El documento describe un experimento para separar el agua en sus componentes de hidrógeno y oxígeno mediante electrolisis. Se construyó un prototipo del aparato de Hoffman y se agregó agua con NaOH. Al aplicar corriente eléctrica, el agua se descompuso con el hidrógeno formándose en el cátodo y el oxígeno en el ánodo. Los resultados mostraron que a medida que pasaba el tiempo, la cantidad de gases producidos aumentaba. La conclusión fue que se necesita un catalizador para que la electrolisis o

2. Separa el agua en sus dos mas simples
componentes que son hidrogeno y oxigeno Y de
esta forma darnos cuenta de la importancia del
agua y de el trabajo que cuesta lograr generar
agua.

3.  Construir un prototipo a pequeña escala del aparato de Hoffman.
 En el prototipo ya construido separar el agua en sus dos elementos.

4. Hipotesis:
El agua tardara mucho en separarse con 9 volts se tendra que aplicar un
voltaje mayor para lograr hacerlo en pocos minutos.

5. Introducción
 La electrolisis: es la separación de elementos o compuestos de un
producto de partida, mediante el paso de una corriente eléctrica continua
en una cuba electrolítica. Para que la corriente eléctrica pueda circular, en
la cuba electrolítica debe haber iones, para lo cual debe haber un
electrolito fundido o disuelto en agua.
Aparato de hoffman: Un voltámetro de Hofmann es un aparato
utilizado para realizar la electrolisis del agua. Fue inventado en 1866 por
el químico alemán August Willhelmvon Hoffman (1818-1892).

6. PROCEDIMIENTO
 AGRAGEGAR AL PROTOTIPO AGUA CON NAOH.

7.  CONECTAR LOS CAIMANES AL APARATO Y A LA CORRIENTE
ELECTRICA

8.  OBSERVAR QUE SUCEDE

9.  ANOTAR CUAL ES EL CATODO Y EL ANODO

10. MATERIAL SUSTANCIAS
 1 jeringas de 5mL
 4 jeringas de 10mL
 1 jeringa de 20mL
 Pistola de silicón y silicones en barra
 1 casete
 1 pluma de tinta (de tapa de rosca)
 1 cola loca de gotero
 1 cuerda de guitarra eléctrica (Níquel)
 1 eliminador de 12 Volts (chino, marca Mitzu)
 2 caimanes con cable (rojo y negro)
 Bicarbonato de sodio
 1 cautín
 1 pinzas pela cable
 Cúter
 Tijeras
Hidróxido de sodio NaOH (0.1 M)

11. Tiempo (min.) Cantidad de oxigeno
O2 (mL)
Cantidad de Hidrogeno
H2 (mL)
1 .5 2
2 1 4
3 2 8
4 3 13
5 4 16
6 5 20
7 6 24
8 7 28

12. Conclusión
Mediante los resultados optenidos se puede concluir que el agua tarda en
descomponerse años por lo que se le tiene que agregar un catalisador para
que se pueda realizar esta electrolisis en minutos.

13. Cuestionario
 ¿La corriente eléctrica puede causar una reacción química, en este caso la
descomposición del agua?
Si ya que se obtienen los dos gases que separan al agua
 ¿Cuáles son los productos de la descomposición del agua?
Hidrogeno, ya que esta en mayor cantidad; y el oxigeno esta en la mitad
de lo que se produjo de hidrogeno
 ¿Qué observaste en el polo positivo(ánodo)?
La descomposición de este es en menor cantidad
 ¿Que observaste en el polo negativo (cátodo)?
Que se producía al doble del ánodo ya que la relación de el agua es de 2:1

14. Integrantes
 Cruz Santiago Miguel Ángel.
 Pantoja Garibay Axel.
 Rodríguez Godínez Keydi.
 Compaired Nieto Raúl.
 Núñez Francisco Karla.