1. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL METODO DE TANTEO
a) C + O2 CO
b) CO + O2 CO2
c) H2 + Br2 HBr
d) K + H2O KOH + H2
e) Mg + O2 MgO
f) O3 O2
g)H2O2 H2O + O2
h) N2 + H2 NH3
i) Zn + AgCl ZnCl2 + Ag
j) S8 + O2 SO2
k) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
l) Cl2 + NaI NaCl + I2
ll) H2 +Br2 HBr
m) Cl2 + O2 Cl2O7
n) C3H8 + O2 CO2 +H2O
o) C5H12 + O2 CO2 + H2O
p) C12H22O11 + O2 CO2 + H2O
q) Fe+HCl FeCl2 + H2
r) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
s) P4O10+ NaOH Na3PO4 + H2O
t) HgCl2+H2S HgS + HCl
u) NH3 + O2 NO+H2O

2. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
REDOX Y IÓN ELECTRÓN
1.- Indicar el número de oxidación del azufre en las siguientes sustancias:
a. S8 =
b. H2S =
c. H2S04 =
d. CaSO3 =
e. HS-
=
f. Na2S2O3 =
2.- Indicar el número de oxidación de cada elemento:
Recuerda para determinar los números de oxidación de un elemento la suma de estos es igual a cero así
por ejemplo:
SO4
2-
a) El oxigeno siempre es -2 excepto en el peróxido que es -1.
-2
SO4
2-
b) Los iones 2- en negrita significa que el compuesto perdió 2 hidrógenos es decir este radical deriva del
acido sulfúrico
+2 -8=0
+1 - 2
H2SO4
c) Se multiplica el subíndice 2 del hidrogeno por el -1 que es el número de oxidación, el subíndice 1 del
azufre por el -6 y el subíndice 4 por él - 2
+2+6-8 = 0
+1 +6- 2
H2SO4
+6 -2
SO4
2-
d) La suma de los nuevos numero que están con verde es cero -2-6-8 = 0, recuerde que la suma de los
número de oxidación de un compuesto es cero.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+1 +7 -8 = 0
+1 +7 -2 Rspta
KMnO4

3. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-4 +4 = o
-4 +1 Rspta
NH4
+
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Cr2O7
2-
a) Primero colocamos el número de oxidación del oxigeno que seria -2
-2
Cr2O7
2-
b) Si multiplicamos -2x7= 14
-14
-2
Cr2O7
2-
c) El 2- de color negro significan 2 hidrógenos que se desprendieron ya que este compuesto se dio a partir
del H2Cr2O7
+2 +12 -14 = 0
+1 -2
H2Cr2O7
d) Por lo tanto 12/2 = 6 en el espacio vacío pondremos 6
+2 +12 -14 = 0
+1 +6 -2 Rspta
H2Cr2O7
c) Por lo tanto el compuesto queda así:
+6 -2
Cr2O7
2-
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+2 +2 -4 = 0
+1 +2 -2 Rspta
Na2SnO2
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+1 +5 -6 =0
+1 +5 -2 Rspta
HNO3
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+1 +7 -8 = 0
+1 +7-2 Rspta
H I O4

4. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
HCO3
-
a) Colocar el número de oxidación al oxigeno es -2
-2
HCO3
-
b) El – a lado del compuesto significa que este desprendió un hidrogeno y la fórmula original es:
-2
H2CO3
c) Colocamos el estado de oxidación de los hidrógenos
+1 -2
H2CO3
d) Multiplicamos
+2 +4 -6 = 0
+1 +4 -2
H2CO3
+4-2 Rspta
CO3-
2
3.- Ajustar las siguientes reacciones iónicas en medio ácido:
a) MnO4
-
+ I-
→ MnO4
2-
+ IO3
-
b) MnO4
-
+ SO3
2-
+→ Mn2+
+ SO4
2-
c) Cr2O7
2-
+ SO3
2-
→ SO4
2-
+ Cr2+
d) BrO3
-
+ Fe2+
+ → Br-
+ Fe3+
4.- Ajustar las siguientes ecuaciones en medio ácido:
a) MnO4
-
+ C → CO2 + MnO2 + H2O
b) FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O
c) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O
d) H2S + HNO3 → 3H2SO4 + NO + H2O
e) Na2S2O3 + Cl2 + H2O → NaCl + H2SO4 + HCl
f) CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O
g) H2S + H2SO3 → S + H2O
h) HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

5. QUIMICA INORGANICA [Escribir texto] Q.F.LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
i) KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
5.- Ajustar en medio básico las siguientes reacciones:
a) MnO4
-
+ I-
→ MnO4
2-
+ IO4
-
b) KI + KClO3 + H2O → I2 + KCl + KOH
c) NaNO3 + Zn +NaOH → Na2ZnO2 + NH3 + H2O
d) NaCl + NaMnO4 + H2O → Cl2 + MnO2 + 8NaOH
6. Balance la siguiente ecuación
FeSO4 + KMn04 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
b) KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O

6. QUIMICA INORGANICA Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz

7. QUIMICA INORGANICA Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz