Los metales y no metales tienen diferentes comportamientos químicos frente al oxígeno. Los metales forman óxidos básicos que al reaccionar con agua producen hidróxidos básicos, mientras que los no metales forman óxidos ácidos que producen ácidos al reaccionar con agua. Las reacciones de oxidación de metales y no metales con oxígeno son exotérmicas y de combinación, formando compuestos con diferentes propiedades químicas y físicas.

2. PRACTICA #5 REACCION DEL OXIGENO
CON METALES Y NO METALES
 Problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?
 Objetivo
Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento
químico con el oxígeno.

3. *MARCO TEORICO
Ambos dan óxidos, solo que diferentes.
Los metales + O2___óxidos básicos
Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos.
Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formarhidróxidos básicos
No metales +O2___óxidos ácidos o anhídridos
La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas sencillas y sus puntos de fusión
y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce
como óxidos ácidos.
OXIDACION
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.
La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que
se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco
reactiva (por su doble enlace)

4. *HIPOTESIS
 Se determina que cuando la neutralización se hace entre un acido y una base fuerte el ph es 0
porque todos los iones se neutraliza

5. *MATERIAL
Materiales
Sustancias
Cucharilla de combustión
cinta de magnesio
4 biales con tapa
azufre en polvo
1 espátula
carbón en polvo
mechero de alcohol
agua destilada
Pinzas
indicador universal
encendedor
Indicador fenolftaleína
pizeta

6. *PROCEDIMIENTO

1A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de
aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la
combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus
observaciones.
Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que
puede afectar a los ojos.

2.Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.
Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad.

3.Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en
polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en
un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de indicador universal,
agita y anota tus observaciones.
Nota: No inhales los humos producidos.

4.Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas
precauciones. No olvides anotar tus observaciones.

7. *PROCEDIMIENTO
PASO 2
PASO 1
PASO 3
PASO
4

8. *RESULTADOS
Elemento
Tipo de óxido obtenido
Compuesto que se forma al
reaccionar con agua
Coloración de disolución acuosa
CALCIO
SOLIDO
H2CA2
AZUL
MAGNESIO
SOLIDO
MG(OH)2
VIOLETA
CARBONO
GASEOSO
H2CO3
ROJO
AZUFRE
GASEOSO
H2S03
MEDIO NARANJA

9. 
Cuestionario:

1.¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?

R:AMBOS SON METALES,TIENENDENSIDAD Y TIENEN UN PUNTO DE EBULLICION

2.¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?

R:QUE SON NO METALES

3.Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos
no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?

R:MATALES+H2O--------------------HIDROXIDOS

NO METALES+H2O------------------ACIDOS

4.Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu
respuesta

R:NO, DE ACUERDO AL METAL CAMBIA SUS PROPIEDADES

5.¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu
respuesta.

R:NO, SUS PROPIEDADES NO SON LAS MISMAS

6.¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?.
Justifica tu respuesta.

R.METAL+OXIGENO-----------ACIDACION

NO METAL+OXIGENO--------------REDUCCION

7.¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?.

R:ES EXOTERMICA YA QUE HAY UNA LIBERACION DE GAS

8.¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición?.

R:CAMBINACION PORQUE ES LA UNION DE 2 ELEMENTOS
*preguntas

10. *conclusiones
 QUE LOS METALES Y LOS NO METALES AL MOMENTO QUE REACCIONAN CON LAS OTRAS
SUSTANCIAS ; CADA UNO DE ELLOS VA A FORMA COMPUESTOS POR LO CUAL CADA UNO
DE ELLOS VA A TENER DIFERENTES PROPIEDADES COMO QUIMICAS Y FISICAS