El documento describe una práctica de laboratorio para formar ácidos y bases a través de la reacción de óxido con magnesio, azufre y carbono. Se queman estas sustancias y se colocan en viales con agua, formando óxido de magnesio, ácido sulfúrico y ácido carbónico. Al agregar indicadores, se midió el pH de cada solución, determinando que el magnesio y el carbono formaron bases con pH 7 y 6, mientras que el azufre formó un ácido con pH 2.

1. PRACTICA # 8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.
PROBLEMA
¿Cómo se formaran ácidos y bases con metales y no metales en reacción con
el oxigeno.
HIPOTESIS
Si se tiene magnesio, azufre y madera con agua entonces se formaran ácidos y
bases
OBJETIVO
Formar ácidos y bases del magnesio, azufre, y carbono
Encontrar el PH para cada uno de ellos.
MARCO TEORICO
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede
electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química
opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie
química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es
decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se
reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el
término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El
oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco
reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como
el flúor.
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones,
la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de
oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la
reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por
ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro
a cloruro de sodio:
2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos hemireacciones correspondientes:
2 I-1 ←→ I2 + 2 e-
Cl2 + 2 e- ←→ 2 Cl-1

2. En estas dos ecuaciones queda explícita la transferencia de electrones. Si se
suman las dos ecuaciones anteriores, se obtiene la primera.
Tipos de oxidación
Oxidación lenta
o La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o
aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras
propiedades características de los metales, desprendiendo
cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la
oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que
derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el
aluminio en la soldadura autógena).
Oxidación rápida
o La que ocurre durante lo que ya sería la combustión,
desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de
fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen
carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)
Combinaciones
Cuando el oxígeno se combina con un metal, puede formar o bien óxidos
básicos o peróxidos, estos óxidos se caracterizan por ser de tipo básicos.
Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también
llamados anhídridos y caracterizados por ser de tipo ácido (actúan como
ácido).
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas.
Fe2O2 → FeO
Fe2O3
Materiales y sustancias
MATERIALES SUSTANCIAS
4 viales Indicador universal
Cucharilla de combustión Fenolftaleína
Un mechero Un trozo de magnesio
Unas pinzas de depilar Agua destilada
azufre

3. PROCEDIMIENTO
1. Quemar el magnesio e insertarlo en un vial con 2 mL de agua destilada
(obteniendo el oxido de magnesio- MgO)
Después esa mezcla divídela en dos viales quedando en cada uno 1 mL
de agua destilada y en un vial coloca 2 gotas de fenolftaleína y en el otro
coloca 2 gotas de indicador universal. Así se obtienen sus bases.
2. Con la cucharilla de combustión se toma lo que se pueda de azufre y
después se quema. En seguida se coloca en un vial que contenga 1Ml de
agua destilada y 2 gotas de indicador universal. Enseguida agítalo bien.
Se obtiene el acido sulfúrico.
3. Se quema la madera (carbono) y en seguida se coloca en un vial que
contenga 1 mL de agua destilada y 3 gotas de indicador universal. Se
agita. Así obteniendo acido carbónico.
4. En cada vial inserta una tirita de PH. Se tiene que mojar bien la tira y
después compararla con los colores del frasco y asi se obtiene el PH.
RESULTADOS
1. mg(s)+O2(g)→MgO
MgO(s)+H2O→Mg (OH)2
2. C(s)+O2(g)→CO2(g)
CO2+H2O→H2CO3(g)
3. S+O→SO2(g)
SO2+H2O→H2SO3(g)
OBSERVACIONES
Se descubrió con el sentido de la vista que al poner dos gotas de
fenolftaleína con magnesio el color de esta solución es como de color
rosa buganvilia, y a esa solución al agregarle indicador universal el
color cambia a morado a azul con un Ph los dos de 7. Y esto también
se descubrió con azufre y el carbono al agregar dos gotas de
indicador universal, solo que el color cambia, para el azufre fue color
rojo y Ph 2 y para el carbono color anaranjado y Ph 6.
También se descubrió que al poner el magnesio con energía o calor
se produce una luz intensa color blanco.
Con el sentido del tacto se descubrió que las bases se sienten o
tienen una textura muy babosa.

4. CONCLUSION
Se puede llegar a la conclusión de que lo ácidos se pueden medir mediante la
coloración que producen cuando se les pone indicador universal o indicador
fenolftaleína, y después se mide la oxidación y se sabe que grado de oxidación
es la que tienen las sustancias.
BIBLIOGRAFIA:
www.edu.oxidacion.com
www.oxidaciondelmetal.com.mx
www.wikipedia.com.mx