1. FUNCIÓNES QUÍMICAS INORGANICAS
 es la propiedad que
tienen las sustancias de
comportarse en forma
semejante.
 Las principales
funciones son: óxido,
base, ácido y sal.
óxido
base
ácido
sal

2.  La formación de compuestos se puede explicar mediante el
concepto de valencia, la cual se define como la capacidad de
combinación que presentan los átomos de los diferentes
elementos (es un número).
 Las valencias se pueden ver en la tabla periódica de los
elementos
Por ejemplo:
Na (1+) Cl Na O Na2
O
O (2-) Al Cl AlCl3
Cl (1-) Cl Na
Al (3+)
Hay elementos que tienen más de una valencia, es decir, tienen
valencias variables

3. FUNCIONES
ÓXIDO ANHIDRIDO ÁCIDOHIDRÓXIDO
ÓXIDO METÁLICO
ÓXIDO NO
METÁLICO
BASE
COMBINACIÓN DECOMBINACIÓN DE
METALES CONMETALES CON
OXÍGENOOXÍGENO
COMBINACIÓN
DEL OXÍGENO
CON NO METAL
FORMADO CON
ÓXIDO METÁLICO
Y EL AGUA
Fe O
OXIDO DE
FIERRO
CO
MONOXIDO DE
CARBONO
KOH
HIDROXIDO DE
POTASIO
HIDRÁCIDO Y
OXIÁCIDO
CONTIENEN
HIDRÓGENO
HCl
ÁCIDO CLORHÍDRICO
HNO3
ÁCIDO NITRICO
SAL
HALOIDEAS Y
OXISALES
SE FORMAN AL
COMBINARSE UN
ÁCIDO CON UNA
BASE
NaCl
CLORURO DE
SODIO

4. META
L
+
OXÍGENO
HIDRÓXIDO
O BASE
SA
L
SAL
NO METAL +
OXÍGENO
ÓXIDO
NO
METÁLICO
O ANHÍDRIDO
+ AGUA ÁCIDO
+
AGUA
+ +
ÓXIDO
METÁLIC
O
O BASICO
+ AGUA

5. FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
 1.- Hidruros
 - Metálicos
 - No Metálicos
 2.- Óxidos
 - Básicos
 - Ácidos
 3.- Óxidos especiales.
 4.- Hidróxidos
 5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
 6.- Evaluación del usuario

6. HIDRUROS
 Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
 Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno se
combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
 Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman de
la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.

7. HIDRUROS METÁLICOS
 Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un
metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola
valencia se nombran con las palabras Hidruro de, y el
nombre del metal con el que se combina. En las demás
nomenclaturas que igual que en los óxidos, lo único que
en vez de óxido se pone hidruro.

8. HIDRUROS NO METÁLICOS
 Se forman por la combinación de un elemento no metálico con
el elemento hidrógeno (trabajando el elemento hidrógeno con
número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución
presentan propiedades ácidas
 Para formar un hidruro no metálico se debe combinar el
elemento no metálico (con la menor valencia que posea el
mismo en la tabla periódica) con el elemento hidrógeno. Se
nombra por una sola nomenclatura nombrando primeramente
al elemento no metálico, con la terminación uro seguido de la
palabra de hidrógeno.

9. ÓXIDOS
 Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxigeno (O)
y de un elemento Químico. Existen 2 tipos de óxidos:
 Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la
combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
 Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la
combinación de oxigeno (O) y un No Metal.

10. ÓXIDOS BÁSICOS
 Si el metal con el que se combina tiene una sola
valencia se nombran con las palabras óxido de,
y el nombre del metal con el que se combina.
 Si el metal con el que se combina tiene 2
valencias, se pone como en el de valencia 1 pero
el nombre del metal acaba en oso cuando actúa
con la valencia menor y en ico cuando actua con
la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

11. ÓXIDOS ÁCIDOS
 Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no
metal. Si el no metal con el que se combina tiene una
sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el
nombre del metal con el que se combina acabado en
ico.

12. HIDRÓXIDOS
 OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDO
 Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva
sustancia que se denomina Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se obtiene un ácidos
oxácidos.