1. Martinez Licona Jessica
González Bueno Yoselin

2.  En general se puede afirmar que las sales se
disuelven y conducen la corriente eléctrica
mejor en el agua que en el alcohol?.

3.  Realizar una comparación de la capacidad de
las sales de disolverse en el agua y en el
alcohol.

4.  Si se desea saber si las sales conducen
electricidad en estado sólido o líquido,
entónces se necesita utilizar un aparato de
conductividad electrica (conducimetro), e
introducirlo en la solución acuosa y por lo
tanto determinar si las sales pueden conducir
electricidad.

5.  MOLÉCULA:
 En química, se llama molécula a un conjunto de al
menos dos átomos enlazados covalentemente que
forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
 Casi toda la química orgánica y buena parte de la
química inorgánica se ocupan de la síntesis y
reactividad de moléculas y compuestos moleculares.
La química física y, especialmente, la química
cuántica también estudian, cuantitativamente, en su
caso, las propiedades y reactividad de las moléculas.
La bioquímica está íntimamente relacionada con la
biología molecular, ya que ambas estudian a los seres
vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones
específicas entre moléculas, incluyendo el
reconocimiento molecular es el campo de estudio de
la química supramolecular. Estas fuerzas explican las
propiedades físicas como la solubilidad o el punto de
ebullición de un compuesto molecular.

6.  POLARIDAD:
 La polaridad química o solo polaridad es una
propiedad de las moléculas que representa la
separación de las cargas eléctricas en la
misma (consultar también dipolo eléctrico).
Esta propiedad está íntimamente relacionada
con otras propiedades como la solubilidad, el
punto de fusión, el punto de ebullición, las
fuerzas intermoleculares, etc. La molécula
NaCl es muy buen ejemplo de una molécula
polar, y por eso puede disociar con el agua, el
cual a la vez es sumamente polar. En general,
semejante disuelve a semejante: solvente
apolar disuelve solución apolar, y viceversa.

7.  Una gradilla
 12 tubos de ensayo
 Una balanza electrónica
 Agitador de vidrio
 Conducímetro
 Una cápsula de porcelana
 Un microscopio
 Un vidrio de reloj

8.  Agua destilada
 Cloruro de sodio (NaCl)
 Yoduro de potasio (Kl)
 Cloruro de cobre II (CuCo2)
 Sulfato de calcio (CaSO4)
 Nitrato de potasio (KNO3)
 Nitrato de amonio (NH4NO3)

9. 1. Observar las caracteristicas de las sustancias.

10. 2. Determinar si las sales conducen electricidad en
estado solido.

11. 3. Numerar los tubos de ensayo de 1 al 12.

12. 4. Pesar 0.4g de cada sustancia y agregarla a los
primeros 6 tubos de ensayo.

13. 5. Adicionar 5ml de agua destilada a cada uno de
ellos y agitar.

14. 6. Verter la solucion de cada tubo en una capsula
de porcelana, y determinar si conduce
electricidad.

15. 7. Repetir el procedimiento con los tubos del 1 al
7, utilizando alcohol en lugar de agua.

16.  Se puede notar que todas las sales se
disolvieron en sales y no todas en alcohol.
 Solo algunas en estado liquido condujo
electricidad.
 Ninguna condujo electricidad en estado
sólido.

17.  Se puede afirmar que el agua es capaz de
disolver algunas sales por su carácter polar.
 Ninguna sal en estado sólido conduce
electricidad.
 Solo algunas sales pueden conducir
electricidad en estado liquido.