Poema sol,lunayesrtellas

1. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Una estrella serena brillaba
en cada sol que amanecía
se extendía por la sabana
en la noche que nacía

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3. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
+

4. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
La electronegatividad
La capacidad que tiene un átomo de atraer
electrones comprometidos en un enlace.

5. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Ejercicio: ordenar de menor a mayor los átomos de acuerdo a
su electronegatividad: Fe, H, Cl, P, Ca, Cu, S.
La formación de enlaces se puede presentar
entre átomos de igual o de diferente
electronegatividad.
Se puede establecer una clasificación de
enlaces al establecer la diferencia de
electronegatividad entre los elementos
comprometidos en él. Para lo cual restamos el
menor del mayor valor.

6. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
• Cuando la unión o el enlace se presenta entre
átomos de elementos de igual
electronegatividad, la diferencia es cero y se
da un enlace COVALENTE PURO
H2 Cl2 F2 N2 O2
• Aquí los electrones comprometidos en el
enlace están igualmente compartidos por los
dos átomos.
• Estas moléculas son de carácter no polar; no
hay formación de dipolos.

7. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
• Si la unión se presenta entre átomos de
diferentes electronegatividad, el enlace
resultante es polar.
• Si al diferencia de electronegatividad es alta
(mayor que 1,7), el enlace es de tipo IONICO.
Ej: NaCl
• Si la diferencia de electronegatividad es baja,
el enlace es COVALENTE POLAR.
Los enlaces covalentes y los enlaces iónicos
son casos extremos de valores de
electronegatividad.

8. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
La mayor diferencia de electronegatividad que
se puede presentar es 4,0 – 0,7= 3,3 y la
mínima es 0 cuando se unen dos átomos de
igual electronegatividad.
0 1,7 3.3
Enlaces covalentes puros Enlaces iónicos
Cuando la diferencia de electronegatividad
entre los dos elementos es mayor que 1,7 el
enlace presenta alto carácter iónico
Enlaces covalentes
polares

9. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Todo enlace entre átomos de diferentes
elementos tiene algún carácter polar. El
elemento más electronegativo atrae sobre sí
la pareja de electrones compartidos.
Ejercicio: ordene los siguientes enlaces en orden creciente de
polaridad en indique que tipo de enlace es: NaCl, H2, AsF, OF,
NH

10. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
FORMULAS DE LEWIS
• Para representar un enlace químico Lewis
estableció que se puede utilizar signos
alrededor del símbolo del elemento para
representar sus electrones de valencia.
• Los electrones de la capa externa o electrones
de valencia alrededor del símbolo de los
elementos se denominan símbolos de Lewis.

11. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
• Para el caso de los grupos representativos de
la tabla periódica, el número de electrones de
valencia está dado por el número del grupo.
– Ejemplo: el símbolo de Lewis para el Boro es B, se
representa con tres puntos ya que presenta 3
electrones en el último nivel de energía, llamado
también nivel de valencia. (Z=5)
– El símbolo B representa al núcleo y a los
electrones internos y los tres puntos a los
electrones externos

12. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Ejercicios: represente los símbolos
electrónicos de Lewis de los elementos:
Na, S, P, Cl, Al.
Esta notación tiene dificultades de uso para
los elementos de transición  , debido a que
éstos utilizan para sus enlaces electrones de
más de un nivel principal de energía.
También podemos representar fórmulas de
moléculas mediante Lewis.
 Ejercicios: BaCl2 NaCl HClO H2SO4

13. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Enlace iónico
• Es uno de los enlaces más estables y fuertes,
surge cuando los electrones de valencia son
trasladados de un lugar a otro, lo cual conduce
a partículas cargadas positiva y negativamente
llamadas iones.

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Aniones y Cationes
• En muchas reacciones químicas el átomo de cloro
gana 1 e, y forma un ión cloruro Cl- o un anión
con carga -1. Esto en razón de que la carga
negativa de la periferia no se neutraliza. La
ganancia de e conduce a la formación de aniones.
• El potasio pierde un electrón, con lo cual queda el
núcleo con un protón sin neutralizar y se forma
un ión con carga positiva o un catión con carga
+1. La pérdida de electrones conduce a la
formación de un catión.

15. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Enlace covalente
• La regla del octeto no siempre implica
transferencia de electrones de un átomo a
otro, si no también pueden compartir una o
más parejas de electrones.
Ejemplo: enlace covalente puro H2, F2
• En el enlace covalente polar dos átomos
diferentes forman una molécula con un par de
electrones compartidos como es el caso de
HCl

16. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Enlace covalente múltiple
• Se da por que los átomos comparten 2 o 3
pares de electrones

17. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Enlace metálico
• Los metales son sólidos cristalinos en los
cuales sus fuerzas de atracción se dan entre
átomos cargados positivamente y una nube de
electrones.

18. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Estado de oxidación
• La carga eléctrica que “parece” tener un átomo
en un compuesto determinado.
• Para establecer el estado de oxidación de un
elemento se consideran los electrones
comprometidos en un enlace.
• La carga positiva de los dos átomos de H que es
+2 está neutralizada por la carga de los dos
electrones, lo cual da como resultado una carga
0.

19. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
Ej: Cl2 , 17 cargas (-) se neutralizan con 16
cargas (+)
En moléculas heteroatómicas
Ej: H2O
– El núcleo del O tiene 8 protones
– El O es más electronegativo que el H
– Los 2 electrones del H son atraídos por el O
– El O tiene 10 electrones y 8 protones
-10 e + 8p = -2 (estado de oxidación)
– El e.o. del O es -2
– Los átomos de H pierden 1e por lo que su estado
de oxidación es +1

20. Facultad de ciencias de la salud Ing. Ana María Tito
PUENTES DE HIDROGENO
El agua: elemento bipolar
• En cada molécula de H2O los dos
átomos de de H están unidos por
enlaces altamente polares.
• El O atrae con mayor fuerza a los
e-, el H los atrae débilmente.
• Los electrones se distribuyen de
forma desigual en la molécula.
• La atracción que se genera
cuando una región con carga
positiva se acerca una región de
carga negativa estableciendo un
enlace se denomina, puente de
hidrógeno.