informe de laboratorio

1. Formación y reconocimiento de grupos funcionales y funciones químicas inorgánicas
Formation and recognition of functional groups and inorganic chemical functions
Naida Yurleni Cardenas Gonzalez 66521535
Objetivo general: Realizar y fomentar a través de distintas sustancias el reconocimiento
de las funciones químicas orgánicas y los grupos funcionales correspondientes.
Objetivos específicos:
 Reconocer las funciones químicas inorgánicas empleando los reactivos para
diferir los nombres y las fórmulas correspondientes para cada una de las
reacciones.
 Identificar los métodos apropiados para la separación de distintas sustancias.
 Establecer los diferentes tipos de sales obtenidas con las reacciones de los
diferentes compuestos
Resumen
En el presente informe se llevaron a cabo 5 experiencias para diferenciar los distintos
grupos funcionales y funciones químicas, en el primer procedimiento se realizó la
formación de óxidos , (Cinta de magnesio), se divide en dos tipos en oxido ácido (O+NM)
y oxido básico (O+M), para el segundo caso fue dela formación de hidróxidos (residuos de
la cinta de magnesio, agua, sodio metálico), por la unión (O+M+H2O), para el caso tres se
realizó la formación de ácidos (azufre, agua), en la división de ácidos hidrácidos (H+
halógenos y H+S), y los ácidos oxácidos (óxidos ácidos+H2O),para el cuarto fue la
formación de sales ( Zinc, ácido clorhídrico) por medio de (ácido +base --- sal +H2O), por
último se realizó el reconocimiento de ácidos y bases, en los ácidos con ( ácido diluido) y
en bases ( hidróxido diluido).
Abstract
In this report, 5 experiences were carried out to differentiate the different functional groups
and chemical functions, in the first procedure the formation of oxides was carried out,
(Magnesium tape), it is divided into two types in acid oxide (O + NM) and basic oxide
(O+M), for the second case it was from the formation of hydroxides (magnesium tape
residues, water, metallic sodium), by the union (O+M+H2O), for case three the formation of
acids (sulfur, water), in the division of hydracid acids (H+ halogens and H+S), and oxacid
acids (acid oxides+H2O), for the fourth was the formation of salts (Zinc, hydrochloric acid)
by means of (acid + base --- salt +H2O), finally the recognition of acids and bases was carried
out, in acids with (dilute acid) and in bases (dilute hydroxide).

2. Introducción
Auguste Laurent (1807-1853) fue uno de los químicos más importantes del siglo diecinueve.
Fue responsable del descubrimiento y la síntesis de un gran número de compuestos orgánicos
aromáticos, entre ellos derivados del naftaleno, antraceno, fenantreno, estilbeno, benzilo,
ácido ftálico, anhidrido ftálico y pireno. Sus teorías sobre los equivalentes y los radicales
fueron fundamentales para destronar el enfoque dualista y establecer el enfoque moderno de
la química orgánica. Propuso un nuevo método racional de clasificación orgánica, basado en
los grupos funcionales característicos presentes en la molécula, que fue la base de la
nomenclatura de Ginebra para la química orgánica, adoptada en 1892.Alfred Werner ordenó
extraordinariamente la Química Inorgánica. A Werner se le recuerda, especialmente, por sus
estudios sobre los compuestos Inorgánicos de adición, aparentemente anómalos, muchos de
los cuales habían sido descritos durante el medio siglo precedente.
Secciónexperimental
Grupos funcionales y funciones químicas inorgánicas
1.Formacióndeóxidos
Tome 5cm de cinta de magnesio, dejala
que se cconsuma toda.
3.Formacióndeácidos
Deposite unos gramos de
azufre, llevelo a
combustión, cuando alla
terminado la reacción
agreguele unos milimetros
de agua.
4. Formacióndesales
Coloque unos gramos
de zinc y añada gota a
gota 2mL de ácido
clorhidrico, acerquela
a la cerilla.
5.Reconocimientode
ácidosy bases
Acidos:2mL de ácido diluido
agregue dos gotas de los
indicadores propuestos en clase.
Bases: 2mL del hidróxido diluido
y agrgue dos gotas de los
indicadores propuestos en clase.
2. Formaciónde
hidróxidos
A. translade el residuo del magesio y
agregue 6ml de agua,agitar.
B. coloque un trozo de sodio metálico
y acerquela a la cerilla.

3. Resultados de discusión
Reconocimiento de materiales
Instrumento Nombre Uso
TUBOS DE ENSAYO Se utilizan para calentar
pequeñas cantidades de
líquidos, y hacer ensayos
a pequeña escala
VASO DE PRECIPITADO Se utiliza para disolver
sustancias, calentar
líquidos y recoger
filtrados.
VIDRIO RELOJ Se utiliza para pesar
sólidos, cubrir vasos de
precipitado y evaporar
gotas de líquidos
volátiles.
CAPSULA Se usa para calentar
sustancias y evaporar
líquidos.
PINZA PARA TUBOS DE
ENSAYO
Se usan para colocar y
retirar tubos de ensayo
que se han de calentar.
TRIPODE Se utiliza sobre el
mechero para calentar
PINZA PARA CRISOLES Se usan para colocar y
retirar crisoles que se
han llevado a
calentamiento intenso.
ESPATULAS Sirven para tomar
cantidades pequeñas de
muestras sólidas para ser
pesadas o trasferidas de
un envase a otro
Experiencia 1. Formación de óxidos
- Observaciones: Se coloca a quemar el pedazo de cinta de magnesio y se observa una
llama, quedando como resultado residuos de óxido de magnesio.
- Ecuación 𝑀𝑔 + 𝑂2 → 𝑀𝑔𝑂

4. Sustancia obtenida: Oxido de magnesio (oxido básico).
Formación de óxidos
Observaciones: El sodio al tener contacto con el oxígeno produce una reacción.
Ecuación 𝑁𝑎 + 𝑂2 → 𝑁𝑎2𝑂
Sustancia obtenida: Oxido de sodio (óxido básico).
Discusión
Para establecer un óxido es preciso reconocer los elementos que van a componer la
reacción, en otras palabras, si son metales o no metales y saber el valor de la
presencia de oxígeno en esta función, con lo anterior se ve el resultado de dos
óxidos básicos, ya que encontramos un metal y oxígeno a través del calentamiento
de los elementos.
Experiencia 2. Formación de hidróxidos
Observaciones: Con los resultados de la anterior experiencia, tomamos el óxido de
magnesio y agregamos agua.
Ecuación 𝑀𝑔𝑂+ 𝐻2 𝑂 → 𝑀𝑔 (𝑂𝐻)2
Sustancia obtenida: Hidróxido de magnesio
Formación de hidróxidos
Observaciones: Se suministra un pedazo de sodio metálico en un tubo de ensayo
con agua, contemplando una reacción exotérmica.
Ecuación 𝑁𝑎2𝑂 + 𝐻2 𝑂 → 𝑁𝑎𝑂𝐻
Sustancia obtenida: Hidróxido de sodio
Discusión
Los hidróxidos son preparados por un oxido básico o metálico y agua, elaborando
en cuyo caso hidróxido de sodio que al reaccionar con agua se divide en cationes de
sodio y el hidróxido se vuelve con cargas negativas o anión, El hidróxido de
magnesio hace parte a una clase de laxantes salinos. Se ejecuta al hacer que
el agua se retenga con las heces. Esto incrementa y suaviza las heces y sean más
fáciles de expulsar.

5. Experiencia 3. Formación de ácidos
Observaciones: adquirimos una cantidad de azufre en una cuchara de combustión,
contemplando el proceso de combustión y una pequeña llama que fricciona de la
cuchara, obteniendo dióxido de azufre (SO2), un gas incoloro, muy tóxico.
Ecuación 𝐻 + 𝑆 → 𝐻2𝑆
Sustancia obtenida: Ácido sulfhídrico (ácido hidrácido).
Discusión
Los ácidos son composiciones binarias producidos por un no metal e hidrogeno, en
este aspecto el azufre (anfígeno) se ejecuta con 2 de valencia, al opuesto del flúor,
cloro, que estos compuestos funcionan con 1 de valencia.
Experiencia 4. Formación de sales
Observaciones: Al suministrar ácido clorhídrico (HCl), al zinc (Zn), produce un gas,
es una reacción de tipo redox, de traslado y exotérmica.
Ecuación 𝑍𝑛 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2
Sustancia obtenida: Cloruro de zinc e hidrogeno.
Formación de sales
Observaciones: Al reaccionar hidróxido de sodio y ácido clorhídrico reaccionan
entre sí para formar la sal común.
Ecuación 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
Sustancia obtenida: Cloruro de sodio más agua.
Discusión
La reacción del Zn con HCl se trata de una reacción química redox, de traslado y
exotérmica. El Zn reacciona con el HCl: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 El Zn se oxida,
pierde dos electrones y sin embargo el hidrógeno se disminuye ganando esos dos
electrones. También, es una reacción de desplazamiento simple en el que el zinc se
traslada al hidrógeno y además una reacción exotérmica dado que desprende calor.
En el cloruro de sodio da una reacción ácido-base una de las más duras que se percibe,

6. la neutralización de esta es sal de mesa, que se produce por la unión de un hidróxido
más un hidrácido.
Experiencia 5. Reconocimiento de ácidos y bases
Solución ácida Indicador Observaciones
Ácido Sulfhídrico Fenolftaleína
Se contemplo que no ocurrió nada de cambio
en el color de la disolución ya que su pH es
menor que 7.
Cloruro de Zinc Fenolftaleína
Se contemplo que no paso ninguna alteración
con relación a la disolución, a lo nombrado
anteriormente.
Solución básica Indicador Observaciones
Hidróxido de Magnesio Fenolftaleína
Se observó un viraje en el color, efectuándose
evidente un color rosado al complementar
sustancias misiles entres si de los dos
compuestos.
Hidróxido de Sodio Fenolftaleína
Se observo una variación de color, ya que se
transformó de trasparente a rosado
evidenciando la presencia de una base.
Discusión
Los señalizadores son importantes para poder resolver la acidez o base de una
sustancia, haciendo visibles cambios mostrados y observados en la experiencia, la
fenolftaleína, es un indicador de pH que en disoluciones básicas toma un color
rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 y pH=10, pero en disoluciones acidas
permanece incoloro.
Conclusiones:
 Logramos identificar por medio del indicador la presencia de ácidos y bases.
 Según la composición química de las sustancias orgánicas se pueden formar
diferentes funciones químicas distinguiéndolas por su nomenclatura, acides en la
escala de pH.
 Se establecieron e identificaron los distintos tipos de sales obtenidas con las
diferentes reacciones de los compuestos.

7. Referencias:
Wisniak, J. (s. f.). Augusto Laurent: Radical y radicales. Grupos funcionales.
http://www.scielo.org.mx/scielo.php?pid=S0187-893X2009000200010&script=sci_abstract
10. Funciones quÃmicas inorgánicas. (s. f.-b). Funciones quimicas.
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/telesec/curso2/htmlb/sec_142.html
Mimenza, O. C. (2015, 1 febrero). Material de laboratorio: 23 objetos e instrumentos
imprescindibles. objetos. https://psicologiaymente.com/miscelanea/material-de-laboratorio