OXIDOS

1. REACCIÓN DEL
OXÍGENO CON
METALES Y NO
METALES
Integrantes:
 Castillo Borgonio Mónica Itzel
 Silva Toledo Cynthia Michelle
 Velàzquez Gonzàlez Leilani
 Pedraza Loaiza Gabriela Naxely

2. Planteamiento del problema
¿El comportamiento químico de un metal frente al
oxígeno es igual que el de un no metal?

3. Objetivo
Establecer la diferencia entre los metales y los no metales
con base en su comportamiento químico con el oxígeno.

4. Introducción
Los metales presentan un brillo que los distingue ampliamente
de otros elementos, así como que algunos de los metales
tienen reacciones químicas con el oxígeno oxidándose.
Los no metales son elementos químicos que se definen por
ser diametralmente opuestos a los metales, estos elementos
pierden las cualidades que caracterizan a los metales.

5. Hipótesis
Los metales se oxidaran mientras que los no
metales no se oxidaran ya que cada uno tiene
características diferentes

6. Materiales y sustancias
Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
encendedor indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleina

8. Procedimiento
1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo de
cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas
y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en
el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y
registra tus observaciones.
2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio.
Anota tus observaciones.

9. 3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una
cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del
mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa
inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de
indicador universal, agita y anota tus observaciones.
4. Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo
observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.

11. RESULTADOS

12. Observaciones
▪ Los metales adquirían el mismo color con cualquiera de los indicadores, con el
indicador universal se ponían de un tono morado, mientras que en el indicador (no
me acuerdo) adquirían uno rosa intenso. Por otro lado, los no metales no
reaccionaron con el indicador , pero sí con el universal, aunque ambos no
obtuvieron los mismos colores, el Carbono se puso verde y el azufre se puso de un
tono entre rojo y naranja

13. Conclusiones
▪ Los metales tienen diferentes propiedades que los no metales, por
ello adquirieron una coloración distinta con los indicadores. Por el
tono y las ecuaciones de las reacciones, te das cuenta de que los
metales forman junto con el agua una base, mientras que los no
metales forman ácidos.

14. Bibliografía
▪ Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
▪ Silva Toledo Cynthia Michelle
▪ González Velázquez Leilani
▪ Castillo Borgonio Mónica Itzel