la presentacion

1. Nomenclatura
química
inorgánica

2. NOMENCLATURA QUÍMICA
 Las reglas y regulaciones que rigen la
designación (la identificación o el nombre) de
las sustancias químicas.
 Compuestos orgánicos e inorgánicos.
 Número (estado) de oxidación, función
química y sistemas nomenclatura

3. NOMENCLATURA QUÍMICA
 El número de oxidación se asigna de acuerdo a
las siguientes reglas:
 El número de oxidación de un elemento libre (Zn,
H2, N2) es cero.
 El número de oxidación del hidrógeno es +1
excepto en los hidruros metálicos donde es -1.
 El número de oxidación del oxígeno es -2,
excepto en los peróxidos que es -1. Con el flúor
actúa con número de oxidación +2.

4. ácidos y sales).
 Función química: Grupo de sustancias que
poseen características químicas similares ya
sea de composición, reacción o estructura
(óxidos, hidróxidos)

5.  Tradicional
Función química + Prefijo Elemento +
Sufijo
Ejemplos:
Na2O
Fe2O3
Cl2O5

6.  Compuestos binarios: Están constituidos por
2 elementos unidos entre sí.
 Primero se anota el símbolo del menos
electronegativo y después el del más
electronegativo, con sus números de
oxidación
 Se cita la raíz del ión negativo con la
terminación –uro (excepto en los óxidos)

7.  Oxácidos
 Son compuestos químicos que provienen de la
combinación de un óxido ácido (anhídridos) con el
agua, por lo que están formados por hidrógeno,
oxígeno y un no metal (Stock y tradicional)
 Oxisal
 Son compuestos resultantes de la sustitución del
hidrógeno de los oxácidos por metales (Stock)
 Hidróxidos
 Son compuestos ternarios que provienen de la
combinación de un ión hidróxido (OH-)con cationes
metálicos (Stock)