1. NAYELI ESTRELLA MONTES OSNAYA
MARIELA RUÍZ RUÍZ
MARÍA FERNANDA PIÑA CEDILLO
TANIA ELIZABETH GARCÍA ALVARADO
EQUIPO 3

2. 
Problema:
¿Qué evidencias se deben obtener durante la electrolisis del agua para
afirmar que el agua es un compuesto o elemento?

3. 
Objetivo:
Obtener la descomposición del agua en sus dos elementos que son el
hidrogeno & oxigeno atreves del uso dela electricidad

4. La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de
la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una
reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2)
e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso
electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede
ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, los cuales son puestos en el
agua.
En
una
celda
propiamente
diseñada,
el
hidrógeno
aparecerá
en
el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al
agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen
de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total
de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones
del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobre
potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de
agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la
limitada auto ionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor
de una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tener
los electro catalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de
un electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.

5. 
Hipótesis
Para poder realizar la electrolisis necesitamos una fuente de poder y
electrodos ánodo ( positivo) y el cátodo (negativo) y así se podrá llevar la
separación del agua en sus gases h y o

6. Materiales
3 jeringas de 20 ml
2 jeringas de 10 ml
Pistola de silicon
1 pluma de tinta
1 casete
1 cuerda de guitarra eléctrica
1 cautin
2 caimanes
Eliminador de 12 volts
Sustancias

7. Materiales
Sustancias
2 caimanes
NaOh
Eliminador de 12 volts
Kola Loka

10. 
Resultado
2H2O (1)______ ENERGIA____________2H2 (g) +O2 ( g)
PREGUNTA
OBSERVACIONES
¿La corriente eléctrica puede causar una Si
reacción
química;
en
este
caso,
la
descomposición del agua?
¿Cuáles son los productos de la descomposición
Ya que el hidrogeno en su combustión produce
del agua?, ¿como los identificas?
agua y una llama de color azul mientras que el
oxigeno una rojiza
¿Qué observaste en el polo positivo (ánodo)?
Que el agua solo redujo un poco su cantidad y en
donde se encontraba el oxigeno produce una
mas grande y de color rojizo
¿Qué observaste en el polo negativo (cátodo)?
Que el agua se redujo hasta la mitad de la jeringa
y es donde se encontraba el hidrogeno
¿Existe diferencia en los volúmenes de gas
obtenidos en las jeringas?
¿Cuál es la proporción en que se obtienen los
gases en cada jeringa?
¿Es el agua un compuesto? Argumenta tu
respuesta
Si
De 15 ml y de 10 ml aproximadamente
Si, ya que es la mezcla de dos elementos que es el
oxigeno e hidrogeno

11. 
Observaciones
En el experimento realizado pudimos notar donde se encontraba el
oxigeno e hidrogeno y como identificar o separar ambos elementos
del agua

12. 
Conclusiones
Se noto una diferencia entre las cantidades al final de la practica y esto
nos indica que la electrolisis del agua se ah llevado acabo correctamente
y que el hidrogeno es el cátodo mientras el oxigeno el ánodo al igual que
nos muestra que el oxigeno es combustible

13. Bibliografía
quimica.laguia2000.com/enlaces-química/electrolisisdelagua