QUÍMICA I Proyecto / Experimento: PRACTICA 5 - Electrólisis del agua

1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
CCH -Colegio de Ciencias y
Humanidades Plantel Naucalpan
QUIMICA I
Práctica 5:
“Electrólisis del agua”

2. Planteamiento:
Separar al agua en sus dos componentes por
medio de la electrolisis. Y de esta forma darnos
cuenta de la importancia del agua y de el trabajo
que cuesta lograr generar agua.
Objetivos:
Determinar por medio de la electrolisis si el
agua es un compuesto o un elemento

3. Introducción:
ELECTROLISIS DEL AGUA: La electrólisis del agua es la descomposición
de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio
de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico
se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno
puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos
platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el
acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda
propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el
electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados
al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo
positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble
que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga
eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las
reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes
productos.
ELECTROLISIS PURA: La electrolisis de agua pura requiere una gran
cantidad de energía extra en forma de sobre potencial para romper
varias barreras de activación.

4. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy
lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la
limitada auto ionización del agua.
El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una
millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas
pueden no tener los electro catalizadores requeridos. La eficacia de la
electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un
ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.
ELECTROLISIS: La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre
la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y
la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Hipótesis:
Al introducir una solución de hidróxido de sodio en el aparato de
Hoffman y aplicando energía entonces se podrán separar el agua
en los elementos hidrogeno y oxígeno. Y se podrá afirmar si el
agua es un elemento o un compuesto..

5. MARERIAL SUSTANCIA
1 Probeta.
Hidróxido de Sodio
(NaOH)
Voltámetro de Hoffman
2 caimanes
(rojo-negro de preferencia)
Eliminador de 12V

6. Procedimiento:
 Previamente se construyó un
aparato de Hoffman
utilizando tres jeringas de
20mL y una de 10mL, un
casete, una pluma, cola-loca
y bicarbonato de sodio. De
tal manera que las jeringas
queden como se ve en la
imagen.

7.  Se vierte en el aparato de
Hoffman la solución de
hidróxido de sodio hasta que
las tres jeringas queden
aniveladas.
 Después , se conectan los
caimanes al aparato de
Hoffman y al eliminador, se
enciende el eliminador y se
espera a que el hidrógeno y
el oxígeno se separen.

9. Resultados:
2H2O(l) 2H2(g) +O2(g)

10. Observaciones:
PREGUNTA OBSERVACIONES
¿La corriente eléctrica puede causar una
reacción química; en este caso la
descomposición del agua?
Si, la corriente eléctrica es la que hace
que se lleve a cabo la electrólisis del
agua.
¿Cuáles son los productos de la
descomposición del agua?¿Cómo los
identificas?
El hidrógeno(cátodo) y el
oxígeno(ánodo), el ánodo tarda más
tiempo, así es como se identifica.
¿Qué observaste en el polo positivo?
(ánodo)
Durante los 8 minutos, el volumen del
ánodo disminuyó.
¿Qué observaste en el polo negativo?
(cátodo)
Durante los 8 minutos, el volumen de
cátodo aumentó.
¿Existe diferencia en los volúmenes de
gas obtenidos en las jeringas?
Si, el volumen del hidrógeno fue mayor
que el volumen de oxígeno.
¿Cuál es la proporción en que se
obtienen los gases de cada jeringa?
Hidrógeno, 20mL; Oxígeno 10mL
¿El agua es un elemento o un
compuesto?
Es un compuesto formado por dos
elementos que son el hidrógeno y el
oxígeno

11. Conclusiones:
 Se pudo observar que en la electrolisis del agua, cuando
los caimanes están conectados con las jeringas empieza a
burbujear el agua y se empieza a cambiar de color,
entonces se empieza a separar el Oxigeno y el hidrógeno
gracias al hidróxido de sodio.
 El polo positivo es llamado ánodo y el polo negativo es
llamado cátodo, el hidrógeno es el cátodo y el oxígeno es
el ánodo.