1. Facultad de Biología
Experiencia Educativa: Química Inorgánica
“El mol”
Práctica No. 5
Fecha de realización:
Fecha de entrega:
Equipo: 7
Esteban Gross Calderón
Rosalinda Juárez Reyes
Eduardo Gabriel Lucia Manica
Barradas Bello Josafat Dalai

2. Facultad de Biología
Experiencia Educativa: Química Inorgánica
Práctica No. 5
“Cambios físicos y químicos”
Sustento teórico
Es la vida diaria nos encontramos con que las unidades de medida son indispensables para
identificar de que estamos hablando así sea kilogramo de carne o una tonelada de papa.
Las medidas nos llevan a la correcta identificación de las cosas que estamos manejando en
el caso de los átomos, moléculas donde son muchas más partículas, es cuando se emplea
una unidad de medida más detallada el Mol que contiene 6.02X10ala23 partículas (numero
de Avogadro)
Así es como una unidad como el mol nos ayuda a identificar la cantidad de partículas que
encontramos en algo como el agua, en el oro o en cualquier cosa.
Fin de la conversación

3. Objetivo
Explica y valora la importancia del concepto de Mol como patrón de medida
para determinar la cantidad de sustancia.
Reconocer y clasificar las sustancias de acuerdo a su naturaleza
Interpreta el concepto de volumen y lo asocia con las medidas de
capacidad.
Explica la composición de una sustancia a través de los conceptos
molécula, ion, átomo.
Generar relaciones de proporcionalidad de la cantidad de materia y
sustancia.
Diferenciar los elementos de la tabla periódica
Conocer el carácter evolutivo del concepto mol y la introducción de la
magnitud y cantidad de sustancia.
Descripción
La maestra nos recordó como determinar el mol de alguna sustancia recordando
que el concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su
comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una
parte fundamental del lenguaje de la química.
Uno de ellos fue la sacarosa, después de comprenderlo en equipo procedimos a
terminar cada uno de ellos, comprendiendo su definición que dice que es la
Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales ya
sean átomos, moléculas, iones, etc. Y que el número de átomos presentes en 12
g de carbono 12.

4. Aparte nos mostraron los diferentes tipos de balanzas que se usan en el
laboratorio, difiriéndose en su precisión y forma. Ya que nos sirve para medir
masas, también tiene diferentes tipos de medidas, ósea en onzas, gramos, kilos,
libras, etc. La cual es demasiado útil en el laboratorio pues equivocándonos
poniendo gramos de mas o de menos, podría tener una reacción muy diferente,
por eso es demasiado importante, la cual hay que saber utilizar y tratar con
mucho cuidado.
Material
Probeta de 100ml
Latas de gaseosa (aluminio)
Clavos de hierro
Frasco con tapa
Platos
Tabla periódica
Equipo
Balanza
Reactivos
Agua destilada
Alcohol de farmacia (etanol)
Sal de mesa
Azúcar
Realización
1. Calcular la masa de un mol de cada sustancia
2. Pesar la masa correspondiente a un mol de cada una, en caso de líquido
usar recipiente con tapa para evitar problemas de evaporización
3. En el caso del agua medir el volumen que corresponde a la masa de un
mol
4. Observar y comparar

5. Resultados y discusión
Agua destilada – H20
H-1X2=2
0-16-=16
2+16=18 g/mol
Etanol-CH3-CH2-OH
C-12X2=24
0-1X6=6
0-16-=16
24+6+16=46 g/mol
Cloruro de sodio Na Cl
Na- 23X1=23
Cl-35X1= 35
23+35= 57 g/mol
Sacarosa C12 H22 O11
C 12X12=144
H 1X22=22
O 16X11= 176
144+22+176=342 g/mol

6. Conclusión
Nosotros pudimos observar con esta practica que el mol es un concepto que
presenta un alto grado de complejidad en la enseñanza de la química, se reportan
dificultades para entender y explicar esta unidad de cantidad de sustancia
(mol). También pudimos observar que este tema se debe de tener bien claro
porque es una base muy importante para la química. Si se tiene claro lo que
es masa relativa se ve favorecida la comprensión de mol. Ya que el mol es una
concepto importante para comprender una reacción química, por lo que el
entender esta unidad de cantidad de sustancia mejorará la comprensión. El tener
claro el concepto de mol en el tema de molaridad, es fundamental para entender
la relación mol, gramos, en el cálculo de concentraciones molares. La estrategia
didáctica diseñada es orientada en hacer menos abstracto este concepto, que
relaciona lo microscópico y macroscópico, el mol es la principal medida de toda
materia y está presente en todo el entorno.
Cuestionario
sustancia Masa(g) Número de moles de Número de moles de
la sustancia átomos de
hidrógeno
agua
hielo
acetona
azúcar
El volumen de una piscina es de 50m3. Suponiendo que se empleara agua
destilada, calcule cuántos moles de agua se requieren para llenarla.
Calcule la altura (en metros) que alcanzaría una torre que resulte de apilar
un mol de ladrillos.
Marque la opción correcta

7. 1. Un mol de oro contiene mayor-igual-menor número de átomos que
un mol de palta
2. La masa de un mol de oro es mayor-igual-menor que la de un mol
de plata
3. La masa de un mol de azúcar es mayor-igual-meno que la de un mol
de sal de mesa