3.
Se basa en nombrar a las
sustancias usando prefijos
numéricos griegos que indican la
atomicidad de cada uno de los
elementos presentes en cada
molécula.
4. Nomenclatura tradicional,
clásica o
funcional
Indica la valencia del elemento
de nombre específico con una
serie de prefijos y sufijos.
5. Sistema Stock
Aquí la nomenclatura se basa
en nombrar a los compuestos
escribiendo al final del nombre
con números romanos la
valencia atómica del elemento
con nombre especificado.
6. Anhídridos
Son compuestos formados
por un elemento no metálico
más oxígeno. Este grupo de
compuestos son también
llamados óxidos
ácidos u óxidos no
metálicos.
7. Óxidos
Un óxido es un compuesto
binario que contiene uno o
varios átomos de oxígeno, y
otros elementos.
8. Peróxidos
Los peróxidos son
sustancias que presentan
un enlace oxígeno-oxígeno
y que contienen
el oxígeno en estado de
oxidación.
9. Ácidos hidrácidos
No contiene oxígeno, es un
compuesto binario formado
por hidrógeno, un elemento no-metálico
y un halógeno o
anfígeno.
10. Óxidos salinos
Son aquellos que se obtienen
por la combinación de dos
óxidos de un mismo metal de
valencia. Resultan de unir o
combinar dos Óxidos simples
de un solo elemento.
11. Hidruros metálicos
Son aquellas combinaciones entre
hidrógeno junto a un elemento
metálico. En este tipo de
compuestos los metales actúan con
valencias positivas mientras que el
hidrógeno actúa con valencia.
12. Ácidos oxácidos
son aquellos compuestos
ternarios totalmente formados
por un óxido no metálico y
una moléculade agua (H2O).
13. Hidróxidos o base
Es el resultado de la
combinación de un óxido
metálico (óxido básico)
con agua.
14. Radicales ácidos
Son originarios de todos
los ácidos que contienen
más de un hidrógeno en
su molécula.
15. Amalgamas
Se designan bajo el nombre
de amalgama los
compuestos que el mercurio
produce con los otros
metales.
16. Aleaciones
Es una combinación, de
propiedades metálicas, que está
compuesta de dos o más
elementos, de los cuales, al
menos uno es un metal.
17.
Es la unión de un elemento
metálico con un elemento no
metálico que forman una sal
neutra, mientras que la unión de
un elemento no metálico con otro
elemento no metálico forman una
sal volátil.
Sales neutras
18. Sales ácidas y Basicas
ácidas: son aquellas que forman por la reacción de
un hidróxido y un ácido.
básicas: Se forman cuando en una reacción de
neutralización existe un exceso de hidróxido con
respecto al ácido.
19. Sales mixtas
Son compuestos que
resultan de la combinación
de sustancias ácidas con
sustancias básicas.
20. Sales dobles
Son sales que contienen más de un
catión o más de un [anión], para
que los 2 se eliminen quedando
igual a cero.
22.
Sistemática
N2O Monóxido de dinitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
23. Forma Stoke
PbO2 Óxido de plomo (IV)
Hg2O Óxido de mercurio (I)
PbO Óxido de plomo (II)
HgO Óxido de mercurio (II)
CrO Óxido de cromo (II)
CuO Óxido de cobre (II)
24.
MgO Óxido de magnesio
PbO2 Óxido plúmbico
Hg2O Óxido mercurioso
PbO Óxido plumboso
HgO Óxido mercúrico
CrO Óxido de cromo
Forma Tradicional
25.
Para el resultado de este
proyecto fue en el
reconocer las diferentes
nomencleturas y
compuestos quimicos.
Gracias