Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la reacción de varios metales y no metales con oxígeno. Se calentaron muestras de magnesio, sodio, calcio, azufre y carbón, observando que los metales formaron óxidos sólidos mientras que los no metales formaron óxidos gaseosos. Las reacciones fueron exotérmicas de combinación, con los metales formando hidróxidos al reaccionar con agua y los no metales formando ácidos.

1. PRACTICA # 8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.
Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un
no metal?
Hipótesis
Comprender la diferencia de metales y no metales con oxigeno con viales y se observará el cambio de cada
uno de ellos
Objetivo
• Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su
comportamiento químico con el oxígeno.
Antecedentes
Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la
oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido.
Este comportamiento es una propiedad química característica que permite
establecer diferencias entre un metal y un no metal.
Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
encendedor indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleína

2. Procedimiento
1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo
de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas
pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión
introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador
universal y registra tus observaciones.
Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce
durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.
3mL de agua destilada Se calienta el magnesio se
introduce indicador

3. lado izquierdo soporte fenolftaleína y derecho
soporte universal
Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio.
Anota tus observaciones.
Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los
lentes de seguridad.
SODIO

4. CALCIO
Indicador Universal
Indicador fenolftaleína

5. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una
cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del
mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa
inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de
indicador universal, agita y anota tus observaciones.
Nota: No inhales los humos producidos.
Carbón
Sin carbon

6. Resultados
Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla
Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o
gaseoso
Coloración que adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el oxido.
calcio solido Rosa/azul
Magnesio solido Lila/negro
Carbono gaseoso Rojo/lila
azufre gaseoso naranja
sodio solido Lila/azul
Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste
a) Oxidación del magnesio= 2Mg + O2 + Energía --> 2MgO
b) Oxidación del sodio o calcio}= Ca + O2-------CaO
c) Oxidación del azufre= S + O2______SO2
d) Oxidación del carbono= C(s) + O2(g) -----------> CO2(g)
e)
Observaciones.
se pudo observar que los evidentes
cambios de color tienen mucho que ver con las sustancias, los metales tenían
mas color que los no metales

7. Conclusiones
Gracias a esta práctica mis compañeros y yo aprendimos cosas sobre como
poner en oxidación varias sustancias gracias al fuego, agua oxigenada e
indicadores y su evidente cambio de color
Cuestionario:
1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
Son metales, tienen alta densidad y alto punto de ebullicion
2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
Son no metales, no tienen alta densidad y sin punto de ebullicion
3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el
carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales
y los óxidos de los no metales?
Los metales al reaccionar con agua forman Hidróxidos y los acidos forman bases
4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al
oxigeno. Justifica tu respuesta.
No, porque son distintos
5. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento
químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta.
No, son distintas propiedades
6. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?. En qué basas
tu respuesta.
Exotermicas, ya que desprendió energia
7. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o
descomposición?. En que basas tu respuesta
De combinación, ya que los elementos se juntan
Llanos Nadia
Ruiz Clarisa
Salazar Eliott
Sandoval Isahy
Tellez Paola