1. ELECTROLISIS DEL AGUA
Problema:
¿Qué evidencias se deben obtener durante la electrólisis del agua para afirmar que el
agua es un compuesto o un elemento?
OBJETIVO
Deducir si el aparato de Hoffman puede separar los componentes del agua esto se
refiere a hidrógeno y oxigeno
INTRODUCCION
ELECTROLISIS
APLICACIONES INDUSTRIALES
La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de
extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de
sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel,
rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal
común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el
agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza
en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de
la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y
sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se
ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.
Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre,
el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es
que el metal depositado es de gran pureza.
MARCO TEORICO
ELECTROLISIS DEL AGUA
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno
(O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este
proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el
hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente
hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son
puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el
cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al
agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El
volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son
proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en
varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes
productos.
ELECTROLISIS PURA

2. La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de
sobre potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la
electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en
parte debido a la limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una
conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar.
Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La
eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un
ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores.
ELECTROLISIS
La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto
por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en
el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo
(una oxidación).
HIPOTESIS
Al introducir una solución de hidróxido de sodio en el aparato de holtman y aplicando
energía entonces se podrán separare el hidrogeno y el oxigeno.
MATERIALES Y SUSTANCIAS
MATERIAL SUSTANCIA
Aparato de Hoffman hidróxido
PROCEDIMIENTO
1. Verter en el aparato de Hoffman el hidróxido hasta que las tres jeringas
queden aniveladas.
2. Conectar los caimanes al aparato de Hoffman.
3. Esperar a que el hidrogeno y el oxigeno se separen.
RESULTADOS
2H2O(l) →2H2(g) + O2(g)

3. OBSERVACIONES:
-Con el sentido de la vista se observo que la relación que se lleva mas rápido del lado
del cátodo y es donde se desplazara el oxigeno.
-El agua al pasar de nuevo al contacto de donde se introdujo el agua; con el sentido
del tacto se descubrió que quedo babosa ya que es una base.
-Del lado del ánodo donde quedara el oxigeno la solución cambia de color a morada y
va mas lenta que el cátodo; esto se descubrió con el sentido de la vista.
-Al oler la formula con el sentido del olfato se descubrió que tiene un olor muy fuerte
que al respirar te ase sentir la sensación de que te ahogas.
CONCLUSION
Se pudo observar que en la electrolisis del agua, cuando los caimanes están
conectados con las jeringas empieza a burbujear el agua y se empieza a cambiar de
color, entonces se empieza a separar el Oxigeno y el hidrógeno gracias al hidróxido de
sodio, y al momento de prender un cerillo del lado del hidróxido se hace una pequeña
explosión.
Esto lleva a que si se puede separar el oxigeno y el hidrogeno por medio del aparato
de Hoffman.
BIBLIOGRAFIA
Este experimento fue realizado por el equipo 3 que es conformado por Alvarez Cruz
Julisa, Tapia Alva Lorena y Morales Morales Nayeli. Este se realizo en el cch plantel
Naucalpan en el turno matutino, se realizo el 20 de septiembre del 2012.