes en el anillo, se prefiere considerar como radical al anillo, salvo otrascaracterísticas presentes en el sistema que obligue a buscar la mejor opción: CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH—2CH3 1-Ciclohexilheptano 11
  12. 12. CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH2—CH3 ⁄ 4- Ciclohexilheptano CH3— CH2—CH2— C—CH2—CH2—CH3 1,1- DipropilciclopentanoXXVII.- En las cadenas que presentan más de dos ciclos como radicales, se utilizanprefijos tales como: di, tri, tetra, … —-CH2—-CH2— 1,2-DiciclohexiletanoXXVIII.- En el caso, que la cadena presente dos ciclos unidos por enlace simple odoble, uno de ellos se presenta como la cadena principal y el otro como radical. Así: — Ciclohexilciclohexano 1,1-Biciclohexano Ciclohexilidenciclohexeno 1,1-Biciclohexeno 1,1’-BiciclohexilidenoF.- HIDROCARBUROS HALOGENADOSXXIX.- Un Halogenuro de alquilo, Haluro de alquilo o hidrocarburo halogenadocontiene por lo menos un átomo de la familia de los halógenos( F, Cl, Br, I ). Paranombrarlos, se cita primero el halógeno y luego el hidrocarburo, anteponiendo losprefijos de cantidad correspondientes, como son: Di, bi, tri, etc. :12
  13. 13. CH3– CH2 – CHBr– CH2 – CH2–CH3 3 - BromohexanoCH3 –CHCl –CH2 – CHCl– CH2 – CH2– CH3 2, 4 - DicloroheptanoCH2Cl2 Diclorometano.XXX.- Si en una cadena hubiesen diferentes halógenos, estos se nombran por ordenalfabético: CH3–CHBr–CH2 –CHCl –CHCl – CH3 2- Bromo- 4,5- Diclorohexano Br Cl –C—I Bromoclorofluoroyodometano FXXXI.- Si en la cadena hubieran un doble y/o un triple enlace, además de un halógeno,los primeros tienen la prioridad: CH2Br CH3–C–C CH 4-bromo-3,3-dimetil-1-butino CH3G.- EJERCICIOS DE NOMENCLATURA: Escriba el nombre o nombres de: 1. C H4 2. C 90H178 3. C3 H6 4. C4H4 5. C5 H11– 13
  14. 14. 6. C3 H4 7. C20 H38 8. C20 H30 9. C31 H64 10. C20 H42 11. C32 H60 12. C10 H20 13. H3C– CH2– CH2– CH3 14. HC C– (CH2)7 – CH3 15. H3C– CH2– CH2– CH2 – 16. H3C– (CH2)2– C C – (CH2 )5 – C CH 17. H3C– (CH2)3– CH3 18. H3C– C C– CH CH – C CH 19. HC– (CH2)4– CH3 20. H3C– (CH2)5 – CH CH– CH3 21. HC C– (CH2)8– C C– (CH2)5– CH 22. –H2C– (CH2)10 – C C 23. H2C CH– (CH2)3– CH CH2 24. HC C– 25. CH3– ( CH2)3 – C C – (CH2)3– CH CH – ( CH2 )3 – CH CH2 26. CH3 – C C – CH2– CH CH – ( CH2)2 – C C – CH CH – CH2 – CH3 27. CH3 – ( CH2)4 – C C – (CH2)6– C C – (CH2 )3 – CH3 28. HC C– ( CH2)3 – C C – (CH2)2 – CH CH– ( CH2 )4 – CH CH2 29. H2C CH – (CH2)3 – C C – (CH2)3 – CH CH – ( CH2 )2– CH314
  15. 15. 30. H2 C = CH– (CH2)4 – CH CH – (CH2)3 – C C– (CH2 )3 – C CH 31. CH3– CH2– CH2– CH2– CH– CH2– CH2– CH2– CH2– CH3 CH3 32. CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 CH2 CH3 – CH2 – C – CH3 CH– CH2– CH2 – CH2– CH2– CH3 CH2 CH – CH3 CH2 CH2 – CH2– CH– CH2– CH3 CH2 CH333. CH2 – CH2 – CH2 – CH3 CH2 CH2 CH – C – CH3 CH2 CH – CH CH – CH2 – CH3 CH2 CH3 15
  16. 16. 34. CH3 – CH – CH2 – CH3 CH2 CH2 CH – C – CH3 CH3 CH2 CH2 CH3 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH3 CH2 – CH2 – CH CH – CH2– CH3 35. CH2 – CH CH – CH3 CH3 – CH CH3 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 CH – CH2 – CH2 – CH – CH3 CH2 CH3 CH – CH CH – CH2 – CH2 – CH3 CH2 CH3 –CH2 –C –CH CH2 CH2 CH3 36. CH2 C – CH2– CH3 CH3 – CH CH2 CH – C – CH2 – CH2 – C C – CH2 – CH2 – C C – CH3 CH– CH3 CH316
  17. 17. 37. CH2 CH – C – CH CH – CH2 – CH3 ll CH CH3 CH C – C – CH2 – CH2 – CH – CH3 CH – C C – CH2 – CH2 – C CH CH2 CH338. CH2 / HC CH ll ll HC CH ⁄ CH239. CH2 ⁄ HC C CH2 CH2 CH2 CH3 ll ll HC CH ⁄ CH240. CH3 CH2 C CH2 CH3 ⁄ H2C CH2 ⁄ H2C CH2 17
  18. 18. 41. CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH3 CH ⁄ H2C CH2 ⁄ H2C CH2 42. CH2 ⁄ HC CH ll ll HC CH ⁄ CH l CH ⁄ HC CH ll ll HC CH / ⁄ CH2 43. ll C ⁄ CH CH ll ll CH CH / ⁄ CH2 44. CH2Br CH3 – C – C C – CH2 – CH3 CH3 – C – CH3 CH2 – CH318
  19. 19. 45. CH2 – CH2– CH3 CH3– CH – CClH – CClH – CH2 – C– CH2– CH2– CH2 – CH2– CH3 C H2– CH2 – CH3 CH2 – CH2 – CH – CH3 CH3 – CH – CH3 46. CH3 l H3C–C–CH3 CH3 l I CH3 –CH2– CH2–CH2 –C–CH2–CH –CH3 l H3 C –C–CH3 l CH3 47. CH3 l CH2 l CH2 l CH3 – C –CH2–CH2– CH –CH2 – CH – CH3 l l l CH3 CH2 CH2 l CH2 l CH– CH3 l CH348. CH3 CH3 CH3 l l l CH3 –CH2–CH–CH –CH –CH2–CH –CH – CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 l l CH3–CH CH3–C– CH2– CH3 l l CH2 CH2 l l CH2 CH2 l l CH3 CH3 19
  20. 20. 49. CH3 l CH2 CH– C –CH CH –CH3 l CH2 l CH2 l CH2 l CH3 50. CH C– C – C C ll CH l CH3 SI HAS LLEGADO HASTA AQUÍ SIN ERRORES, SIGUE ADELANTE; EN CASO CONTRARIO 3 REVISA, ANTES DE AVANZAR. (Consulta el solucionario) Propuestos por J.del C. Mondragón en el ISPP.”HVEG”-Sullana.320
  21. 21. H.- SOLUCIONARIO (Ej. G)1. Metano.2. Nonacontino*. Nonacontadieno. Ciclononacontano3. Propilideno.4. Butatrieno* 1-Buten-3-ino Ciclobutadieno5. Pentilo.6. Propino* Ciclopropeno. Propadieno7. Icosino*. Icosadieno. Cicloicoseno.8. Cicloicosapenteno*. Icosadiendiino Icosatriino Icosatetrenino Icosahexeno9 .Hentriacontano.10. Icosano11. Dotriaconteno*. Ciclodotriacontano.12. Deceno*.13. Butano14. 1-Decino.15. Butilo16. 1,8-Dodecadiino17. Pentano (*)No se ha considerado la ubicación de las instauraciones. 21
  22. 22. 18. 3-Hepten-1,5-diino 19. Hexilideno 20. 2-Nonadeceno 21. 7,17-Octadecadiinilideno. 22. 1-Tridecinileno 23. 1,7-Heptadecadien-11,16-diino 24. Etinil. 25. 1,6-Hexadecadien-11-ino 26. 5,11-Tetradecadien-2,9-diino. 27. 5,13- Nonadecadiino. 28. 1,6-Heptadieno 29. . 1,11-Pentadecadien-7-ino 30. 1,7-Octadecadien-12,17-diino. 31. 5-Metildecano . 32. 2,10- dietil-7,10,12- trimetil - 9-pentilpentadecano. 33. 5-Etil- 3- metil- 3-pentil-1,6-nonadieno. 34. 5-Etil-3-metil-3-2’-metilbutil-5-3’-etilpentil-1,8-undecadieno. 35. 6-Butil-6-Etil-9-2’,2’-dietil-3’-butenil -5-metil-7-3’-metilbutil- 2,10-tetradecadieno 36. 2-Etil-3-metil- 4-(1-metiletil)-4-vinil -1-tridecen-7,11-diino. 37. 8-Etenil-7-etil-8-(3-metilbutil)-10-vinil-9,11-tetradcadien-1,5-diino. 38. 1,4-Ciclohexadieno. 39. 1-Butil-1,4-Ciclohexadieno. 40. 1,1-Dietilciclopentano 41. 3-Ciclopentilpentano22
  23. 23. 42. 1-2’,5’-ciclohexadienil-2,5-ciclohexadieno. 1,1-Bis(2,5-cilohexadienil) 1,1’-Bis(2,5-ciclohexadieno) 43. 2,5-Ciclohexadienilideno. 44. 1-Bromo-2-metil-2-1’,1’-dimetilpropil-3-hexino. 45. 5,6-Dicloro-4,8,12-trimetil-8-pentil-8- propiltridecano 46. 4,4 – Bis (1, 1–dimetiletil) –2 – metiloctano 47. 1,5, 7,10,10-Tetrametiltridecano. 48. 8- (1-etil -1– metilbutil) -5 – (1- metilbutil) -3,4,7 -trimetilpentadecano . 49. 3- Butil–3-metil-1,4-hexadieno. 50. 3-Etinil-2-hexen-1-inoI.- BIBLIOGRAFIA DEAN, Jhon A. Lange manual de química I, II. III y IV- 1990 McGraw Hill-México. GARCÍA R. A.-A. Aubad - R. Zapata P. Hacia la química 2. Edit. TEMIS S.A. 1985 Bogotá GOÑI GALARZA, J. Química general. Curso práctico de teoría y problemas. Ingeniería E.I.R.L- Lima. FESSENDEN,R.y J. Fessenden Química orgánica. Grupo Editorial 1995 Iberoamérica. México LEXUS EDITORES La biblia de la química. Graphos S.A. 2003 Barcelona MASTERTON- SLOWINSKI-STANITSKI Química general superior. McGraw 1989 Hill-México MASTERTON, William L. Química General Superior. Impresos 1998 Roef. S.A. México RAKOFF,Henry Química orgánica fundamental 1980 SEVERIANO HERRERA, V. y Otros Química. Tomo I y II. Edic. 1984 Norma S.A. Bogotá. VENEGAS S. Luis F.-J. Luis Venegas K. Química Moderna. Editorial Grafinor 1987 S.A. Trujillo. 23
  24. 24. Un agradecimiento especial a mis alumnos y alumnas de la especialidad de CIENCIAS NATURALES promoción 2009 del ISPP”HNO.VICTORINO ELORZ GOICOECHEA” de Sullana por sus aportes, esmero en los trabajos encomendados y sobre todo su valiosa amistad24
  25. 25. *- 0 &1 23, ,/ 4 1 43 2( /, /5 1/, % /6 )/( /&7 0 &1 4 ,18%96 :; 4 = %6 1 < ;&:9 >:0 4 6 ; ? 6( -8 * . @A3 B@@C3 A B3 C D EFG @C3 B@@CE3 B3 3G ; ? 6& . A@H4 @C3 B@@CE3 B3 3I . D A D CJ E" L$ K D J A 3" L$ C F

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