Intento de una actividad de laboratorio

1. PRACTICA # 8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES NAUCALPAN
PROFESORA: KARLA GOROKA
INTEGRANTES: BAUTISTA ELIZALDE MITZI LUCERO
BLANCAS TAPIA RAFAEL
LOPEZ VAZQUEZ CARLOS ALBERTO
Flores Moctezuma rebeca

2. Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un
no metal?
Hipótesis
Aceleraremos el proceso de oxidación con fuego, en el caso de los metales, el
magnesio su oxidación se obtendrá un estado sólido y con el indicador universal
tendrá un color violeta, en el mismo procedimiento pero con indicador de
fenolftaleína se obtendrá un color azul marino con los dos procesos un pH 8; y en
el caso de un no metal, el azufre su oxidación se mantendrá en estado gaseoso,
con indicador universal tendrá una coloración naranja y un pH 5; y en el caso de
otro no metal como el carbono, se transformo en estado gaseoso, y al agregarle
indicador universal se obtiene una coloración amarilla con un pH 11
Objetivo
· Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su
comportamiento químico con el oxígeno.
· En contrar la diferencia de reacción entre los metalos y no metales
Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
encendedor indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleina
Antecedentes
Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la
oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido.

3. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite
establecer diferencias entre un metal y un no metal.
Procedimiento:
Calentar el magnesio A un vial, agrega 3 mL de agua destilada
Indicador universal adicionado adicionando el indicador
Universal al calcio
Calentando azufre en polvo gases capturados dentro del vial
Con indicador universal
1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un
pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo,
con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la
combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas
de indicador universal y registra tus observaciones.
Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce
durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.

4. 2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o
calcio. Anota tus observaciones.
Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los
lentes de seguridad.
3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de
una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama
azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en
un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos )
con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.
Nota: No inhales los humos producidos.
Resultados
Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla
Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o
gaseoso
Coloración que adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el oxido.
Magnesio Solido Rosado
Magnesio Solido Morado
Sodio Gaseoso Rosado
Azufre Gaseoso Rojizo
Carbono Gaseoso Anaranjado
Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste
a) Oxidación del magnesio Mg2 + O2 = MgO
b) Oxidación del sodio o calcio Na+O= NaO
c) Oxidación del azufre S2+O2=SO
d) Oxidación del carbono C2 +O2 = CO
Observaciones.
Al prender fuego a la cinta de magnesio lo que indico que estaba apunto de
convertise en polvo fue que comenzó a sacar chispitas de luz. Esto se coloca en
un vial ya con agua destilada se mezcla y se separa mitad y mitad en diferentes
viales. A uno se le coloca fenolfateina este adquiere un color rosado, al siguiente
vial se le coloca unas gotitas de indicador universal este adquiere un color entre
morado y azul.
El segundo es en un vial se coloca fenolfateina y se vierte un poco de sodio este
comienza a dar vueltas hasta llegar el momento que se deshace por completo y
termina quedando un color rosado.al vial que se le coloca agua destilada e
indicador universal y nuevamente se vierte un poco de sodio este comienza a

5. producir burbugeo y vapor, hasta que finalmente queda un liquido de color
verdoso.
El siguiente es un vial con agua e indicador universal al invertir hummo de azufre
este liquido se convierte en color rojizo. En el vial que se vierte agua destilada y
nuevamente indicador se introduce humo de madera o CO2 este liquido termina
en un color anaranjado
Conclusiones el oxígeno es un ejemplo muy importante ya que no solo ayuda a
poder vivir sino también que podemos llevar a cabo reacciones creando oxido
hidróxidos y ácidos
No es el mismo comportamiento la oxidación de un metal con un no metal, ya que
con el de un metal de obtendrá un sólido, y con el de un no metal se obtendrá un
líquido, sólido o gaseoso.
Cuestionario:
¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
-son metales, alta densidad, alto punto de ebullición•
¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
-son no metales, baja densidad, bajo punto de ebullición
Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el
azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre
los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?
=si porque con los metálicos se puede formar un ácido ycon los no metálicos se
forman los hidróxidos
¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico
frente al oxigeno?.
-Si porque ahí junto con ella una reacción química
¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico
frente al oxigeno?.
-.si porque hay reacción química
¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente
comportamiento químico frente al oxigeno?
-si porque ahí una reacción química.
¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?
-son endotérmica ya que reaccionan con el oxígeno que se encuentra en el aire.
¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o
descomposición?
-son de combinación porque se combina (reacciona) un metal o un no metal con
el oxígeno.

6. producir burbugeo y vapor, hasta que finalmente queda un liquido de color
verdoso.
El siguiente es un vial con agua e indicador universal al invertir hummo de azufre
este liquido se convierte en color rojizo. En el vial que se vierte agua destilada y
nuevamente indicador se introduce humo de madera o CO2 este liquido termina
en un color anaranjado
Conclusiones el oxígeno es un ejemplo muy importante ya que no solo ayuda a
poder vivir sino también que podemos llevar a cabo reacciones creando oxido
hidróxidos y ácidos
No es el mismo comportamiento la oxidación de un metal con un no metal, ya que
con el de un metal de obtendrá un sólido, y con el de un no metal se obtendrá un
líquido, sólido o gaseoso.
Cuestionario:
¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
-son metales, alta densidad, alto punto de ebullición•
¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
-son no metales, baja densidad, bajo punto de ebullición
Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el
azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre
los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?
=si porque con los metálicos se puede formar un ácido ycon los no metálicos se
forman los hidróxidos
¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico
frente al oxigeno?.
-Si porque ahí junto con ella una reacción química
¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico
frente al oxigeno?.
-.si porque hay reacción química
¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente
comportamiento químico frente al oxigeno?
-si porque ahí una reacción química.
¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?
-son endotérmica ya que reaccionan con el oxígeno que se encuentra en el aire.
¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o
descomposición?
-son de combinación porque se combina (reacciona) un metal o un no metal con
el oxígeno.