2. ENLACE COVALENTE
Es la atracción electromagnética
entre dos átomos no metálicos,
debido a la compartición de uno o
más pares de electrones. Este
enlace ocurre siempre que la ∆E.N
< 1,7.
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Tema: ENLACE COVALENTE
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3. 1. Tipos de enlaces covalentes
Existe dos clases: enlace covalente
normal y enlace covalente coordinado
o dativo.
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a. Enlace covalente normal
Resulta cuando el total de e
compartidos, cada átomo aporta la
mitad, a su vez puede ser de 2 clases.
4. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
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A1. Enlace covalente polar
Se da entre no metales de diferente
naturaleza siempre que la ∆E.N # 0. Es
atraído por el no metal más
electronegativo.
5. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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A2. Enlace covalente apolar
Se da entre no metales de la misma
naturaleza siempre que la ∆E.N = 0.
Ambos elementos comparten e
equitativamente.
6. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
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b. Enlace covalente coordinado o
dativo
Es aquel enlace donde solo uno de los
átomos (dador) aporta un par de e y el otro
simplemente acepta (aceptor).
Tener en cuenta lo siguiente:
-Recordar el orden del grupo de cada elemento.
-La disposición de los átomos y de la
estructura debe ser lo más simétrico posible.
7. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
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- El “H” jamás va en el medio de dos
elementos, siempre va en la esquina o
pegado al oxígeno.
- Los átomos de la misma naturaleza no
deben estar juntos.
- En lo posible los e libres de un átomo
intermedio colocar a un solo lado, no entre
enlaces.
8. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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Ejemplos: Halla la estructura Lewis de las
siguientes sustancias.
9. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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10. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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11. EJERCICIOS
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12. Forma enlaces covalentes.
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1. CO2
2. HNO3
3. HBr
4. Cl2
5. H2SO4
6. NH4
7. HCO
8. F2
9. H2Se
10. HClO2
11. N2
12. HNO2
