Este archivo sugiere una serie de actividades para ser desarrolladas por los estudiantes del grado Séptimo.

2. TABLA DE CONTENIDO
Página
Historia de la Química 2-3
La estructura de la materia y sus propiedades 4-5
Los modelos atómicos y las leyes clásicas de la química 6-7
Modelo actual del átomo 8-9
La tabla periódica y las propiedades de los elementos químicos 10-11
Propiedades periódicas de los elementos químicos 12-13
Enlace químico 14-15
Mezclas y soluciones 16-17
Ecología y ecosistemas 18-21
Contaminación y Conservación del aire, flora y fauna 22-23
Tejidos Vegetales 24-25
Tejidos Animales I. Tejidos con células poco diferenciadas 26-27
Tejidos Animales II. Conformados por células altamente diferenciadas 28-29
La reproducción. División celular por mitosis 30-31
La reproducción. División celular por meiosis 32-33
Reproducción en vegetales I 34-35
Reproducción en vegetales II 36-37
Reproducción en animales 38-39
Reproducción humana. Reproducción en el hombre 40-41
Reproducción humana. Reproducción en la mujer 42-43
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3. 1. HISTORIA DE LA QUÍMICA
La historia de la química está intensamente unida al desarrollo del hombre, ya que embarca desde todas las
transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente
con la historia de los químicos y -según la nacionalidad o tendencia política del autor- resalta en mayor o menor medida los
logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación. La ciencia química surge antes del siglo XVII a
partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios
básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist
(1661). La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos de Antoine Lavoisier que en conjunto
con Carl Wilhelm Scheele descubrieron el oxígeno, Lavoisier a su vez propuso la ley de conservación de masa y la
refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.
2 Primeros avances de la química
El principio del dominio de la química es el dominio del fuego. Hay indicios de que hace más de 500.000 años, en tiempos
del homo erectus, algunas tribus consiguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías más importantes. No sólo
daba calor en las noches de frío, también ayudaba a protegerse contra los animales salvajes y permitía la preparación de
comida cocida. Esta contenía menos microorganismos patógenos y era más fácilmente digerirla. Así bajaba la mortalidad y
se mejoraban las condiciones generales de vida. Nuevamente, resultó imprescindible para el desarrollo de la metalurgia, la
madera, el carbón y la mayoría de los procesos químicos. Es así como la química es considerada una ciencia importante
para la explicación de fenómenos de la vida cotidiana.
3 La metalurgia
La metalurgia como uno de los principales procesos de transformación utilizados hasta 1991 comenzó con el descubrimiento
del cobre, del oro y de la plata. Aunque existe en la naturaleza como elemento la mayor parte se halla en forma de
minerales como la calcopirita, la azurita o la malaquita. Especialmente las últimas son fácilmente reducidas al metal. Se
supone que unas joyas fabricadas de alguno de estos minerales y caídas accidentalmente al fuego llevaron al desarrollo de
los procesos correspondientes para obtener el metal.
Luego por experimentación o como resultado de mezclas accidentales se descubrió que las propiedades mecánicas del
cobre se podían mejorar en sus aleaciones. Especialmente tuvo éxito la aleación del cobre con el estaño y trozos de otros
elementos como el arsénico conocido como bronce que se consiguió de forma aparentemente independiente en oriente
próximo y en China desde dónde se extendió por casi todo el mundo y que dio el nombre a la edad de bronce. Unas de las
minas de estaño (como otro mineral esencial en la obtención de esta aleación) más importantes de la antigüedad se
hallaban en las islas británicas. Originalmente el comercio fue dominado por los fenicios. Luego el control sobre este recurso
importante probablemente era la razón de la invasión romana en las Britania. Los hititas fueron unos de los primeros en
obtener el hierro a partir de sus minerales. Este proceso es mucho más complicado ya que requiere temperaturas más
elevadas y por lo tanto la construcción de hornos especiales. Sin embargo el metal obtenido así era de baja calidad con un
elevado contenido en carbono y tenía que ser mejorado en diversos procesos de purificación y forjándolo. La humanidad
tardó siglos en desarrollar los procesos actuales de obtención de acero, (generalmente por oxidación de las impurezas
insuflando oxígeno o aire en el metal fundido (proceso de Besmer). Su dominio era uno de los pilares de la revolución
industrial. Otro hito metalúrgico era la obtención del aluminio. Descubierto a principios del siglo XIX y en un principio
obtenido por reducción de sus sales con metales alcalinos, destacó por su ligereza. Su precio superó el del oro y era tan
apreciado que unos cubiertos regalados a la corte francesa se fabricaron de este metal. Con el descubrimiento de la síntesis
por electrólisis y posteriormente el desarrollo de los generadores eléctricos su precio cayó abriéndose nuevos campos para
su uso.
4. La cerámica
Otro campo de desarrollo que ha acompañado al hombre desde la antigüedad hasta el laboratorio moderno es el del vidrio
y de la cerámica. Sus orígenes datan de la prehistoria cuando el hombre descubrió que los recipientes hechos de arcilla,
cambiaron sus características mecánicas e incrementaron su resistencia frente al agua si eran calentados en el fuego. Para
controlar mejor el proceso se desarrollaron diferentes tipos de hornos. En Egipto se descubrió que recubriendo la superficie
con mezclas de determinados minerales (sobre todo mezclas basadas en feldespato y galena) esta se cubría con una capa
muy dura y brillante, el esmalte, cuyo color se podía variar añadiendo pequeñas cantidades de otros minerales o las
condiciones de aireación en el horno. Estas tecnologías se difundieron rápidamente. En China se perfeccionaron las
tecnologías de fabricación de las cerámicas hasta dar con la porcelana en el siglo VII. Durante siglos china mantenía el
monopolio en la fabricación de este producto. Tan sólo en el siglo XVIII Johann Friedrich Böttger reinventó el proceso en
Europa. Relacionado con el desarrollo de la cerámica es el desarrollo del vidrio a partir de cuarzo y carbonato sódico o
potásico. Su desarrollo igualmente empezó en el Antiguo Egipto y fue perfeccionado por los romanos. Su producción masiva
a finales del siglo XVIII instó al gobierno francés a promocionar un concurso para la obtención del carbonato sódico ya que
la fuente habitual -las cenizas de madera- no se obtuvieron en cantidades suficientes como para cubrir la creciente
demanda. El ganador era Nicolas Leblanc aunque su proceso cayó en desuso debido al proceso de Solvay desarrollado
medio siglo más tarde dio un empujón fuerte al desarrollo de la industria química. Sobre todo las necesidades de la industria
óptica de vidrio de alta calidad llevaron al desarrollo de vidrios especiales con añadidos de boratos, aluminosilicatos,
fosfatos etc. Así se consiguieron vidrios con constantes de expansión térmica especialmente bajas, índices de refracción
muy elevados o muy pequeños etc. Este desarrollo empujó por ejemplo la química de los elementos de las tierras raras. Aún
hoy en día la cerámica y el vidrio son campos abiertos de investigación.
5. La química como ciencia
El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaban formadas por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego.
Paralelamente discurría otra corriente, el atomismo, que postulaba que la materia estaba formada de átomos, partículas
indivisibles que se podían considerar la unidad mínima de materia. Esta teoría, propuesta, por el filósofo griego Leucipo de
Mileto y su discípulo Demócrito de Abdera no fue popular en la cultura occidental dado el peso de las obras de Aristóteles en
Europa. Sin embargo tenía seguidores (entre ellos Lucrecio) y la idea se quedó presente hasta el principio de la edad
moderna. Entre los siglos III a. C. y el siglo XVI d.C la química estaba dominada por la alquimia. El objetivo de investigación
más conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal, un método hipotético capaz de transformar los metales
en oro. En la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de
elementos químicos. De este modo se fueron asentando los pilares básicos para el desarrollo de una futura química
experimental. La química como tal comienza a desarrollarse entre los siglos XVI y XVII. En esta época se estudió el
comportamiento y propiedades de los gases estableciéndose técnicas de medición. Poco a poco fue desarrollándose y
refinándose el concepto de elemento como una sustancia elemental que no
podía descomponerse en otras. También esta época se desarrolló la teoría del flogisto para explicar los procesos de
combustión. A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental. Se
desarrollan métodos de medición cuidadosos que permiten un mejor conocimiento de algunos fenómenos, como el de la
combustión de la materia, descubriendo Lavoisier el oxígeno y sentando
2

4. finalmente los pilares fundamentales de la química moderna. El vitalismo y el comienzo de la química orgánica
Después de que se comprendieran los principios de la combustión, otro debate de gran importancia se apoderó de la
química: el vitalismo y la distinción esencial entre la materia orgánica e inorgánica. Esta teoría asumía que la materia
orgánica sólo puede ser producida por los seres vivos, atribuyendo este hecho a una vis vitalis inherente a la propia vida.
Base de esta asunción era la dificultad de obtener materia orgánica a partir de precursores inorgánicos. Este debate fue
revolucionado cuando Friedrich Wöhler descubrió accidentalmente en 1828 cómo se podía sintetizar la urea a partir de
cianato de amonio, mostrando que la materia orgánica podía crearse de manera química. Sin embargo, aún hoy en día se
mantiene la clasificación en química orgánica e inorgánica, ocupándose la primera esencialmente de los compuestos del
carbono y la segunda de los compuestos de los demás elementos.
Los motores para el desarrollo de la química orgánica eran, en el principio, la curiosidad sobre los productos presentes en
los seres vivos (con probablemente la esperanza de encontrar nuevos fármacos) y la síntesis de los colorantes o tintes. La
última surgió tras el descubrimiento de la anilina por Runge y la primera síntesis de un colorante artificial por Perkin. Luego
se añadieron los nuevos materiales como los plásticos, los adhesivos, los cristales líquidos, los fitosanitarios, etc.
Hasta la Segunda Guerra Mundial la principal materia prima de la industria química orgánica era el carbón, dada la gran
importancia de Europa en el desarrollo de esta parte de la ciencia y el hecho que en Europa no hay grandes yacimientos de
alternativa, como el petróleo. Con el final de la Segunda Guerra Mundial y el creciente peso de los Estados Unidos en el
sector químico, la química orgánica clásica se convierte cada vez más en la petroquímica que se conoce hoy. Una de las
principales razones es la mayor facilidad de transformación y la gran variedad de productos de partida encontradas en el
petróleo.
6. La tabla periódica y el descubrimiento de los elementos químicos
En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica.
Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de
elementos parecidos. En 1829 el Imagen de Antoine Lavoissier, considerado como el fundador de la química químico J.W.
Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se
agrupaban en grupos de tres denominados triadas. Las propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares
y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, el químico ruso Dmitri
Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas.
Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía
propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla
acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de
elementos no descubiertos hasta el momento. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev
consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando.
Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y
de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en
el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos
de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número
atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente
de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la
tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón
periódico de propiedades.
7. Desarrollo de la teoría atómica
Inicia con la teoría de Leucipo y Demócrito, antiguos filósofos griegos, quienes dieron la palabra átomo (a= sin;
tomo=división) a todas aquellas partículas que forman parte de la materia. La teoría es retomada luego por John Dalton,
quien postulaba que los átomos eran partículas indivisibles, a partir de lo cual estableció supuestos de la estequiometría,
como la Ley de las Proporciones Fijas.
A lo largo del siglo XIX la química estaba dividida entre los seguidores de la teoría atómica y aquellos que no como Wilhelm
Ostwald y Ernst Mach. Los impulsores más decididos de la teoría atómica eran Amadeo Avogadro, Ludwig Boltzmann y
otros que consiguieron grandes avances en la comprensión del comportamiento de los gases. La disputa fue finalizada con
la explicación del efecto Browniano por Albert Einstein en 1905 y por los experimentos de Jean Perrin al respecto.
Mucho antes de que la disputa hubiera sido resuelta muchos investigadores habían trabajado bajo la hipótesis atómica.
Svante Arrhenius había investigado la estructura interna de los átomos proponiendo su teoría de la ionización. Su trabajo fue
seguido por Ernest Rutherford quien abrió las
puertas al desarrollo de los primeros modelos de átomos que desembocarían en el modelo atómico
de Niels Bohr. En la actualidad el estudio de la estructura del átomo se considera una rama de la física y no de la
química.Tomado: www.wikipedia.org
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5. COLEGIO GARCÉS NAVAS
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL. Jornada Tarde
La estructura de la materia y sus propiedades
1. Concepto
En física, materia es un término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, se considera que es lo
que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir materia es todo lo
existente que puede ser detectable y medible.
1.1 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Las presentan los sistemas materiales básicos sin distinción y por tal motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra.
Algunas de las propiedades generales se les da el nombre de extensivas, pues su valor depende de la cantidad de
materia, tal es el caso de la masa, el peso y el volumen. Otras, las que no dependen de la cantidad de materia sino de la
sustancia de que se trate, se llaman intensivas.
1.1.1 Propiedades extensivas
Son las cualidades de la materia dependientes de la cantidad de que se trate. Son aditivas y de uso más restringido para
caracterizar a las clases de materia debido a que dependen de la masa o cantidad de materia. Puede decirse que
caracterizan a los cuerpos o los sistemas materiales.
1.1.2 Propiedades intensivas y características
Son las cualidades independientes de la cantidad de materia, es decir no dependen de la masa no son aditivas y, por lo
general, resultan de la combinación de dos propiedades extensivas. Son propiedades exclusivas de un tipo de sustancia,
o
ejemplo el agua a nivel del mar hierve a 100 C . y el alcohol etílico a una temperatura diferente a la del agua.
El ejemplo perfecto lo proporcionan la densidad (resultado de dividir la masa entre el volumen de una sustancia, densidad =
masa/volumen), punto de fusión, el punto de ebullición, solubilidad, el índice de refracción, etc.
1.2 Propiedades Físicas
Son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. Las
propiedades físicas se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de estado, la deformación, el desplazamiento,
etc. Ejemplo: la ruptura de un vidrio
1.3 Propiedades químicas
Son propiedades distintivas de las sustancias, se observa cuando éstas combinan con otras, las sustancias originales dejan
generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas. Las propiedades químicas se manifiestan en los
procesos químicos llamados reacciones químicas, donde se altera la composición de átomos y moléculas que conforman
las sustancias que se combinaron inicialmente o reaccionaron.
Ejemplos de propiedades químicas: Oxidación de los metales, basicidad, acidez, reactividad.
2. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: Mezclas y sustancias puras.
Este tema trata sobre cómo se clasifican los materiales según su composición química. Las sustancias pueden
ser: sustancias puras y mezclas . Se definen cada uno de los tipos de sustancias y se presentan diversos
ejemplos. También se especifican las propiedades de cada uno de los tipos y se trabajan algunos ejercicios a
manera de ejemplo.
¿Qué es una sustancia?
Una sustancia es cualquier variedad de
materia de composición definida y
reconocible. Las sustancias se clasifican en
sustancias puras y mezclas.
¿Qué es una sustancia pura?
Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas
propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Algunas pueden descomponerse mediante procesos
químicos en otras sustancias más simples; por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común) , el azúcar.
2.1 Clasificación de las sustancias puras
Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y compuestos; ambos son homogéneos ya que
mantienen sus propiedades características.
2.1.1 Los elementos
Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Son agregados de átomos
iguales. Se combinan para formar los compuestos. Clasificados en la tabla periódica de elementos químicos.
2.1.2 Los compuestos
Son denominados también Sustancias Compuestas; están formados por moléculas (dos o más elementos
químicos combinados en proporciones fijas de masa) del mismo tipo. Se representan mediante fórmulas
químicas: H2O (agua), C2H5OH (alcohol etílico), C6H12O6 (glucosa, azúcar común), etc.
Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en el laboratorio. Éstos
pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas específicas de
separación.
4

6. 2.1.3 Las mezclas
Una mezcla es un material formado por la unión de dos o más sustancias en proporciones variables y que cumple
con las siguientes condiciones; las sustancias componentes:
• conservan sus propiedades
• son separables por medios físicos o mecánicos.
• pueden intervenir en cualquier proporción.
• no presentan manifestaciones energéticas o cambios químicos.
2.2 Tipos de mezclas
2.2.1 Mezclas homogéneas: Son las que tienen partículas indistinguibles a simple vista o con el microscopio; por
ejemplo:
Los coloides: son partículas con un tamaño que oscila
-7 -5
entre 10 y 10 cm. Estas mezclas tienen una fase
dispersante (disolvente) y una fase dispersa (soluto);
ejemplo: cremas dentales, gelatina, gel para el cabello,
etc.
Las soluciones: tienen un tamaño de partícula menor
-8
de 10 cm (Å=Angstron equivale a 0.00000001 cm.) y
sus componentes son soluto y solvente.
El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra,
generalmente, en menor proporción que éste.; ejemplo:
agua de mar, limonada, te, refrescos, alcohol, etc.
2.2.2 Mezclas heterogéneas: son aquellas en las
cuales pueden reconocerse sus diversos componentes
debido a la diferencia de sus propiedades. Hay dos tipos
de mezclas heterogéneas: mezclas groseras y
suspensiones.
Mezclas groseras: Son aquellas que tienen
componentes diferenciables por su gran tamaño. Por
ejemplo: granito, mica, cuarzo y feldespato.
Suspensiones: Son las que tienen partículas finas
suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y
luego se sedimentan; por ejemplo: tierra y agua.
3. ACTIVIDADES DE REPASO Y COMPLEMENTARIAS. Presente un trabajo escrito dando respuesta a cada uno de
los siguientes numerales.
3.1 Consultar los estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso, coloidal y plasma)
3.2 Consultar la definición de los siguientes conceptos: masa, peso, volumen, punto de fusión, punto de ebullición, densidad
y solubilidad.
3.3 Explique la diferencia entre propiedades extensivas e intensivas, propiedad física y propiedad química.
3.4 Consulte en diferentes textos y escriba 5 ejemplos de propiedades físicas y 5 de propiedades químicas.
3.5 Consultar cuál es la densidad de los siguientes elementos químicos y sustancias: hierro, cobre, zinc, aluminio, madera,
vidrio, bronce.
3.6 Copiar la tabla periódica de los elementos químicos.
3.7 Consultar la fórmula química de 20 compuestos.
3.8 Redacte una definición para cada los siguientes conceptos: átomo, elemento, compuesto, mezcla homogénea y mezcla
heterogénea.
3.9 Escriba 3 ejemplos para cada uno de los tipos de mezclas expuestos en esta guía.
Elaboró: Esp. DIEGO LEÓN POLO BURITICÁ
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7. COLEGIO GARCÉS NAVAS
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Los modelos atómicos y las leyes clásicas de la química
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas
partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego
quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.
1. LEYES CLÁSICAS DE LA QUÍMICA
Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por
Lavoisier, Proust y el propio Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las
llamadas leyes clásicas de la química:
1.1 En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, estableció la ley de la
conservación de la masa, formulada en su libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice que no se produce un
cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas.
Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta por
Durante el s.XVIII y principios del XIX Dalton en su teoría atómica, para
algunos científicos habían
explicar estas leyes, es la de minúsculas
investigado distintos aspectos de las
partículas esféricas, indivisibles e
1808 reacciones químicas, obteniendo las
inmutables,
llamadas leyes clásicas de la
iguales entre sí en
Química. cada elemento
John Dalton químico.
De este descubrimiento dedujo que el
Demostró que dentro de los átomos
átomo debía de ser una esfera de
hay unas partículas diminutas, con
materia cargada positivamente, en cuyo
carga eléctrica negativa, a las que se
interior estaban incrustados los
1897 llamó electrones.
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson.)
J.J. Thomson
Demostró que los átomos no eran Dedujo que el átomo debía estar
macizos, como se creía, sino que formado por una corteza con los
están vacíos en su mayor parte y en electrones girando alrededor de un
1911 su centro hay un diminuto núcleo. núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)
E. Rutherford
Espectros atómicos discontinuos Propuso un nuevo modelo atómico,
originados por la radiación emitida según el cual los electrones giran
por los átomos excitados de los alrededor del núcleo en unos niveles
elementos en estado gaseoso. bien definidos.
1913
(Modelo atómico
de Bohr.)
Niels Bohr
1.2 La ley de la composición definida o constante. Esta ley, establecida en 1801 por el químico francés Joseph
Proust, nos dice que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas. O
expresada de otra manera, cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre
en la misma relación de masas.
6

8. 1.3 La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más
de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo
elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
1.4 ACTIVIDADES DE REPASO
Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:
1.4.1 El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos
emiten partículas con carga negativa _______________________.
1.4.2 Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de
masas_____________________________.
1.4.3 Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos
característicos que deben reflejar su estructura electrónica_______________________.
1.4.4 Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un
pequeño núcleo situado en el centro del átomo__________________________.
1.4.5 Relaciona los conceptos basándose en las leyes clásicas de la química. Escriba dentro del paréntesis la letra
correspondiente al concepto expresado en la derecha.
a. Oxígeno 8/9 de M ( ) Es decir 11.1% de la masa de agua
b. Ley de la conservación de la ( ) Un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma
masa. relación de masas.
c. Proust, Dalton y Lavoisier ( ) Es decir 36.4% de la masa de FeS
d. Hierro 7/11 de M ( ) Las masas del primer elemento que se combinan con una masa
fija del segundo elemento, están en una relación de números
enteros sencillos.
e. Siglos XVIII y XIX ( ) Leyes clásicas de la química.
f. La ley de la composición definida o ( ) “Elementos químicos”
constante
g. Libro escrito por Lavoisier ( ) Es decir 63.6% de la masa de FeS
h. Ley de las proporciones múltiples ( ) Es decir 88.9% de la masa de agua.
i. Hidrógeno 1/9 de M ( ) No se produce un cambio apreciable de la masa en las
reacciones químicas.
j. Azufre 4/11 de M ( ) Nace la química como ciencia.
1.4.6 Consultar en la página web dada a continuación para profundizar más en el tema: Webgrafía:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.ht
m
Recopiló y adaptó: Diego León Polo Buriticá
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9. COLEGIO GARCÉS NAVAS
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Modelo actual del átomo
1. INTRODUCCIÓN. Después del modelo atómico de Bohr, otros científicos como Arnold Sommerfeld (1868-1951) y
Erwin Schrödinger (1887-1961) aportaron a la comprensión de la estructura atómica. El primero descubrió que existían
orbitas elípticas además de las circulares del modelo de Bohr, lo cual suponía la existencia de subniveles de energía; el
segundo afirmó que existían zonas dentro del átomo donde había mayor probabilidad de encontrar electrones a las que
llamó orbitales los cuales se podían describir mediante números cúanticos.
2. LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Para describir las características de un electrón situado en un determinado orbital, se necesitan cuatro números cuánticos,
que se representan mediante las letras n, l, m y ms.
2.1 Número cuántico principal (n). Define una capa o nivel de energía en la periferia del núcleo de! átomo. Los que puede
tomar n son los números 1,2, 3, …hasta 7. Entre mayor sea el valor de n, la distancia entre un electrón presente allí y el
núcleo atómico, será mayor. Así mismo la energía que esta panícula poseerá también será mayor.
2.2 Número cuántico secundario (l). Determina la forma del orbital, es decir, la región donde el electrón se mueve.
Los posibles valores, de l dependen de n, de modo que, para cada valor de n, l puede tomar todos valores comprendidos
entre 0 y (n - 1). Por ejemplo, sí n=4, el número l puede tomar los valores 0, 1, 2 3. Se acostumbra simbolizar con letras los
valores numéricos que tomar el número cuántico l:
Número cuántico secundario (l) Símbolo del orbital
0 s
1 p
2 d
3 f
2.3 Número cuántico magnético (ml). Define la orientación que pueden presentar los orbitales de un mismo subnivel en
relación con un magnético externo. Para cada valor de l, ml puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre -l y
+l. Así, si l = 2, los valores posibles de ml serán: -2, -1, 0, +1 y +2.
2.4 Número cuántico de (ms).
Un orbital puede albergar como máximo dos electrones éstos se diferencian entre sí por
el sentido de giro sobre su eje. Cuando dos electrones ocupan el mismo orbital, sus
sentidos de giro son opuestos. Como sólo son dos sentidos de giro o spín, el número
cuántico ms puede tomar solamente dos valores, que son +1/2 y -1/2, también se
simbolizan con flechas encontradas (↑↓).
2.5 Interpretación de los números cuánticos
Nivel de energía Subnivel de En. ml orbital ms Capacidad Capacidad
Número máximo l = (0, n – 1) (-l, 0, +l) spín o giro electrónica del electrónica
de electrones = subnivel del nivel
+ ,−
1 1
2
2n 2 (2l +2)
2 2
+ ,−
1 1
1 (K) 0 (s) 0 2 2
2 2
+ ,−
1 1
0 (s) 0 2
2 2
2 (L) 8
1 (p) -1 0 +1 para 6
+ ,−
1 1
cada valor de ml
2 2
0 (s) 0 2
+ ,−
1 1
2 2
3 (M) 1 (p) -1 0 +1
para 6 18
+ ,−
1 1
2 (d) -2 -1 0 +1 +2 cada valor de ml
2 2
para
+ ,−
1 1
cada valor de ml 10
2 2
+ ,−
1 1
0 (s) 0 2
2 2
1 (p) -1 0 +1 para 6
+ ,−
1 1
cada valor de ml
2 2
4 (N) 2 (d) para 32
-2 -1 0 +1 +2 cada valor de ml 10
+ ,−
1 1
3 (f)
2 2
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 para 14
cada valor de ml
En un orbital ml puede haber máximo dos electrones, girando en sentidos contrarios. Observe que la suma total de los
electrones de cada subnivel iguala al nivel. Los orbitales s,p d y f presentan diferentes formas. (Ver página siguiente)
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10. 3. LOS ORBITALES ATÓMICOS
4. LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Un átomo de un elemento químico X, posee un número atómico, es decir un
número de protones y electrones iguales; e- = p+.
El número de neutrones = A – Z, es decir # n0 = A – Z. El elemento químico
Fe (hierro) tiene una masa atómica de 55.85 uma y un número atómico de 26. Su
número de protones y electrones entonces será de 26.
# n0 = A – Z reemplazando por los valores numéricos # n0 = 56 -26 = 30, entonces
un átomo de hierro tendrá 30 neutrones.
Isótopos: son átomos del mismo elemento, que tienen diferente número de
neutrones por lo tanto diferente masa. Los isótopos de un mismo elemento
tienen el mismo número de protones y electrones. Ejemplo: el elemento hierro
54 56 57 58
tiene cuatro isótopos: Fe, Fe, Fe y Fe. El número atómico será de 26,
es decir éstos mantienen 26 protones y electrones en su estructura.
5. ACTIVIDADES DE REPASO
5.1 Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
1. 12
2. 13
3. 24
4. 25
5.2 Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:
1. El número de protones
2. El número atómico
3. El número de neutrones
4. El número de electrones
5.3 Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?
1. 2. 3. 4.
5.4 Señala las afirmaciones correctas:
1. El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones
2. Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones
3. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico
4. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
+ - 0
5.5 Halle los p , e y n para los átomos de: Rh, Ac, Rb, V, Sn, Ni, Cu, Zn, Ag, I. Consulte los datos en la tabla periódica.
Recopiló y diseño: Lic. Diego León Polo B.
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11. COLEGIO GARCÉS NAVAS
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL. Jornada Tarde
La tabla periódica y las propiedades de los elementos químicos
El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de
número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en
siete hileras horizontales (1-7), llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que
contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman
periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5,
o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando
núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando
números romanos seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de transición. Actualmente
está ganando popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través del sistema periódico.
10

12. 1. Ley periódica
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que “las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a
repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico”.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás
grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (o IA), a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1;
mientras que los del grupo 17 (o VIIA), exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con
valencia -1.
2. Distribución electrónica dentro de un átomo
Los electrones dentro de un átomo se distribuyen en capas o niveles, según lo indica el número de periodos de la tabla
periódica, éstos son 7. Es decir un átomo de un elemento químico no podrá tener mas de siete niveles ocupados con
electrones (niveles, n =1,2,3,4,5,6,7). Los átomos de los elementos correspondientes al segundo periodo de la tabla
periódica tienen 2 niveles ocupados y así sucesivamente.
La tabla de la izquierda muestra como deben empezar a
llenarse los niveles y subniveles (son cuatro s,p,d,f) en
orden de energía y siguiendo la flecha en zig-zag. Cada
subnivel tiene un número máximo de electrones
- - - -
permitido. s(2 e ), p (6 e ), d (10 e ) y f (14 e ).
La base para esta distribución siempre es el número
atómico y los electrones se ubican según el orden de
los subniveles mostrados en la tabla de la izquierda.
Ejemplo # 1: para saber la distribución electrónica o
configuración electrónica para un átomo de Cobalto
cuyo símbolo es Co, su número atómico es 27. Se
debe ubicar los electrones dentro de los niveles y
subniveles así:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d7
El número que acompaña la letra es el nivel o capa,
es un número de 1 a 7. Las letras s,p,d,f son los
subniveles y el superíndice (número ubicado en la
esquina superior derecha) representa los electrones;
note que la suma de estos números es 27 que
corresponde al número atómico del Cobalto.
- o
Ejemplo # 2: Escriba el número de e , p+ y n para el elemento químico Galio (Ga). Realice la distribución electrónica por
niveles o subniveles o configuración electrónica para un átomo de dicho elemento.
Solución: El número atómico indica el número de
protones y electrones.
El número de neutrones= masa atómica - #
atómico
Entonces:
-
Electrones (e ) = 31
+
Protones (p ) = 31
0
Neutrones (n ) = 70(masa atómica) - 31= 39.
Su configuración electrónica es:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p1
Un átomo de Galio tiene 4 niveles ocupados y 8
subniveles ocupados. En la tabla periódica se
ubica en el 4 periodo y el grupo III A o 13.
4. ACTIVIDADES. Entregar un trabajo escrito con el siguiente contenido.
4.1 Consultar acerca del desarrollo histórico de la tabla periódica.
4.2 Consultar el concepto de cada una de las siguientes propiedades periódicas de los elementos químicos: Tamaño
atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
4.3 Consultar las propiedades físicas y químicas de 10 elementos químicos de la tabla periódica.
- o
4.4 Escriba el número de e , p+ y n para los átomos de los elementos químicos dados a continuación. Realice la
distribución electrónica por niveles y subniveles o configuración electrónica para los átomos de: As, Ge, Sn, Cd, Bi, Zr,
Al, Mn, Hg, Sb, Pb, At, Nb, Y, Ag.
Elaboró: Esp. DIEGO LEÓN POLO BURITICÁ
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13. COLEGIO GARCÉS NAVAS
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos
1. DEFINICIÓN: Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la
tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas
propiedades así como su comportamiento químico.
2. RADIO ATÓMICO
Aumenta cuando descendemos en un grupo
de la tabla periódica, debido a que aumenta
el número de niveles de energía y disminuye
cuando de izquierda a derecha de la tabla
periódica en un período, debido a que
aumenta la carga en el núcleo del átomo y se
ejerce mayor atracción sobre los electrones
de la periferia.
2.1 Radio Iónico: Un ión se define como un átomo que ha ganado o perdido electrones; cuando los iones ganan
electrones se llaman aniones y cuando pierden electrones se llaman cationes. Varía de la misma manera que el
radio atómico como se puede apreciar en el gráfico anterior.
3. AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro atrapa un electrón a. El proceso se representa:
En los períodos, la afinidad electrónica
aumenta de izquierda a derecha al
aumentar el número atómico y en los grupos,
los valores no varían notablemente, sin
embargo, disminuye de arriba hacia abajo,
cuando aumenta el número atómico. (Ver
página siguiente).
4. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la mínima energía necesaria para sacar el electrón más externo y más débilmente unido de un átomo gaseoso en
su estado neutro:
12

14. En un periodo, la energía de ionización
aumenta de izquierda a derecha al
aumentar el número atómico,
alcanzando valores máximos en los
gases nobles. En un grupo o familia, la
energía de ionización disminuye de
arriba hacia abajo al aumentar el
número atómico.
5. ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace químico. Es
decir, mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento.
La electronegatividad aumenta al
desplazamos hacia la derecha en la
tabla periódica. Dentro de un mismo
grupo disminuye a medida que aumenta
el número atómico. Los átomos
presentan una menor electronegatividad
a medida que aumenta su tamaño.
6. CARÁCTER METÁLICO
El carácter metálico aumenta hacia la derecha de
la tabla periódica en los periodos; y aumenta de
arriba hacia abajo en los grupos.
Si observamos por ejemplo el segundo período de
la tabla periódica, veremos que se produce un
cambio gradual en las propiedades de los
elementos, desde el litio, típicamente metálico,
hasta el flúor, cuyas propiedades son típicamente
no metálicas.
7. ACTIVIDADES DE REPASO
7.1 Ingrese a la página web: http://www.ptable.com/, escoja la pestaña Wikipedia, redacte un resumen en el
cuaderno teniendo en cuenta el contenido acerca de de los siguientes elementos químicos: Bromo, mercurio, silicio,
cobalto, potasio, azufre, magnesio, cloro, oro, plata.
Recopiló y Redactó: Lic. DIEGO LEÓN POLO BURITICÁ
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15. COLEGIO GARCÉS NAVAS
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL. Jornada Tarde
Enlace químico y sus clases
1. Definición: Un enlace químico es el proceso físico-químico responsable de las interacciones atractivas
entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. En
general, el enlace químico está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos
participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos o sea la mayor parte del ambiente físico que nos
rodea está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
1.1 TIPOS DE ENLACES: Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza
de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos
enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas,
covalentes y metálicas o metales.
2. EL ENLACE IÓNICO: es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre
los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro
fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos
capta electrones del otro. Ejemplo: el enlace del fluoruro de Litio LiF, una sal parecida a la sal común.
3. ENLACE COVALENTE: A diferencia del iónico, que se forma por atracción electrostática, el enlace
covalente se forma por compartición de electrones entre los átomos que forman la molécula. La diferencia
de electronegatividad entre los átomos varía desde cero hasta valores que en ningún caso permiten la
transferencia completa de los electrones. Cada átomo tiende a adquirir la configuración electrónica de gas
noble, es decir a completar ocho electrones en su último nivel de energía (regla del octeto).
En 1916, Lewis resaltó que los gases nobles eran muy poco reactivos debido a que su configuración
electrónica era muy estable, y sugirió que los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones con
otros átomos, formando enlaces mediante pares de electrones.
Los electrones del último nivel se pueden representar mediante puntos o cruces (x o ●). De esta manera
podemos visualizar los enlaces covalentes así:
14

16. Tal vez el caso más sencillo de enlace covalente puro es el de la molécula biatómica de H2, en el cual cada
1
hidrógeno contribuye con su electrón 1s para formar el enlace:
En una forma semejante a la del hidrógeno, se pueden dar las estructuras de las moléculas de los halógenos
F2, Cl2, Brz, I2. A continuación, se ilustra el caso del flúor:
3.1 Enlaces covalentes múltiples: Pueden formarse por compartición de 2 ó 3 pares de electrones. Algunos
ejemplos son los siguientes: eteno, etino y dióxido de carbono:
3.1 Enlace covalente coordinado dativo: El enlace coordinado es un tipo de enlace covalente. En este tipo de
enlaces, a diferencia de los anteriores (iónico y covalente) un solo átomo es el que aporta el par de
electrones necesarios para formar el enlace.
Este se representa con una flecha (→),
ejemplo la molécula de H2SO4 (ácido
sulfúrico), presenta dos enlaces dativos, el
átomo central S posee 6 electrones en su
último nivel, está enlazado a cuatro átomos
de oxígeno y éstos a su vez con dos de
hidrógeno.
4. ENLACE METÁLICO:
La mayoría de los metales son
sólidos cristalinos en los cuales se
presentan iones cargados
positivamente y una nube de
electrones que se mueven con
facilidad. Las fuerzas electrostáticas
de atracción entre los átomos
cargados positivamente y la nube de
electrones se conocen con el nombre
de enlace metálico.
5. ACTIVIDADES DE REPASO
5.1 Para encontrar conceptos básicos del enlace químico, entrar a la página web:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.ht
m
5.2 Dada la fórmula molecular, consultar los tipos de enlaces que poseen las siguientes sustancias:
N2O3, CCl4, P2O5, K2S, KNO3, H3PO4, CaF2, C3H8, C2H2, HNO3.
Recopilación y revisión: Esp. Diego León Polo Buriticá
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17. COLEGIO GARCÉS NAVAS
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL. Jornada Tarde
Mezclas y soluciones
1. MEZCLAS
A diferencia de los compuestos, una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y
que no se encuentran químicamente combinadas. Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades
únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.
Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más
sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que
están en él.
De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o
heterogéneas.
1.1 CLASES DE MEZCLAS
1.1.1 Mezclas heterogéneas: son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista,
apreciándose más de una fase física.
Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.
• Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. El diámetro de las partículas de la fase
dispersa es aproximadamente ≤0.005 mm. Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.
• Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual
tiene un aspecto opaco. Las partículas dispersas son relativamente grandes. Ejemplo: Arcilla, tinta
china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento.
• Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a
0
través de un ultramicroscopio, el tamaño de las partículas del sistema disperso está entre 10 y 1000 A .
Según la afinidad de los coloides por la fase dispersante se denominan: Liófilos si tienen afinidad y
Liofobos si no la tienen. Cuando el medio dispersante es el agua se llaman Hidrófilos o Hidrófobos
respectivamente.
La fase dispersa está constituida por partículas llamadas micelas, las cuales se hallan en continuo movimiento,
siguiendo trayectorias de zig-zag, a este fenómeno se le denomina Movimiento Browniano. Una propiedad
óptica de los coloides consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de una disolución coloidal
(Efecto Tyndall). Esto no ocurre si el rayo de luz atraviesa una solución verdadera.
1.1.2 Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se
aprecia una sola fase física.
Ejemplo: El agua potable es una mezcla homogénea de agua (fase dispersante) y varias sales minerales (fase
dispersa). Sin embargo, no vemos las sales que están disueltas; sólo observamos la fase líquida. Entre las
mezclas homogéneas se distingue una de gran interés: la solución o disolución química.
2. LAS SOLUCIONES
En química, una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel
molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en
proporción que varía entre ciertos límites.
16

18. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.
2.1 COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más compuestos que se unen para formar una sustancia.
Los componentes de una solución son el soluto y el solvente, el soluto se encuentra en menor proporción que
el solvente.
2.2 CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO Y EL SOLVENTE
Están las soluciones empíricas y valoradas. Las soluciones empíricas son soluciones cuyo contenido de
soluto y solventes son hechos al azar. Estas soluciones se dividen en:
Diluidas: se tiene muy poco soluto y mucho solvente.
Concentradas: se tiene más soluto que en la diluida pero con el mismo solvente.
Saturadas: existe un equilibrio entre soluto y solvente.
Sobresaturadas: hay un exceso de soluto agotando la propiedad del solvente de disolver soluto.
En las soluciones valoradas se miden cantidades exactas de soluto solvente. Estas Soluciones se clasifican
en Físicas y Químicas.
2.3 SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un
determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en
una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está
saturada.
3. ACTIVIDADES DE REPASO
3.1 Escriba con sus propias palabras una definición para cada uno de los siguientes conceptos: mezcla,
solución, homogénea, heterogénea, emulsión, suspensión, coloide, diluido, concentrado, saturado.
3.2 En la siguiente página web los siguientes métodos de separación de fases:
http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9todos_de_separaci%C3%B3n_de_fases
Decantación, filtración, extracción, lixiviación selectiva, imantación o separación por magnetismo, tamizaje
flotación, evaporación, destilación, cromatografía y centrifugado.
Recopiló y Diseño: Esp. DIEGO LEÓN POLO BURITICÁ
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19. COLEGIO GARCÉS NAVAS
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL. Jornada Tarde
Ecosistemas y Ecología
Logro: Identificar los factores bióticos y abióticos para analizar las relaciones intraespecíficas e
interespecíficas en los ecosistemas.
1. INTRODUCCIÓN
Un ecosistema es el conjunto formado por los seres vivos que habitan en un lugar, en el medio que los rodea y las
relaciones que se establecen entre ellos. La ecología es la rama de la biología que estudia los seres vivos, su medio
ambiente y sus relaciones.
Se da el nombre de hábitat al sitio especial en donde una población encuentra las condiciones necesarias para su
supervivencia. Una población es el conjunto de individuos de la misma especie que viven en un lugar determinado. Varias
poblaciones pueden vivir e interactuar en el mismo lugar y constituyen una comunidad (o biocenosis). Nicho ecológico,
se usa para describir el estilo de vida de un organismo dentro de un hábitat.
Agua
Luz
Aire
Abióticos Temperatura
Presión
Factores de un Suelo
ecosistema
Plantas: Seres Autótrofos o Productores.
Animales: Heterótrofos o consumidores.
Bióticos Móneras: Unicelulares procariotas. (Células sin núcleo diferenciado).
Protistos: Más evolucionados que los mónera. (Células eucarióticas).
Hongos: Organismos eucarióticos sin clorofila y heterótrofos.
2. TIPOS DE ECOSISTEMAS. Teniendo en cuenta la energía y la intervención del hombre, se pueden distinguir tres tipos
de ecosistemas.
2.1 Ecosistemas Naturales: su energía proviene del Sol, por ejemplo: un bosque, una pradera, un río, el océano. Se
consideran el sostén de la vida sobre la Tierra pues purifican el aire y el agua y controlan el clima del planeta.
2.2 Ecosistemas seminaturales: son los que dependen de la energía solar y del hombre, por ejemplo: los campos de
cultivo y los criaderos de animales. Además de la energía del Sol fluyen otras formas de energía provenientes de
máquinas artefactos tecnológicos creados por el hombre.
2.3 Ecosistemas artificiales: son creados y controlados por el hombre, por ejemplo: las ciudades y las zonas industriales.
Estos ecosistemas consumen grandes cantidades de energía, la cual, se obtiene de combustibles, la electricidad y en
menor escala la desintegración atómica, mejor conocida como energía nuclear. Los ecosistemas varían
constantemente. Cualquier cambio en el medio físico, determina cambios en los seres vivos y, a su vez, la acción de
los seres vivos transforma continuamente el medio inerte.
3. CADENAS Y REDES TRÓFICAS. Ningún ser vivo en la naturaleza está aislado. Todos se relacionan entre sí de una
manera u otra y algunos están unidos como los eslabones de una cadena: cada organismo es un eslabón que sostiene
a otro ser vivo y si se rompe la cadena, se desequilibra todo el ecosistema. Cuando hay transferencia de energía de un
individuo a otro, se habla de una cadena alimentaria o cadena trófica. Por ejemplo: los ratones comen maíz y los
búhos comen ratones, entonces, el maíz los ratones y los buhos constituyen una cadena trófica y cada población de
estos organismos es el eslabón de dicha cadena.
Dos o más cadenas alimentarias pueden entrelazarse caso en el cual se forma una red alimentaria o trófica, denominada
también trama alimentaria.
3.1 Pirámides de energía: nos proporcionan una visión sobre la cantidad de energía que existe en cada nivel trófico y la
que se transfiere al nivel siguiente. Esta pirámide nunca puede ser invertida, porque la energía que posee un nivel inferior
para poder soportar a uno superior es siempre mayor.
3.1.1 Regla del diezmo ecológico: en cada paso de un nivel trófico a otro hay una pérdida de energía, que obedece al
hecho de que parte de la energía es atrapada en forma que no resulta utilizable por parte de los individuos del nivel
inmediatamente superior. Otra razón de dicha pérdida es la transformación incompleta de energía y su disipación en forma
de calor.
Se considera que en óptimas condiciones, de un nivel a otro se transfiere a lo sumo un 10% de la energía acumulada. Este
principio se conoce como regla del diezmo ecológico o ley del 10%. Esto significa que en un ecosistema la energía
disponible disminuye a medida que se sube de nivel trófico. Así, se explica por qué pocas veces una pirámide puede tener
más de cuatro niveles. También podría servir para entender por qué los niveles superiores poseen menor cantidad de
individuos.
18

20. 4. RELACIONES ENTRE LOS SERES VIVOS DE UN ECOSISTEMA. Para comprender las relaciones entre los seres
vivos de un ecosistema, se pueden clasificar en intraespecíficas e interespecíficas.
4.1 Relaciones intraespecíficas: son las relaciones entre los seres vivos de la misma especie. Pueden ser:
4.1.1 Colonias: Organismos unidos anatómicamente. La separación de uno implica la destrucción de la estructura.
Ejemplo: algas, corales, hidras, esponjas.
4.1.2 Asociaciones: reunión de organismos para defenderse y protegerse. Ejemplo: rebaños y manadas.
4.1.3 Sociedades: grupos de organismos entre los cuales hay división de trabajo. Ejemplo: las abejas y las hormigas.
4.2 Relaciones interespecíficas: son relaciones entre los seres vivos de diferente especie. Algunas relaciones entre dos
especies resultan benéficas para ambas, otras son dañinas para las dos especies y otras tienen efectos mixtos. La
siguiente tabla muestra algunos tipos de interacciones que pueden presentarse entre poblaciones de dos especies. El
signo (+) indica beneficio para una especie, el signo (-) indica perjuicio o daño para una especie o población y (0) la
relación es indiferente.
Tipo de interacción Efectos inmediatos Concepto
Población 1 / población 2
1. Cooperación +/+ Ambas poblaciones se benefician; la relación es
opcional para las dos especies.
2. Mutualismo +/+ Las dos poblaciones se benefician; la relación es
necesaria para la supervivencia y el crecimiento de
cada una de las especies.
3. Comensalismo +/0 Una de las especies se beneficia; la otra no se afecta.
4. Amensalismo -/0 Una de las especies se inhibe, la otra no se afecta.
5. Competencia -/- Una población elimina a otra; en el proceso ambas se
afectan.
6. Depredación +/- Una de las poblaciones se beneficia; la relación es
necesaria para la supervivencia del depredador.
7. Parasitismo +/- Una de las poblaciones se beneficia; la relación es
necesaria para la supervivencia del parásito.
5. EQUILIBRIO ECOLÓGICO. Hace más de un millón de años el hombre obtenía lo que necesitaba de la misma
naturaleza, sin alterar el medio ambiente. Era la etapa del hombre recolector. Desde hace diez mil años, con el
establecimiento de la agricultura y la ganadería, el hombre empieza a alterar la naturaleza y en los últimos dos siglos,
el hombre tecnológico ha arrasado con un tercio de los ecosistemas naturales. En estos, el número de individuos de
las distintas poblaciones se mantiene casi constante y esto es lo que se conoce como equilibrio ecológico.
El equilibrio de la naturaleza puede verse perturbado por diversas causas, tales como un cataclismo geológico, que altere
las condiciones del ambiente, inundaciones, terremotos, volcanes, etc., fenómenos que no son muy frecuentes. Hoy en
día existe un peligro de perturbación mayor por la acción continua del hombre y su poder destructivo al explotar
irracionalmente los bosques, contaminar el aire, el suelo y el agua.
6. RECURSOS NATURALES. Son los recursos que la naturaleza brinda al hombre para su subsistencia. dichos recursos
pueden ser:
6.1 Renovables: son aquellos que pueden ser reemplazados durante un periodo de tiempo relativamente corto o bien
están disponibles en cantidades tan grandes que no se agotan: el suelo, el agua, la flora, la fauna, el aire.
6.2 No renovables: son aquellos cuya explotación tiende a agotarlos, sin posibilidad de reposición. Entre estos recursos
tenemos: el petróleo, el hierro, el carbón, los metales preciosos y en general todos los minerales útiles al hombre.
19

21. 7. ACTIVIDADES DE REPASO
7.1 Clasifique los seres bióticos y abióticos del ecosistema que se ilustra a continuación:
7.1.1 Identifique todas las cadenas alimentarias o tróficas presentes en la ilustración. Ejemplo: los seres vivos
productores como las algas, alimentan las hidras presentes en el agua del humedal, las cuales a su vez alimentan
los insectos que son devorados por el topillo (insectívoro).
7.1.2 Dibuje una pirámide de energía ubicando los diversos seres del ecosistema en su respectivo nivel trófico.
7.2 Analicemos una red trófica. (Red conformada por varias cadenas alimenticias). En el gráfico siguiente se presenta
una red trófica hipotética (no real). Los nombres de los organismos que se han reemplazado por las letras A y B son
productores. Analice el esquema y responda las preguntas que se formulan a continuación:
7.2.1 ¿Qué organismos ocupan el primer nivel trófico?
7.2.2 ¿Qué organismos son consumidores primarios?
7.2.3 ¿Cuáles son consumidores secundarios?
7.2.4 ¿Qué organismos ocupan el cuarto nivel trófico?
7.2.5 ¿Cuántos niveles tróficos existen?
7.2.6 ¿Qué organismos ocupan el segundo nivel trófico?
7.2.7 ¿Qué organismos ocupan únicamente el tercer nivel trófico?
7.2.8 ¿Qué organismos sólo pertenecen al cuarto nivel trófico?
7.2.9 ¿Qué organismos ocupan más de un nivel trófico?
7.2.10 ¿Cuántas y cuáles cadenas sencillas puedes identificar?
7.3 Mediante el dibujo del ecosistema acuático (numeral 7.1), deduzca las posibles relaciones intraespecíficas e
interespecíficas presentes.
7.4 Las flechas indican la dirección en la cual se transfiere la energía de un nivel trófico a otro en una trama o red trófica.
Observe el dibujo, continúe la trama, trazando correctamente las flechas que correspondan e identifique las cadenas
alimentarias posibles. Ejemplo:
7.4.1 Con los datos del dibujo, construya una pirámide energética ubicando cada ser vivo en el nivel trófico correspondiente.
20

22. Red Trófica o Trama (alimentaria)
7.5 Encuentre los siguientes conceptos ecológicos en la sopa de letras. Cadena Alimenticia, hábitat, aerosol, nicho,
colonia, núcleos, ozono, biótico, oocito, consumidor, abiótico, átomo, vida, topo, sol, hombre, mono, iguana, aire,
ecología, comunidad, contaminante, suelo, luna, invernadero, carnívoro, bios.
C A D E N A A L I M E N T I C I A Z L
O X L E C O N S U M I D O R A T T O M
L T A E C O L O G I A T L N R M X Z I
O G G A U T S A T E C O M U N I D A D
N L U N A Y N I C H O P B C I B C H A
I G U A N A B C S O L O D L V I D A H
A E F A G H A B I T A T H E O J K L O
P A R E L S O I B K E Y Z O R C D L M
S A I R E R S O T U V M X S O Z O N O
U T U O O C I T O I B A A R S M P L T
E X M S N D E I N V E R N A D E R O A
L S T O U C V C O N T A M I N A N T E
O X Z L A W H O M B R E B E F C H G D
7.6 Elabore un mapa conceptual con los términos encontrados en la sopa de letras y redacte un párrafo relacionando los
mismos.
Elaboró: Esp. Diego León Polo Buriticá
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23. INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL GARCÉS NAVAS
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL. Jornada Tarde
Contaminación y Conservación del aire, flora y fauna
1. CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
La contaminación atmosférica es uno de los problemas
medioambientales que se extiende con mayor rapidez ya que las
corrientes atmosféricas pueden transportar el aire contaminado a
todos los rincones del globo. La mayor parte de la contaminación
atmosférica procede de las emisiones de automóviles y de las
centrales térmicas que queman carbón y petróleo con el fin de
generar energía para uso industrial y doméstico. El anhídrido
carbónico (CO) y otros gases que se liberan en la atmósfera
producen efectos nocivos sobre los patrones atmosféricos y
afectan a la salud de las personas, animales y plantas.
La lluvia ácida, una seria amenaza en todo el mundo, se produce cuando las emisiones de dióxido de sulfuro y óxido de
nitrógeno procedentes de la combustión de automóviles e industrias que emplean combustibles fósiles vuelven a caer
sobre la tierra en forma de precipitación ácida. La lluvia ácida (de composición química corrosiva, destructora de tejidos
vivos), ha provocado la contaminación de numerosas fuentes de agua y causado daños irreparables en muchas reservas
forestales.
1.1 Calentamiento global de la atmósfera
El calentamiento global de la atmósfera es otro efecto nocivo de la contaminación atmosférica y aunque existe un debate
sobre las raíces del problema, la mayoría de los científicos reconoce que la Tierra se está calentando. Una de las causas
principales se atribuye a la alta concentración atmosférica de gases como el anhídrido carbónico y el metano. Éstos y otros
afines son los causantes del efecto invernadero ya que el calor de la Tierra queda atrapado en la atmósfera en lugar de
irradiar al espacio, con lo que se produce una elevación de la temperatura atmosférica. Este ha provocado el deshielo de las
zonas polares.
Otro grave problema relacionado con la contaminación atmosférica es la disminución de la capa de ozono de la atmósfera
que bloquea los peligrosos rayos ultravioleta (UV). Se observaron agujeros en la capa de ozono por primera vez en la
Antártida durante los años ochenta, y desde entonces se han detectado encima de zonas de América del Norte y en otras
partes del mundo. Los agujeros de ozono se deben a la destrucción de las moléculas de ozono por los
clorofluorocarbonos (CFCs), productos químicos que se emplean en refrigerantes y aerosoles y que pueden dispersarse
en la atmósfera superior si no se contienen de forma adecuada. Este daño atmosférico aumenta el riesgo de adquirir cáncer
en la piel.
2. EXTINCIÓN DE FLORA Y FAUNA
Extinción, en biología, desaparición de poblaciones de seres vivos, como consecuencia de la pérdida de hábitats,
depredación e incapacidad para adaptarse a entornos cambiantes. Este término también se aplica a la desaparición de
grupos taxonómicos superiores, como familias y órdenes.
Las extinciones masivas tienen un gran interés general, ya que la destrucción actual de hábitats (terrestres y acuáticos),
puede estar generando hoy en día una nueva extinción masiva. El número de hábitats desaparecidos es más elevado en las
zonas tropicales donde la diversidad de especies es también mayor. La cantidad de especies amenazadas está creciendo
con rapidez en casi todas las partes del mundo, y el ritmo de extinción es probable que se eleve de forma importante, al
mismo tiempo que aumenta la población humana.
La flora es el conjunto de especies vegetales de una zona determinada o de un país. Dentro de la flora merecen especial
mención las plantas de consumo humano, las que contienen principios medicinales y los bosques. Mientras la fauna son los
animales silvestres que viven libremente en un área o región determinada. Todas las especies animales, aún las que
parecen peligrosas, desempeñan un papel en la naturaleza, contribuyen a mantener el equilibrio ecológico.
3. MEDIDAS PARA LA PROTECCIÓN DEL AIRE
 Colocar la basura en recipientes adecuados y tratarla con sistemas modernos para evitar la contaminación del aire.
 Obligar a las industrias que producen gases tóxicos, a colocar dispositivos especiales para retenerlos en lugar de
arrojarlos a la atmósfera.
 Obligar a los propietarios de vehículos automotores a mantenerlos en buen estado para evitar la contaminación.
 Evitar los incendios forestales y las quemas de todo tipo, su combustión se hace a costa del oxígeno presente en la
atmósfera, con lo que disminuye la cantidad disponible para los seres vivos y aumenta la cantidad de CO y CO2.
 Incrementar la siembra de árboles nativos y la creación de parques para contrarrestar en lo posible la
contaminación provocada por la actividad industrial y el tránsito vehicular, especialmente en las grandes ciudades.
 Evitar el uso de aerosoles, plaguicidas e insecticidas.
4. MEDIDAS DE PROTECCIÓN DE FLORA Y FAUNA
 Establecer medidas para evitar los incendios forestales. Estas medidas comprenden: vigilancia por personal
especializado para cumplir funciones específicas y educación ambiental al público.
 Trazado contrafuegos, para en caso de incendios evitar su propagación a otras áreas. Evitar las quemas para
limpieza de terrenos en época seca.
 Disponer de personal entrenado, equipos de combate y control de incendios forestales, para reducir al mínimo los
daños una vez desatados.
 Hacer cumplir las leyes de caza y pesca a fin de impedir los abusos, evitando que se utilicen sistemas de caza
prohibidos o artes de pesca no adecuados.
 Denunciar el tráfico de especies animales y evitar la tenencia de mascotas de ambiente selvático en los hogares.
Ejemplo: Tortugas, tigrillos, monos, loros, papagayos, guacamayas y otras aves, etc.
 Protección y vigilancia en las reservas forestales, Parques Nacionales y de otras áreas destinadas para desarrollar
programas de conservación y aprovechamiento de la fauna.
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24.  Fomentar el estudio y conocimiento de la fauna terrestre y acuática, para conocer con precisión la época de cría,
ecología y distribución de especies, sus ciclos biológicos, etc., para así manejar racionalmente los recursos.
5. ACTIVIDADES DE REPASO Y REFUERZO
5.1 Ubicar cada respuesta al inicio de cada número, siguiendo la dirección de las flechas hasta llegar al final del
CARACOL AMBIENTAL.
PISTAS
1. Se produce cuando las emisiones de dióxido 6. Es el conjunto de especies vegetales de una
de sulfuro y óxido de nitrógeno reaccionan con el zona determinada.
agua de la atmósfera.
2. Este fenómeno climático, se atribuye a la alta 7. Evitar la tenencia de… de ambiente selvático
concentración atmosférica de gases como el en los hogares.
anhídrido carbónico y el metano, provocando un
aumento en la temperatura del planeta.
3. Los agujeros de ozono se deben a la 8. Animales silvestres que viven libremente en un
destrucción de las moléculas de ozono por los… área o región determinada.
4. Este fenómeno ambiental se presenta cuando 9. Se deteriora todos los días con la emisión de
el calor de la Tierra queda atrapado en la todo tipo de gases.
atmósfera en lugar de irradiar al espacio.
5. Desaparición de poblaciones de seres vivos, 10. Es la principal fuente de energía de un
como consecuencia de la pérdida de hábitats. ecosistema terrestre.
5.2 Relacionar cada uno de los logotipos con algunos de los problemas ambientales mencionados:
Elaboró y recopiló: Esp. DIEGO LEÓN POLO BURITICÁ
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25. COLEGIO GARCÉS NAVAS
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Tejidos vegetales
1. Definición: En biología, los tejidos son aquellos materiales constituidos por un conjunto organizado de células,
con sus respectivos organoides iguales o de unos pocas diferencias entre células , ordenadas regularmente, con
un comportamiento fisiológico coordinado y un origen embrionario común. Se llama histología al estudio de
estos tejidos orgánicos.
2.
1.2 CLASES DE TEJIDOS VEGETALES
1.2.1 Meristemos o formadores.
Responsables del crecimiento de la planta en longitud y en
grosor. Sus células son totipotentes, es decir su
multiplicación es activa, conservando su capacidad para
diferenciarse. Durante toda la vida de la planta.
Son pequeñas de forma regular. Pared celular fina, núcleo
grande y vacuolas pequeñas.
1.2.2 Meristemos primarios
Proceden de células embrionarias. En el extremo de la raíz,
tallo y yemas. Permiten el crecimiento en longitud.
1.2.3 Meristemos secundarios
Proceden de otras células, adultas, que recuperan su
capacidad de división, sólo a partir del primer año de vida de la
planta. Permiten el crecimiento en grosor.
1.2.3.1 Cambium
Meristemo secundario más interno. Permiten el crecimiento en grosor de la raíz y tallo. Forma nuevos vasos conductores.
1.2.3.2 Felógeno
Meristemo secundario más externo. Forma la capa externa protectora hacia el exterior. Súber o corcho. Y hacia el interior el
parénquima o felodermis.
1.2.4 TEJIDOS ADULTOS
Se forman a partir de meristemos. Las células pierden la capacidad de multiplicación. Se clasifican según su función.
1.2.4.1. TEJIDOS FUNDAMENTALES O PARÉNQUIMAS: Células con bajo nivel de
diferenciación.
• Parénquima clorofílico
Células con muchos cloroplastos. Realizan la fotosíntesis. En partes verdes de la planta.
Se distinguen dos tipos:
Lagunar
Posee huecos entre las células que son redondeadas.
En empalizada
Sus células son prismáticas y se encuentran muy juntas.
• Parénquima de reserva
Las células almacenan sustancias de reserva (almidón, grasas, proteínas...) no posee
cloroplastos. Se encuentran en raíz, semillas y tallos.
• Parénquima acuífero
Almacenan agua. En plantas xerófitas (Cactus).
• Parénquima aerífero
Las células se encuentran muy separadas, almacenan aire, y se permite su circulación.
Función de flotación en plantas
acuáticas.
1.2.5 TEJIDOS DE SOSTÉN
Proporcionan consistencia y rigidez. Las células son alargadas y tienen las paredes muy
engrosadas (refuerzos de celulosas), a veces refuerzos de lignina.
1.2.5.1 Colénquima
Células vivas con paredes engrosadas (refuerzos de celulosa). Son resistentes y
extensibles. Es el tejido de sostén de los órganos en crecimiento. Se localiza por debajo
de la epidermis en tallos herbáceos.
1.2.5.2 Esclerénquima
Con células muertas, pues las paredes están engrosadas y lignificadas. Posee varios tipos de células:
Fibras.- Células alargadas, con extremos agudos, se pueden encontrar
• Dispersas o formando grupos, en raíces, tallos, hojas y frutos.
• Dispuestas en hileras en tallos leñosos, constituyendo parte del tejido conductor (Fibras del Xilema).
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26. 1.2.5.3 Esclereidas (Células Pétreas: Son células cortas, muy lignificadas. Se pueden disponer:
• Al azar en la pulpa de frutos.
• En capas sólidas formando el hueso de los frutos.
1.2.6 TEJIDOS CONDUCTORES
Transportan sustancias nutritivas.. Poseen células alargadas dispuestas en filas, que pueden fusionarse y formar tubos.
1.2.6.1 XILEMA O VASOS LEÑOSOS
Transporta la savia bruta desde la raíz hacia las hojas. Posee varios tipos de células:
• elementos traqueales: No vivas, cilíndricas y con refuerzo de lignina.
Tráqueas:Células cilíndricas. Se unen formando tubos conductores -vasos leñosos- En Angiospermas. Presentan tabiques
de separación perforados o ausentes ( siendo la conducción más rápida).
Traqueidas: Células alargadas, con tabiques transversales oblicuos con punteaduras. La savia circula lentamente.
fibras del xilema, células parenquimáticas.
1.2.6.2 FLOEMA O VASOS LIBERIANOS:
Transporta la savia elaborada desde las hojas al
resto de la planta. Posee varios tipos de células:
elementos cribosos
células cribosas.- son células vivas, sin núcleo,
que aparecen alineadas, forman tubos criboso o
vaso criboso. Las paredes de separación están
perforadas, Cribas, formando la placa cribosa.
También existe cribas. En invierno se produce el
depósito de calosa, interrumpiendo la circulación
de la savia
células acompañantes o anexas: Son células parenquimáticas vivas, que están
asociadas a las células cribosas y las nutren.
fibras y células parenquimáticas
1.2.7 TEJIDOS PROTECTORES
Forman la cubierta externa. Protege de agentes externos a la planta.
1.2.7.1 Epidérmico
La epidermis. Recubre la raíz, el tallo herbáceo y las hojas. Está formado por una capa de células vivas, sin clorofila,
aplanadas y adosadas unas a otras. Están recubiertas por el exterior por cutícula y cera, con misión impermeabilizante.
Estructuras en la epidermis
Estomas En las partes verdes, sobre todo en el envés de las hojas. Están formados por Células oclusivas, de forma
arriñonada y con numerosos cloroplástos,. Ostiolo, el orificio, por donde se intercambian los gases (CO2, O2, vapor de
agua). Cámara
Subestomática, es un espacio intercelular.
Pelos o tricomas.- Son células epidérmicas alargadas. Función de protección y absorción. Pelos urticantes, pelos
glandulares con misión protectora. Pelos radicales, en las raíces con función de absorción de agua y sales.
1.2.7.2 Tejido suberoso (súber o corcho)
Sustituye al tejido epidérmico en zonas de la planta con más de un año de vida. Tiene células muertas, recubiertas por
Suberina, que es impermeable. Está formado este tejido por el felógeno.
1.2.7.3 Lenticelas
Son poros que permiten el intercambio de gases.
1.2.8 TEJIDOS SECRETORES
Formado por células aisladas o agrupadas, que fabrican sustancias de
desecho. Pudiendo ser:
Células secretoras: Almacenan sustancias aromáticas o urticantes.
Bolsas secretoras: Vierten a ellas las células de alrededor.
Bolsas y conductos: Tubos laticíferos (látex), tubos resiníferos (resinas).
1.2.9 ACTIVIDADES DE REPASO
1.2.9.1 Ingrese a la siguiente página web y responda la actividad 12:
http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/
1bachillerato/organizacion_sv/activ12.htm
1.2.9.2 Copie sus respuestas en el cuaderno.
1.2.9.3 Diseñe una autoevaluación tipo ICFES con 10 preguntas.
Recopiló y adaptó: Lic. DIEGO LEÓN POLO B.
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