prueba de equilibrio quimico. Etapa básica

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
COLEGIO VILLA HEROICA
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
QUÍMICA 4º AÑO DE E.M.G.
PRUEBA CORTA Nº 1.
Apellido y nombre:___________________________________________ nº lista_____
Fecha_____________ sección:________
PARTE I. SELECCIÓN CON DESARROLLO. 14 puntos.
INSTRUCCIONES: Marca con una equis dentro del paréntesis la respuesta correcta. Justifica con cálculos, de lo contrario
no tendrá validez la respuesta marcada. 2 ptos c/u.
1) A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B, C y D, todas ellas en estado líquido a esa
temperatura, siendo los moles de cada una existentes en el equilibrio los que se indican debajo:
A+B 3.C + D
1 1 1 0,5
¿Cuál será el valor de la constante de equilibrio Kc, sabiendo que el volumen total es de 2 litros?
( ) 0,125
( ) 0,075
( ) 0,5
( ) 0,75
2) En la reacción: 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g), la relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp es:
( ) Kp = Kc
( ) Kp =Kc/R.T
( ) Kp = Kc.(R.T)Δn
( ) Kp = Kc.(R.T)3
3) A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B C y D:
A + 2.B 3.C + D
2 1 4 1
Todas las sustancias se encuentran en estado líquido a 25ºC, y que el número de moles en el equilibrio es el indicado
debajo de cada una.
¿Cuál será el valor de Kc a 25ºC si el volumen del recipiente es de 2,0 litros?
( ) 2,0
( ) 4,0
( ) 8,0
( ) 16,0
4) Indicar cuál de los siguientes factores no influye en el desplazamiento de un equilibrio químico hacia uno u otro
miembro:
( ) Temperatura.
( ) Concentración de los reactivos.
( ) Catalizadores
( ) Presión. (C)
5) La ley o principio de Le Chatelier nos permite asegurar que:
( ) Al alterar las condiciones de un sistema cerrado reaccionante éste tiende a evolucionar en el sentido de restablecer el
estado inicial.
( ) Al variar la presión de un sistema reaccionante, éste se desplaza hacia el extremo de la reacción en que haya menor
número de moles.
( ) Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema cerrado en equilibrio, las de los restantes reactivos, en
caso de haberlos, tienden a disminuir.
( ) Si se varía la presión de un sistema reaccionante que contiene cantidades iguales de moles en ambos miembros de la
ecuación química, el sistema permanece inalterado.

2. 6) Los factores que pueden modificar el estado de equilibrio de un sistema son los siguientes:
( ) Solamente los siguientes: Presión, temperatura y concentración de alguna de las especies químicas involucradas en el
proceso en cuestión.
( ) Entre otros, la variación de la concentración de cualquier especie química, intervenga o no en el equilibrio.
( ) Entre otros, el aumento de la temperatura solamente si se trata de un proceso exotérmico.
( ) Solamente los siguientes: Variación de la presión, de la temperatura o de la concentración de alguna de las especies
químicas involucradas en el proceso en cuestión.
7) De los equilibrios siguientes, ¿cuál se desplaza hacia la izquierda en respuesta a una disminución de volumen?
( ) 4Fe(s) + 3 O2 (g) 2Fe2O3(s)
( ) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
( ) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
( ) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
PARTE II. DESARROLLO. 26 puntos
INSTRUCCIONES: responde los siguientes planteamientos en el espacio correspondiente.
8) Se da el siguiente equilibrio a 230ºC
2NO(g) + O2(g) 2NO2
Si las concentraciones en el equilibrio son:
[NO] = 0,0542 M
[O2] = 0,127 M
[NO2] = 15,5 M
Determina el valor de la constante de equilibrio. 5 ptos.
9) La constante de equilibrio para la siguiente reacción es Kc = 54,3 a 430ºC
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
En el experimento se colocan 0,243 moles de H2, 0,146 moles de I2 y 1,98 moles de HI en un recipiente de 1L a 430ºC.
¿Se llevará a cabo una reacción neta que forme más H2 e I2, o bien más HI? 5 ptos.
10) Al comenzar una reacción hay 0,249 moles de N2, 3,21 · 10-2 moles de H2 y 6,42.10-4
Moles de NH3 en un reactor de 3,5 litros a 200ºC.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
- Si Kc vale 0,65 a esa temperatura ¿Estará el sistema en equilibrio? 4 ptos.
- Si no lo está, ¿A qué dirección se desplazará la reacción? 2 pto.
11) Para la reacción: H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)
A 700°C el valor de Kc es igual a 0,534. Calcular el número de moles de H 2 que están presentes en el equilibrio si se
calienta a 700°C una mezcla de 0,3 moles de CO y 0,3 moles de H2O, en un recipiente de 10 litros. 10 ptos.