Este documento contiene 15 preguntas sobre conceptos básicos de química como números atómicos, masas atómicas e isotopos. También incluye cálculos de masas moleculares, reacciones químicas y densidades. El objetivo es evaluar la comprensión del estudiante sobre temas fundamentales de la estructura atómica y la composición química.

1. TAREA DE QUÍMICA
1. Indique el número de protones, neutrones en el núcleo.
-3
a. =>
b. =>
c. =>
d. =>
e. =>
2. Anote los símbolos apropiados para cada uno de los siguientes isótopos:
a) Z=11, A=23=> b) Z=28, A=64=>
c) Z=74, A=186=> d) Z=80, A=201=>
3. Cuál de los siguientes símbolos proporcionan más información acerca del
átomo?
, explique.
.
4. ¿Qué tipos de átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, no
obstante que pueden tener diferente número de masa?
¿Cómo se llaman los átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de
masa?
5. Cuando se busca la masa atómica del carbono, se observa que su valor es 12.01
uma en lugar de 12.00 como se definió ¿Por qué?
6. ¿ Qué representa el número de Avogadro?

2. 7. La masa atómica de (75.53%), son 34.968uma y 36.956 uma
respectivamente. Calcule la masa atómica promedio de cloruros. Los porcentajes
entre paréntesis representan las abundancias relativas
8. Qué diferencia hay entre una molécula y un compuesto?
a) Molécula
b) Compuesto
9. Cuál es la diferencia entre masa atómica y masa molecular?
a)Masa Atómica
b) Masa Molecular
10. Calcule la masa molecular (uma) de cada una de las siguientes sustancias y
escriba de que compuestos se trata
a)CH4= b) H2O=)
c) H2O2= c) C6H6.=
11. Calcule la masa molar de clorofila C55H62MgN4O5 el pigmento verde de las
plantas imprescindibles para la fotosíntesis?
12. ¿Cuántos moles de etano( C2H6) están presentes en 0.334g de C2H6
13. La densidad del agua es 1.00g/ml a 4 o¿Cuántas moléculas están presentes en
2.56ml de agua a esta temperatura?
¿Cuántos átomos hay en 10g de oxigeno?
Coloque el tipo de reacción que corresponda en el paréntesis:
Fe + S FeS
2 H2O 2 H2 + O2

3. NaOH (ac) + HCl (ac) NaCl + H2O (l)
13. El Pr está formado en la naturaleza por tres isotopos 140.7245 uma, 135.0439
uma y 138.0506 uma y su abundancia es de 99.37%, 0.0023% y
0.689%respectivamente. Con estos datos calcula la masa atómica promedio?
14.El litio es el metal menos denso y su densidad es de 0.53g/ml ¿Cuántos átomos
están presentes en 0.32 g?
15. Complete las siguientes reacciones escriba el nombre de cada reactante,
producto por cada reacción y balance la reacción
+
KOH + H3PO4
…………………………….. ……………………………… ………………………………. …………………..
Cl2 + NaI +
…………………………….. ……………………………… ………………………………. …………………..
Zn + CuSO4 +
…………………………….. ……………………………… ………………………………. …………………..
K3PO4 + Ca(NO3)2 +
…………………………….. ……………………………… ………………………………. …………………..
HF + NaOH +
…………………………….. ……………………………… ………………………………. …………………..