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UAP FILIAL AQP – FCS – FYB
19 – 101 QUIMICA INORGANICA
LISET MILDER RAMÍREZ DÍAZ
CLASE NO 1

Fecha: 07/03/13 Horas: 7:00- 8:40 am Salón: 401-B

Tema: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGANICA

BOSQUEJO DE NOTAS DE CLASES

I. Introducción……………………………………………………………………..………1

II. Modelos atómicos……………………………………………………………………...1

A. Modelo atómico de Dalton……………………………………………………...........2

B. Modelo atómico de Thomson………………………………………………..............3

C. Modelo atómico de Rutherford………………………………………..………….….4

D. Modelo atómico de Bohr……………………………………………………………...6

E. Modelo atómico actual……………………………………………………………...…9

III. Estructura atómica…………………………………………………………………..10

IV. Propiedades que dependen del núcleo atómico………………………………..11

A. Número atómico……………………………………………………………………..11

B. Número de masa.………………………………………………………………..…..12

V. Isótopos y masa atómica……………………………………………………………14

A. Masa atómica promedio……………………………………………………………..14

B. Masa molar de un elemento y número de avogadro……………………………15

VI. Tabla periódica………………………………………………………………………15

VII. Molécula…………………………………………………………………………….16

VIII. Iones…………………………………………………………………………………16

IX. Compuestos iónicos……………………………………………………………..….16

19 - 101 QUIMICA INORGANICA
CLASE NO 2

Fecha:14 /03/13 Horas: 7:00 - 8:40 am Salón: 401-B

Tema: REACCIONES QUÍMICAS


I. Reacciones químicas……………………………………………………………….18

II. Clases de reacciones químicas…………..……………………………………….18

A. Reacciones de descomposición o desdoblamiento…………………………....18

B. Reacciones de desplazamiento simple o sustitución…………………………18

C. Reacciones de doble desplazamiento…………………………………………..20

D. Reacciones de composición de combinación……………………………….....21

E. Reacciones de neutralización.…………………………………………………..22

F. Reacciones de precipitación……………………………………………………..29

CLASE NO 3

Fecha: 21/03/13 Horas: 7:00 - 8:40 am Salón: 401-B

Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS


I. Balanceo de ecuaciones químicas………………………………………………31

II. Métodos Para Balancear Ecuaciones Químicas ……………………………..32

III. Reglas para determinar el estado de oxidación.……………………………..33

IV. Reacciones redox o de óxido reducción (redox)………………………….…34

A. Oxidación…………………………………………………………………………35

B. Reducción.…………………………………………………………………..........35

V. Agentes oxidantes y agentes reductores.…………………………………….36

CLASE NO 4


Tema: BALANCEO DE ECUACIONES REDOX


I. Método del número de oxidación o redox………………………………………38

Ejercicios Propuestos……………………………………………………………….40

II. Método del ion electrón……………………………………………………….…40

Ejercicios Propuestos……………………………………………………………….44

CLASE NO 5

Fecha: 4 /04/13 Horas: 7:00 - 8:40 am Salón: 401-B

Tema: ENLACES QUÍMICOS


I. Concepto de enlace químico.……………………………………………...........46

A. Regla del octeto.…………………………………............................................46

II. Energía de ionización……………………………………………………..…….46

III. Afinidad electrónica…………………………………………………………......47

IV. Enlace iónico…………………………………………………………………….47

A. Características.………………………………………………………..………….47

B. Formación de enlaces iónicos…………………………………………….........47

IV. Propiedades de los compuestos iónicos……………………………..............49

V. Enlace covalente…………………………………………………………….......49

A. Características…………………………………………………………………..49

B. Formación de enlaces covalentes………………………………………….…49

VI. Propiedades de los compuestos covalentes…………………….………….55

VII. Tipos de enlaces covalentes…………………………………………….......55

A. Electronegatividad…………………………………………….........................55

B. Enlace polar y no polar……………………………………………..………….56

VIII. Enlace covalente coordinado……………………………………….……...57

IX. Enlace metálico…………………………………………………………….....59

A. Los electrones libres y la energía de ionización…………………………..59

B. Propiedades de los metales en función del enlace metálico…………….60

Conductividad eléctrica…………………………………………………………..60

Maleabilidad y ductibilidad…………………………………………………........60

X. Fuerzas intermoleculares…………………………………………………….60

Fuerzas interiónicas……………………………………………………………...60

Fuerzas intramoleculares……………………………………………….….……60

Fuerzas intermoleculares………………………………………………………..61

XI. Dipolos inducidos y dipolos instantáneos………………………………....61

XII. Puentes de hidrógeno………………………………………………….…...61

A) Características del agua……………………………………………………..62

B) Otros compuestos con puentes de hidrógeno……………………………63

XIII. Fuerzas de Van Der Waals…………………………………………..…...64

XIV. Fuerzas de London………………………………………………...………64

CLASE NO 6

Fecha: 11 /04/13 Horas: 7: 00 - 8:40 am Salón: 401-B
Tema: QUIMICA DE COORDINACIÓN


I. Compuestos de coordinación ……………………………………………………66

II. Números de oxidación de los metales en los compuestos de coordinación 67

III. Nomenclatura de los compuestos de coordinación …………………………..67

CLASE NO 7

Tema: ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y SISTEMA PERIÓDICO


I. Clasificación de los elementos ……………………………………….69

II. Configuración electrónica…………………………………………….69

III. Teoría cuántica ……………………………………………………......70

IV. Nube electrónica………………………………………………………70

A. Niveles de energía……………………………………………………..70

B. Determinación del número de niveles de energía…………………..74

C. Subniveles de energía………………………………………………....75

D. Orbitales…………………………………………………………………75

Tipos de orbitales………………………………………………………….76

A. Orbital s………………………………………………………………….76

B. Orbital p………………………………………………………………….77

C. Orbital d………………………………………………………………….77

D. Orbital f…………………………………………………………………...78

V. Principio de máxima multiplicidad de Hund.…………………………78

VI. Números cuánticos…………………………………………………….79

A) Número cuántico principal……………………………………………..79

B) Número atómico asimutal o secundario………………………….......80

C). Número cuántico magnético…………………………………………………....80

D) número cuántico spin…………………………………………………………….81

VII. Principio de exclusión de pauli…………………………………………………81

VIII. Sistema periódico……………………………………………………………....82

IX. Propiedades periódicas………………………………………………………….83

A. Radio atómico………………………………………………………....................83

B. Variación del radio atómico en un periodo……………………………………..83

C. Radio iónico……………………………………………………………………….84

D. Energía de ionización (ei) (potencial de ionización)…………... ………….....86

E. Afinidad electrónica (ae)………………………………………………………….86

F. Electronegatividad ( ) y carácter metálico………………………………….…87

CLASE NO 8


Tema: ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA


Elementos de la tabla periódica……………………………………….……………88

A. Metales……………………………………………………………………………..88

B. No metales…………………………………………………………………………88
C. Gases nobles……………………………………………………………………...89
D. Semimetales……………………………………………..………………………..90
F. Lantanidos actínidos……………………………………………………………..90
•lantánidos……………………………………………………………………………90
•actínidos…………………………………………………………………….. ………91
XI. Propiedades de los elementos……..…………………………………………..92

A. Hidrógeno :estado natural……………………………………………………….93

Propiedades químicas y físicas…………………………………………………….93

Métodos de obtención del hidrógeno ……………………………………………..94

XII. Aplicaciones……………………………………………………………………..95

CLASE NO 10


Tema: GRUPO VIII A Y VII A


I. Gases nobles…………………………………………………………….............. 98

A. Helio………………………………………………………………………………..98

B. Neón y Argón……………………………………………………………………...98

ll. Halógenos.…….…………………………………………………………………...97

A. Estado natural………………………………………………………………...…..98

B. Propiedades químicas…………………………………..…………………...…..98

C. Métodos de obtención…………………………………..…………………….....99

Obtención del cloro…………………………..…………………………………..….99

Observaciones….………………………………………………………………….100

Obtención del bromo……………………………………..……………………......100

III. Aplicaciones………………………………………………………………….....102

Cloro………………………………………………………………………………....102

Flúor……………………………………………………………………………...….102

Bromo…………………………………………………………………………….....103

Yodo …………………………………………………………………………...…..103

CLASE NO 11

Fecha: 9/05/12 Horas: 7:000- 8:40 am Salón: 401-B

Tema: GRUPO VI A


I. Oxigeno………………………………………….………………………………107

A. Estado natural…………………………………………………….…………….107

B. Propiedades físicas…………………………………………………….……....108

C. Propiedades químicas…………………………………………………………108

D. Métodos de obtención…………………………………………………………108

E. Usos y aplicaciones………………………………………………………........101

II. Agua………………………………………………………………………...……110

A. El agua destilada……………………………………………………………......113

B. Usos y aplicaciones…………………………………………………………….114

III. Agua oxigenada………………………………………………………….…….116

A. Usos y aplicaciones……………………………………………………...…….117

CLASE NO 12


Tema: GRUPO VI A (II)


I. Azufre……………………………………………………………………………..120

A. Alotropía del azufre …………………………………………………………….120

II. Estado natural……………………………….………………………………….122

III. Propiedades………………………………..…………………………………..122

A. Propiedades físicas…………………………………………………...……….122

B. Propiedades químicas…………………………...……………………………123

C. Métodos de obtención………………………………………………………..123

D. Usos y aplicaciones, ácido sulfúrico……………….……………………….125

E. Efectos del azufre sobre la salud…………………...……………………….126

F. Efectos ambientales del azufre………………………...……………………126

CLASE NO 13


Tema: GRUPO V A

I. Nitrógeno…………………………………………………………………………..128

A. Estado natural……………………………………………………………………129

B. Propiedades……………………………………………………………………...130

C. Propiedades químicas…………………………………………………………..130

D. Métodos de obtención…………………………………………………………..131

E. Usos y aplicaciones……………………………………………………………..132

F. Efectos del nitrógeno sobre la salud…………………………………………..133

G. Efectos Ambientales Del Nitrógeno…………………………………………...134
III. Amoníaco ………………………………………………………………………...135

IV Cloruro de Amonio………………………………………………………………136

A. Propiedades físicas y químicas……………………………………………….137

B. Métodos de obtención………………………………………………………....139

VII. Usos y Aplicaciones………………………………………………………….140

VIII. Fósforo………………………………………………………………………..141

IX. Estado natural…………………………………………………………………142

A. Propiedades químicas…………………………………………………………143

B. Usos y Aplicaciones……………………………………………………………143

CLASE NO 14


Tema: GRUPOS III A Y IV A


I. Carbono…………………………………………………………………………..145

A. Propiedades…………………………………………………………………….145

B. Estado natural…………………………………………………………………..146

C. Ciclo del Carbono……………………………………………………………...148

D. La química de compuestos del carbono…………………………………….148

E. Aplicaciones……………………………………………………………………149

F. Efectos del carbono sobre la salud………………………………………….151

G Efectos ambientales del carbono……………………………………………151

G. Métodos de obtención………………………………………………………..151

H. Bicarbonato de sodio…………………………………………………………152

I Ácido bórico……………………………………………………………………..153

J. Bórax…………………………………………………………………………...153

K. Aluminio ………………………………………………………………………154

CLASE NO 15


Tema: GRUPOS I A Y II A


I. Metales alcalinos……………………………………………………….156

A. Propiedades…………………………………………………………....156

B. Reacciones…………………………………………………………….156

C Hidrógeno………………………………………………………………157

E. Metales alcalinos, obtención y aplicaciones ……………………….158

II. Metales alcalinotérreos………………………………………………..158

2.1. Propiedades………………………………………………………….159

A Reacciones……………………………………………………………..159

VI. Prospecto………………………………………………………………165

VII. Radiofármacos……………………………………………………….166

CLASE NO 16


Tema: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN


I. Elementos de transición………………………………………………….161

II. Propiedades………………..……………………………………….....163

A. Elementos de transición interna ……….……………………….….163

Conclusiones…………………………………………………..164

CLASE NO 17

Fecha: 20/06 /13 Horas:7:00 - 8:40 am Salón: 401-B

Tema: NOCIONES DE BIOINORGÁNICA


I.Nociones de bioinorgánica………………………………………………166

II. Interdisciplinaridad de la química bioinorgánica………………..169

III. Retos de la química bioinorgánica en el siglo XXI. ……………………171

IV. Divulgación y didáctica de la química bioinorgánica …………172

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