Explicación del agua desde el punto de vista bioqúimico.

1. Agua y pH
Por: Armando D. Río.

2. Puntos a tratar.
• Importancia del agua para los seres vivos.
• Propiedades del agua.
• Disociación del agua
• Ácidos, Bases y el pH
• Funciones del agua.
18 de octubre de 2016 Fisicoquímica Celular, Universidad Autónoma Metropolitana.2

3. Importancia del agua para los seres vivos
Los primeros organismos aparecieron en
un ambiente acuoso, la evolución ha
aprovechado las propiedades de dicho
medio en el que inició la vida.
Texto de pie de página aquí3
La molécula de agua presenta enlaces
covalentes polares, fundamentales para
explicar la solubilidad de las diferentes
moléculas biológicas en agua.
En promedio, el 60% de la masa del cuerpo
de los seres humanos es agua, y ésta se
encuentra compartimentada.
𝛿+
𝛿+
𝛿−
Gracias a que las moléculas de agua
presentan esta característica de dipolo,
cuando dos de éstas están muy juntas, se
forman puentes de hidrogeno.
18 de octubre de 2016

4. Propiedades del agua
Fisicoquímica Celular, Universidad Autónoma Metropolitana.4
A 37°C, la formación y rotura de los
puentes de hidrógeno agua es constante,
pero la disociación de la molécula en
iones es muy rara.
Ademas los enlaces de hidrogeno le confieren al
agua sus propiedades físicas extraorinarias.
El puente de hidrogeno es vital, pues facilita
la disolución de las biomoléculas y otorga la
naturaleza liquida al agua.
Su característica de dipolo da lugar a
Interacciones hidrofóbicas.
Puentes de
hidrógeno
Alto punto de
ebullición
Alta capacidad
calórica
Estructura
cristalina del hielo
Cohesión
molecular elevada
Dado que la mayoría de las reacciones
químicas de la células ocurren en ella, el
agua es el principal disolvente biológico,
por lo que no existe vida sin agua.
18 de octubre de 2016

5. Disociación del agua
Fisicoquímica Celular, Universidad Autónoma Metropolitana.5
Habitualmente se le llama protón al catión
(H+) que, junto con el ion hidroxilo (OH+),
se disocian de una molécula de agua.
Pero en la naturaleza, el protón se asocia a
otra molécula y forma un ion hidronio
(H3O+
), a este fenómeno se le llama
disociación del agua.
Se puede concluir que el número de iones
hidronio es igual al número de protones
La auto ionización del agua solo ocurre en
una de cada 109 moléculas de agua a
temperatura ambiente.
18 de octubre de 2016

6. Fisicoquímica Celular, Universidad Autónoma Metropolitana.6
Ácidos, Bases y el pH
Según Bronsted-Lowry, un ácido es la
sustancia capaz de ceder un protón y una
base la que puede aceptar un protón al
reaccionar con un ácido.
La Disociación del agua del agua es la base
para comprender el concepto de ácido y
base. El agua es una sustancia anfótera, se
comporta como ácido en presencia de una
base y viceversa.
La acidez de una solución se mide por su
concentración protones o iones hidronio.
El rango de esta concentración es de 1M a
10−14 M.
pH = −log[H+
]
En soluciones neutras:
H+
= 10−7
M
Para no usar números tan
pequeños se define:
pH = − log H+ = 7
18 de octubre de 2016
En soluciones ácidas:
H+ > 10−7M, … pH < 7
En soluciones básicas:
H+
< 10−7
M, … pH > 7

7. Fisicoquímica Celular, Universidad Autónoma Metropolitana.7
Funciones del agua.
18 de octubre de 2016
H2O
Es sustrato o
producto de
diversas reacciones
enzimáticas.
Participa en
infinidad de vías
metabólicas
Es un excelente
medio de
transporte en el
organismo
Ayuda equilibrar
la temperatura
corporal y
eliminar calor
Sirve de
amortiguador
corporal

8. July 22, 2012 Footer text here8
Bibliografía
[1] David L. Nelson, Michael M. Cox
Principios de Bioquímica 5ta. Ed.
EdicionesOmega, 2009.
[2] Elena Feduchi , Isabel B. Castiñeyra, Carlos R. Magdalena, EstherY. Conde
Bioquímica, Conceptos Esenciales
Ediciones Médica Panamericana, 2010.