Portafolio de toxicologia 2do trimestre

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
PORTAFOLIO DE TOXICOLOGIA 2do TRIMESTRE

Nombre: José Luis Cabrera Carrión

Curso: 5to “A”

Docente: Dr. Carlos García.

AÑO LECTIVO:

2013-2014
HACRE
HIDROARSENICISMO CRÓNICO REGIONAL ENDÉMICO
Bell Ville

Esta intoxicación obedece a la contaminación geológica de las capas subterráneas
de ciertos países mediterráneos que producen más de 0.010 mg de arsénico por
litro de agua ocasionando intoxicaciones arsenicales crónicas a los pobladores de
las zonas aledañas cuyas consecuencias son altamente peligrosas pues las
lesiones producidas son irreversibles y se las conoce con el nombre de cáncer
arsenical.
HACRE
Esta patología propia de regiones con alta concentración de arsénico en el agua
afecta a grandes extensiones del Argentina. Originalmente llamada "Enfermedad de
Bell Ville" por la ciudad de la provincia de Córdoba donde se registraron y
estudiaron los primeros casos, que luego se extendió a Buenos Aires, Santa Fe, La
Pampa, entre otros.
La parte subterránea con contenido arsenical es de origen pre cordillerano volcánico
y ocurre algo similar con su vertiente.
Si las aguas no están tratadas y los pobladores de la zona rural ingieren
inconscientemente las aguas no tratadas llevando así un cuadro clínico con lesiones
cutáneas que pueden dar efecto como sudor excesivo, hiperqueratosis atravesando
también un periodo melanodérmico, además de afectar al sistema cardiovascular,
pulmones, hígado, riñón, sistema nervioso, entre otros.
PRINCIPALES SÍNDROMES TÓXICOS.
Que es un síndrome?
Un síndrome es el conjunto de síntomas que caracterizan a una enfermedad o al
conjunto de fenómenos característicos de una situación determinada.
En medicina un síndrome es un cuadro clínico o conjunto sintomático que presenta
alguna enfermedad con cierto significado y por sus características posee cierta
identidad, es decir un grupo significativo de síntomas y signos que concurren en

tiempo y forma con variadas causas o etiología. Las intoxicaciones producen
lesiones y transforman de un modo sumamente variado las funciones del organismo
siendo por lo tanto variada la exteriorización clínica de las mismas, sin embargo
existen algunos cuadros más frecuentes y característicos o importantes que es
necesario conocer con mayor amplitud y a ellos se los conoce con síndromes
tóxicos.
Entre los que vamos a estudiar son los siguientes:
Gastrointestinales.
Respiratorios.
Irritantes y cáusticos. “Sosa caustica, NaOH”

SÍNDROMES GATROINTESTINALES
Este síndrome es uno de los más frecuentes y característicos en los
envenenamientos que actúan como cáusticos de la mucosa determinando un
cuadro por acción directa como sucede con el mercurio, formol, acido oxálico, etc.
En otras ocasiones el toxico es ingerido pero no es irritante de la mucosa. Los
síntomas mas importantes son:
Nauseas
Sensación bucal especial
Diarreas
Dolores a nivel del tubo digestivo
Dolores abdominales
Es muy frecuente que al ingerir el toxico se perciba un olor característico,
como sucede al ingerir éter, cloroformo, o alcohol.
PELIGROS QUÍMICOS
El aparato digestivo puede ser la puerta de entrada de numerosos sustancias
químicas al organismo, además de vapores y gases que penetran en el cuerpo por
inhalación que pueden alcanzar el torrente sanguíneo y por lo tanto el encéfalo, sin
encontrar sistema de defensa que se interponga este tipo de síndrome. Desde el
punto de vista de su causticidad se los puede considerar como: CAUSTICOS Y NO
CAUSTICOS.


NO CAUSTICOS: son aquellos que son ingeridos y absorbidos sin producir
graves lesiones, entre éstos tóxicos tenemos a la mayoría de alcaloides y los
hipnóticos.

Diez alcaloides

Estricnina.
2. Gramina.
3. Heroína.
4. Higrina.
5. Muscarina.
6. Morfina.
7. Codeína (metilmorfina).
8. Pilocarpina.
9. Mescalina.
10. Nicotina
Hipnóticos
11. Benzodiazepinas
12. Barbitúricos, el Pentothal
13. Propofol
14. Alprazolam.
15. Midazolam
16. Clordiacepóxido
17. Ramelteon
18. Diacepan
19. Loracepan
20. Oxacepan
1.



CAUSTICOS: los que alcanzan la mucosa digestiva cuando el toxico toma
contacto con ella. Los tóxicos cáusticos provocan lesiones que pueden ser
reversibles o definitivas en lugares como loos labios, lengua, amígdalas,
esófago, estómago, intestino delgado y grueso.

Los tóxicos cáusticos irritantes se clasifican en 4 categorías:
1.
2.
3.
4.

Los cáusticos irritantes de acción débil.
Cáusticos fijadores.
Cáusticos reblandecedores.
Cáusticos destructores.

CAUSTICOS IRRITANTES DE ACCION DEBIL.Estos venenos provocan la inflamación
hipersecreción y a veces pérdida sanguínea.

de la mucosa la cual presenta

Ejemplos: El P, Cu, As, acido oxálico, acido pícrico, cresol, oxalatos.

CAUSTICOS FIJADORES.Estos tóxicos provocan coagulación y endurecimiento de las sustancias celulares
proteicas entre estos tenemos: formol, bicloruro de mercurio, fenol.

CAUSTICOS REBLADECEDORES.Este grupo de tóxicos producen hidratación de la mucosa gastrointestinal,
saponificación de las grasas el resultado es el lugar de contacto presenta un
aspecto jabonoso o untuoso al tacto, también son capaces de producir coagulación
de las proteínas y de la sangre. Ejm: sosa caustica, potasa caustica, cresol,
amoniaco.
CAUSTICOS DESTRUCTORES.Son los venenos más nocivos para la mucosa digestiva, la destruyen necrosando
los tejidos con los que toma contacto. En ocasiones llegan a causar carbonización
de los mismos, lo que llevara a producir la perforación de la mucosa y por
consiguiente a ala peritonitis o a la ulceración de un grueso vaso sanguíneo. Ejm:
H2SO4, HNO3, HCl.

Cobre
El cobre fue uno de los primero metales usados por el humano. La mayor parte del
cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes
abundante en Estados unidos, se extrae ahora solo en Michigan. El grado del
mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente,
conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de
cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la tierra para uso futuro si se utilizan los
minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante
un largo periodo.
Su conductividad térmica y eléctrica es muy alta. Es uno de los metales que puede
tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y
resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductilidad.
Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de
las condiciones físicas, temperatura y tamaño del grano del metal.
De los cientos de compuestos de cobre, solo unos cuantos son fabricados de
manera industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre (II)
pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 5H2O. Otros incluyen la mezcla de
burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de París, un complejo de meta arsenito y acetato
de cobre; cianuro cuproso, CuCN; óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCl2,
óxido cúprico, CuO; carbonato básico cúprico; naftenato de cobre, el agente más
ampliamente utilizado en la prevención de la putrefacción de la madera, telas,
cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones de los compuestos de cobre
las encontramos en la agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas, como
pigmentos; en soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordentes
en teñido, y como catalizadores.
Efectos del cobre en la salud
El cobre es una substancia muy común que ocurre muy naturalmente y se extiende
a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre.
Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre
se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre
en el ambiente se ha expandido.
El cobre puede ser encontrado en muchas clases de comida, en el agua potable y
en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de Cobre cada día por
la comida, bebiendo y respirando. Las absorciones del Cobre es necesaria, porque
el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos.
Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente
altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.

La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los
sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del
Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos
del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de
aplicaciones en la agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la
exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de
fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase
de exposición.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de Cobre está expuesta a
más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado
en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
La exposición profesional al cobre puede ocurrir. En el ambiente de trabajo el
contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal.
Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al Cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y
causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma
grande de Cobre puede causar daño al hígado y los riñones incluso la muerte. Si el
Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término
a elevadas concentraciones de cobre y una disminución de la inteligencia en
adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa
que más y más Cobre termina en el medio ambiente. Los ríos están depositando
barro en sus orillas que están contaminadas con Cobre, debido al vertido de aguas
residuales contaminadas con Cobre. El cobre entra en el aire, mayoritariamente a
través de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire
permanecerá por un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando
empiece a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los
suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que este
sea depositado desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medio ambiente tanto por actividades humanas
como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de
polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos.
Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del
Cobre han sido ya citados. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la
producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados.

El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales,
vertederos y lugares de residuo.

Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia
orgánica y minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado
y es difícil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el Cobre puede
viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodo como iones
libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y
animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un
número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de
plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del cobre sobre las
plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede
seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la
acidez del suelo y de la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol
que contiene Cobre es todavía usado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la
actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la
materia orgánica puede disminuir debido a esto.
Cuando el suelo de las granjas está contaminado con Cobre, los animales pueden
absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas
sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del
Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de
NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color azul
pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos
minerales y en álcalis concentrados
Cu++ + 2OH
Cu(OH)2
2. Con el NH4OH. A la de solución muestra, agregarle algunas gotas de
NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro
de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo,
produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo
Cu(NH3)4 ++
(NO3)2Cu + NH3

Cu(OH)NO3

3. Con el SH2. A la de solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de
SH2, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color negro. Este

precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, y en ácidos
minerales diluidos y fríos.
(NO3)2Cu+ SH2 SCu + 2NO3H
4. Con el IK. A una pequeña porción de solución muestra, agregarle gota a
gota de solución de IK, con lo cual en caso positivo se forma inicialmente un
precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por
formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede valorar con Tío
Sulfato de Sodio.

(NO3)Cu + Tri Yoduros
5. Con los Cianuros Alcalinos. A la de solución muestra, agregarle algunos
cristales de CNNa, debe formarse en caso positivo un precipitado color verde
(CN)2Cu. A este se le adiciona un ligero exceso de reactivo observándose la
disolución del precipitado por formación del complejo Cu(CN3 = color verde
café.
(NO3)2Cu + 2CNNa
(CN)2Cu + 2CNNa

(CN)2Cu + NO3- + Na+
Cu(CN)3 + 3Na+

6. Con el }
Fe(CN)6 K4. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de
Fe(CN6 k4, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color pardo rojizo
}
por formación de } Fe(CN)6 Cu4. Precipitado que es insoluble en ácidos diluídos.
}
}
}
}
}
(NO3)2Cu + } }
Fe(CN)6 Cu4
}
} }
}
}
}

Fe(CN)6 Cu4 + 8NO3- + 4k+
}
}
}
}

Luffi
Incluso si la
contaminación
fuese un riesgo para
la vida humana,
debemos recordar
que la vida en la
Naturaleza, sin
tecnología, es un
matadero al por
mayor.
Ayn Rand

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

TOXICOLOGÍA

Tema:

DIAGNÓSTICO DE LA CONTAMINACIÓN POR
MERCURIO EN AGUAS Y SEDIMENTOS DE RÍOS QUE
RECIBEN EFLUENTES DE LA MINERÍA DE ORO EN
LOS SECTORES DE PONCE ENRÍQUE Y PORTOVELO.
PROFESOR:

Dr. Carlos García Mg. Sc.

ALUMNO (S):
 Silvana Manzanares Loaiza
 Marjorie Valladolid morocho
 Anyi Jaramillo
 Jefferson Tocto
 Mauricio Pulla
FECHA:

Martes, 20 de agosto de 2013

ESCUELA POLITÉCNICA DEL EJÉRCITO

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA TIERRA Y LA
CONSTRUCCION

TITULO: DIAGNÓSTICO DE LA CONTAMINACIÓN POR MERCURIO
EN AGUAS Y SEDIMENTOS DE RÍOS QUE RECIBEN EFLUENTES
DE LA MINERÍA DE ORO EN LOS SECTORES DEPONCE ENRÍQUEZ
Y PORTOVELO

AUTOR: DURÁN LASCAN JUAN CARLOS

Tesis presentada como requisito previo a la obtención del grado de:

INGENIERO GEOGRÁFICO Y DEL MEDIO AMBIENTE

2008

GRUPO DE ESTUDIANTES, PREVIO AL INICIO DEL RECONOCIMIENTO EN LOS DIFERENTES
LUGARES ESTABLECIDOS PARA LA INVESTIGACION

AGUA NO ES APTA PARA EL CONSUMO HUMANO POR CONTENER METALES COMO ARSÉNICO,
ALUMINIO, PLOMO, MERCURIO Y CIANURO QUE SON DE LARGA PERMANENCIA Y AFECTAN LA
FAUNA FLUVIAL, ADEMÁS DE CAUSAR GRAVES DAÑOS A LA SALUD DE LAS PERSONAS EN LA PONCE
ENRIQUEZ

MAQUINARIAS REALIZANDO TRABAJOS DE EXPLOTACION EN MINERIAS DE PORTOVELO

LA POBLACIÓN DE PORTOVELO QUE TRABAJA EN MINERÍA ILEGAL ESTÁ EXPUESTA A EFECTOS
BIOLÓGICOS PROVOCADOS POR EL USO DE MATERIALES QUE PENETRAN EN LOS TEJIDOS Y
CÉLULAS DEL CUERPO, PROVOCANDO ALTERACIONES ESTRUCTURALES, FISIOLÓGICAS
Y GENÉTICAS.

LA CONTAMINACION GENERA PROBLEMAS MÁS GRAVES, YA QUE LOS SEDIMENTOS
SE ACUMULAN Y EN ALGUNOS LUGARES TAPONAN LA CIRCULACIÓN NATURAL, LO CUAL PROVOCA
DESBORDAMIENTOS E INUNDACIONES DIFICULTANDO ASI EL PASO DE LAS PERSONAS

LOS RÍOS PIERDEN SU BELLEZA NATURAL Y LA CALIDAD DEL AGUA POR ESTAS
CONTAMINACIONES

RECONOCIMIENTO DE LOS RIOS, EVIDENCIANDO LA MAGNITUD DE LA CONTAMINACION QUE
EXISTE EN LOS DIFERENTES LUGARES

IMAGEN DEL RIO VISUALIZADA DESDE LA PARTE SUPERIOR

MINISTERIO DE AMBIENTE INICIÓ UN PROGRAMA DE REPARACIÓN SOCIAL EN EL ÁMBITO DE LA
MINERÍA. EL PROGRAMA INCLUYE EL ANÁLISIS DE LOS DAÑOS, SU UBICACIÓN Y EL
PLANTEAMIENTO DE SOLUCIONES, LAS MISMAS QUE SE TRABAJAN EN CONJUNTO CON OTRAS
INSTITUCIONES

LA MINERÍA ILEGAL VIOLA LOS DERECHOS DE LOS TRABAJADORES, NO LES BRINDAN NI LES DAN
LAS SEGURIDADES Y PROTECCIÓN QUE NECESITAN EN UNA ACTIVIDAD QUE TRAE RIESGOS PARA
SU SALUD.

DANDO A CONOCER A LA POBLACION MAS AFECTADA LOS POSIBLES RIESGOS QUE ESTAS
EXPOSICIONES LE PUEDE TRAER EN LA SALUD

PERSONAL
LABORA EN
MINERIAS DE

QUE
LAS
PORTOVELO

PORTOVELO “UN PUEBLO CONTAMINADO”, TRAENDO CONSIGO GRAVES ENFERMEDADES A LA
POBLACION

CONCLUSION
El agua es el elemento fundamental para la vida. La contaminación en los ríos de Potovelo y Ponce
Enríquez se debe al crecimiento de la minería. La contaminación por los seres humanos es el
principal factor de deterioro del medio ambiente y en este caso la minería irresponsable viene
generando impactos directos e indirectos sobre la salud no sólo de los mineros que trabajan en
condiciones de riesgo elevado a la exposición al polvo, la radiación solar excesiva, la humedad, el
ruido, traumatismo mecánico vibratorio, exposición directa al mercurio especialmente en estado
gaseoso presente en los lugares de compra de oro y otros productos químicos tóxicos, accidentes
laborales frecuentes, sino también sobre la población general debido a las ingentes cantidades de
mercurio vertido a las fuentes de agua que son utilizadas por los pobladores. La falta de conciencia
de la comunidad minera causa las emisiones de mercurio a la salud y al medio ambiente. Son
actitudes que han ido envenenando nuestras aguas. Se requiere el equilibrio entre la actividad
minera y el medio ambiente, pero es más importante los principios de salud de la población
humana, del centro poblado la rinconada.
Es necesario, por lo tanto inculcar y sensibilizar permanentemente una conciencia ecológica en las
nuevas generaciones a fin de evitar que simplemente acabemos de envenenar toda el agua del
planeta.

PROYECTO DE INVESTIGACIÓN:
Tema:
REDUCCIÓN DE LOS NIVELES DE PLOMOS EN SISTEMAS HÍDRICOS.
Introducción:
El plomo es un veneno muy potente. Cuando una persona ingiere un objeto de
plomo o inhala polvo de plomo, parte del veneno puede permanecer en el cuerpo y
causar serios problemas de salud.
Sin embargo, es más común que la intoxicación con plomo se dé por acumulación
lenta con el paso del tiempo y esto ocurre por exposición repetitiva a pequeñas
cantidades de este elemento.
Los síntomas de la intoxicación con plomo pueden abarcar:
Dolor y cólicos abdominales (generalmente el primer signo de una dosis tóxica alta
de intoxicación con plomo)
Comportamiento agresivo
Anemia
Estreñimiento
Dificultad para dormir
Dolores de cabeza
Irritabilidad
Pérdida de habilidades del desarrollo previas (en niños pequeños)
Inapetencia y falta de energía
Reducción de la sensibilidad
Los niveles muy altos pueden ocasionar vómitos, marcha inestable, debilidad
muscular, convulsiones o coma.
RESUMEN:
Este trabajo demuestra como como se puede descontaminar de plomo un sistema
acuático con cascaron de huevo (carbonato de calcio).
El principio es que al adicionar cascaron de huevo (carbonato de calcio) a un
sistema acuático contaminado de plomo este va a captar el plomo, y de esta forma
es más fácil ser eliminado por métodos físicos como filtración.

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Docente: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnos:
Teresa Gomezcoello
Jose Luis Cabrera
Fecha: 02-08-2013 – 09/08/2012
Curso: 5to Bioquimica y FarmaciaParalelo: AGrupo #2
PRÁCTICA N° 8
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR ALUMINIO
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS
 Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el
cobayo ante la Intoxicación por el aluminio.
 Determinar la toxicidad del aluminio en el organismo de animal de experimentación.
 Encontrar el tiempo e que se presenta los efectos en el animal y su posterior muerte.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla

SUSTANCIAS

Hidróxido de sodio
Ácido acético
Carbonato desodio
Sulfuro de amonio
Fosfatos alcalinos
Hidróxido de amonio
Aluminon
PROCEDIMIENTO
1.
2.
3.
4.
5.
6.

Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
Pesar el cobayo
Administrar nitrato de plomo por vía peritoneal al cobayo 10ml
Colocar al cobayo en la campana,
Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos
en un vaso de precipitación
7. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio
8. Colocar 25 ml de HCl concentrado.
9. Agregar 2gr de clorato de potasio.
10. Llevar a Baño María por 30 minutos
11. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más d clorato de potasio.
12. Luego de finalizar el proceso de Baño maria filtrar para obtener el líquido filtrado o
muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.

1. Con el aluminón: en un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en tubo
de ensayo se añaden 2 gotas reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. En
presencia de aluminio se produce una laca color rosa claro. También se puede
realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal que en un medio regulador
acético-acetato debiendo evitarse el exceso de colorante.
Al+3 + colorante + NH3 + Aluminón----------------- laca rosa claro.
2. Con el carbonato desodio: frente a este reactivo el aluminio produce un
precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio insoluble en exceso de
reactivo, soluble en acidos y álcalis.
Al+3 + CO3 ------------------- Al(OH)3 + CO2
3. Con el sulfuro de amonio: el aluminio reacciona con el sulfuro de amonio
produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble
en álcalis y ácidos.

4. Con los fosfatos alcalinos :los fosfatos alcalinos al reaccionarcon el aluminio
forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en
ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido
de sodio.
Al +3

+ PO4------------------- PO4Al.4H2O

5. Con el hidróxido de amonio: el hidróxido de amonio en presencia de aluminio
origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente
soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en
hidróxidos alcalinos como en ácidos minerales.
GRÁFICOS

1.-Aninal a utilizar

2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones

4.-Depilando la zona de corte
sacar las visera

5.-Con la ayuda del bisturí cortando para

6.- Colocando las viceras en el vaso de precipitación

7.- Adicionando 25ml de HCl y clorato de K

9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio


Reconocimiento en Medios Biológicos

Reacción con el carbonato de sodio:
Reacción Positiva característica

8.- Baño Maria

10.- filtrar

Reacción de con el sulfato de amonio:
Reacción Positiva no característica

Reacción con fosfatos alcalinos:
Reacción

Negativo

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el aluminio por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y tuvo una reacción rápida del toxico debido a que a los 4 minutos
el cobayo murió por acción del mismo.
Tiempo

Acción

1 minuto

Inmóvil

2 minutos 3 segundos

Queda dormido


Dormido y respiración rápida y se mueve

4 minutos

Temblores

5 minutos

Muere

CONCLUSIONES
Con la ayuda de esta práctica podemos concluir que:
 La toxicidad del aluminio se presenta a altas dosis
 La acumulación masiva de este metal provoca situaciones temblorosas para
quien esta intoxicado con este metal.
 La muerte por intoxicación masiva de este metal se da de una forma muy rápida.
RECOMENDACIONES
Luego de haber realizado nuestra practica podemos recomendar que
Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de
inconveniente
Verificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el aluminio?
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un
metalno ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza
terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se
encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En
estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como
metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por
transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio
metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo
hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su

alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar
sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la
electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde
mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero.
Causas de la intoxicación por aluminio.
Debido a que el aluminio se encuentra prácticamente en todos los alimentos, agua, aire, y
tierra, las personas pueden estar expuestas a altos niveles de aluminio cuando:
Consumen alimentos que contengan altos niveles de aluminio
Inhalan polvo de aluminio en el aire en el lugar de trabajo
Viven en ambientes polvosos
Viven donde se extrae o procesa aluminio
Viven cerca de ciertos sitios de desechos peligrosos
Viven donde el aluminio es naturalmente alto
Reciben vacunas que contengan aluminio
Diagnóstico
Su médico le preguntará acerca de sus síntomas e historial clínico, y le realizará un examen
físico.
Exámenes podrían incluir los siguientes:
Prueba de infusión de deferoxamina
Radiografías de huesos largos
Exámenes de sangre en busca de anemia
Biopsia ósea para medir los niveles de aluminio
*
Tratamiento
Hable con su médico acerca del mejor plan de tratamiento para usted. Las opciones de
tratamiento incluyen:
Medicamentos
El medicamento, mesilato de deferoxamina, se puede administrar para ayudar a eliminar el
aluminio de su cuerpo. Esta sustancia trabaja mediante un procedimiento conocido como
quelación, la cual ayuda a que el cuerpo se deshaga de materiales venenosos.
Evasión de Aluminio
Su médico le puede dar instrucciones sobre cómo evitar la exposición al aluminio en su
dieta y otras fuentes.
Prevención

Para ayudar a reducir sus probabilidades de tener toxicidad por aluminio, siga pasos para
evitar lo siguiente, lo cual puede contener aluminio:
Antiácidos
Antitranspirantes
Dialisato (la solución de químicos usada en la diálisis)
Inmunizaciones
Soluciones TPN (nutrición parenteral total)
BIBLIOGRAFIA:
http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911
http://www.infobioquimica.com/wrapper/CDInterpretacion/te/to/10.htm

FIRMAS

________________
Teresa Gomezcoello

______________
José Cabrera
REVISADO
DIA

MES


AÑO

DOCENTE:Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS:
 Teresa Gomezcoello
 José Luis Cabrera
FECHA: 6de Septiembre del 2013- 13 de Septiembre del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia

PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR MERCURIO.
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral
OBJETIVOS:
 Conocer la acción del mercurio utilizando un animal de experimentación como el cobayo.
 Conocer las reacciones para identificar la presencia de mercurio en la muestra del destilado
obtenido
 Identificar mediante reacciones si existe la presencia de mercurio y así lograr establecer una
intoxicación por mercurio.
 Observar los síntomas de la intoxicación por mercurio y determinar el tiempo de muerte del
animal.
 Establecer la gravedad de la intoxicación por mercurio.
MATERIALES:

Bisturí #13
Cinta
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc

Perlas de vidrio.
pipetas.
cronometro
guantes de latex.
mascarilla
tubo de ensayo

SUSTANCIAS:
Nitrato de mercurio.
HCl conc.
Clorato de potasio.
Difeniltiocarbazona.
Difenilcarbazida
PROCEDIMIENTO:

-

Inyectar el toxico al animal (nitrato de mercurio)

-

Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte
Realizar la diseccion.
Colocar las vísceras en un vaso de precipitación
Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.
Llevar a baño maria por 30 min.
Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr más de KClO3.
Dejar enfriar y filtrar.
Realizar las reacciones de reconocimiento.

1.- Con Yoduro de Potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio
frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo de
yoduro mercúrico.
HgCl2 + 2IK -------------------------- HgI2+ 2KCl.
2.- Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el
mercurio (el reactivo se prepara con 0,012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de Cl4C),
se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo cual debe
producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede calentar
ligeramente la mezcla.
3.- Con el Difenilcarbazida: en medio acuoso la difenilcarbazida produce con el
mercurio un color violeta o rojo violeta.
GRÁFICOS




5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras

6.-Realizando el destilado
REACCIONES:

Reacción 2 con yoduro de potasio: positivo característico.

Reacción 3 con Difenilcarbazona: positivo característico.

Reacción 4 con Difenilcarbazida: negativo.

OBSERVACIONES
Hemos podido observar con esta práctica que el cobayo tiene diferentes reacciones en diferentes
tiempos así como se indica en el cuadro siguiente:

A los 3 minutos presento dificultada para caminar, a los 5 minutos presento convulsiones y a los 15
minutos murió en el momento de realizar la decepción se observaron que los órganos presentaban
quemaduras
producidas
por
el
nitrato
de
mercurio
que
se
administró.
CONCLUSIONES:
 El mercurio a dosis altas causas varias complicaciones en el organismo hasta producir la
muerte del mismo.
 El nitrato de mercurio una vez en el organismo siendo introducido vía peritoneal y de forma
súbita lesiona los órganos con quemaduras.
 El mercurio es un agente tóxico altamente reactiva que es difícil identificar el mecanismo
mediante el daño, y queda mucho por conocer acerca del mecanismo. El daña el sistema
nervioso central, el sistema endocrino, los riñones y otros órganos.
RECOMENDACIONES:
Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente
Trabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertes
Verificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.

CUESTIONARIO:
Generalidades:
El envenenamiento por mercurio (también conocido como Hydrargyria, hidrargirismo o
mercurialismo) es una enfermedad causada por la exposición al mercurio o sus compuestos. El
Mercurio (símbolo químico Hg) es un metal pesado; la intoxicación por mercurio se presenta en
varias formas, lo que puede producir efectos tóxicos en dosis suficientemente altas. Su estado de
oxidación cero Hg0 existe como vapor o como metal líquido, su estado de mercurio Hg+ existe en
forma de sales inorgánicas, y su estado de mercurio Hg2+ puede formar o sales inorgánicas o
compuestos órgano-mercuriales, los tres grupos varían en los efectos. Los efectos tóxicos incluyen
daño al cerebro, los riñones y los pulmones. El envenenamiento por mercurio puede provocar varias
enfermedades, incluyendo acrodinia (enfermedad de rosa), el síndrome de Hunter-Russell, y la
enfermedad de Minamata. Los síntomas suelen incluir discapacidad sensorial (visión, audición, el
habla), sensación alterada y la falta de coordinación. El tipo y el grado de síntomas que presenten
dependen de la toxina individual, la dosis, y el método y duración de la exposición.
Signos y síntomas:
Los síntomas comunes de envenenamiento por mercurio son la neuropatía periférica (que se
presenta como parestesia o picazón, ardor o dolor), decoloración de la piel (mejillas color de rosa,
los dedos de manos y pies), inflamación y descamación (desprendimiento de la piel).
Debido a que el mercurio bloquea la vía de degradación de catecolaminas, el exceso de adrenalina
provoca sudoración profusa, taquicardia (latido cardíaco persistentemente más rápido de lo
normal), aumento de la salivación, y la hipertensión (presión arterial alta). El mercurio puede
inactivar S-adenosil-metionina, que es necesaria para el catabolismo de las catecolaminas por la
catecol-o-metil.
Causas:
El consumo de pescado es de lejos la fuente más importante de exposición al mercurio relacionada
con la ingestión en los seres humanos y animales, aunque las plantas y el ganado también contienen
mercurio debido a la bioacumulación de mercurio del suelo, el agua y la atmósfera, y debido a la

biomagnificación de mercurio por la ingesta de otros que contienen organismos. La exposición al
mercurio puede ocurrir al respirar aire contaminado, Respirar aire contaminado puede producir
exposición al mercurio,de comer alimentos que hayan adquirido los residuos de mercurio durante el
proceso, de la exposición a vapores de mercurio en las restauraciones de amalgama de mercurio
dental, y por el uso indebido o la eliminación del mercurio y el mercurio que contienen los objetos,
por ejemplo, después los derrames de mercurio elemental o la eliminación inadecuada de las
lámparas fluorescentes
Diagnóstico:
El diagnóstico de envenenamiento por mercurio elemental o inorgánico consiste en determinar la
historia de la exposición, los hallazgos físicos, y una carga corporal elevada de mercurio. A pesar de
todo las concentraciones de mercurio en sangre son normalmente menos de 6 mg/L, las dietas ricas
en pescado puede dar lugar a concentraciones de mercurio en la sangre superior a 200 mg/L, no es
tan útil para medir estos niveles para los casos sospechosos de intoxicación o inorgánico elemental
debido a mercurio de vida media corta en la sangre.Si la exposición es crónica, los niveles de orina se
pueden obtener; colecciones de 24 horas son más confiables que las colecciones in situ. Es difícil o
imposible de interpretar las muestras de orina de pacientes sometidos a terapia de quelación, como
el propio tratamiento aumenta los niveles de mercurio en las muestras. El diagnóstico de
envenenamiento por mercurio orgánico se diferencia en que toda la sangre o el análisis del pelo es
más confiable que los niveles de mercurio en la orina.
Tratamiento:
Identificar y eliminar la fuente del mercurio es crucial. La descontaminación requiere la eliminación
de la ropa, lavar la piel con agua y jabón, y el lavado de los ojos con solución salina, según sea
necesario. Ingestión inorgánicos tales como cloruro de mercurio debe ser abordada como la
ingestión de cualquier cáustica grave. La terapia de quelación inmediato es el estándar de cuidado
para un paciente con síntomas de envenenamiento por mercurio graves o las pruebas de laboratorio
de una carga total de mercurio de gran tamaño.
La terapia de quelación para intoxicación aguda de mercurio inorgánico se puede hacer con DMSA,
el ácido 2,3-dimercapto-1-propanosulfónico (DMPS), D-penicilamina (DPCN), o dimercaprol (BAL).
Sólo DMSA es aprobado por la FDA para uso en niños para tratar la intoxicación por mercurio. Sin
embargo, varios estudios no encontraron beneficio clínico claro del tratamiento para la intoxicación
por DMSA debido al vapor de mercurio. No quelante para el metilmercurio o etilmercurio es
aprobado por la FDA; DMSA es el más utilizado para la intoxicación por metilmercurio grave, ya que
se administra por vía oral, tiene menos efectos secundarios, y se ha encontrado para ser superior a
BAL, DPCN y DMPS [. 1] El ácido alfa-lipoico (ALA) ha demostrado tener un efecto protector contra la
intoxicación aguda por mercurio en varias especies de mamíferos cuando se da poco después de la
exposición, la dosis correcta es necesario, como la toxicidad inadecuado aumentar la dosis. A pesar
de que ha formulado la hipótesis de que dosis bajas frecuentes de ALA puede tener potencial como
un agente quelante del mercurio, los estudios en ratas han sido contradictorios.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA:
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs21.html
http://tratado.uninet.edu/c100803.html

REVISADO

DIA

MES

Firmas:

José Cabrera

Teresa Gomezcoello

DOCENTE:Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS:
 Teresa Gomezcoello
 José Luis Cabrera

AÑO

FECHA: 3 de Septiembre del 2013- 12 de Septiembre del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia

PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR HIERRO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral
OBJETIVOS:
 Conocer la acción del hierro utilizando un animal de experimentación como el cobayo.
 Conocer las reacciones para identificar la presencia de hierro en la muestra del destilado
obtenido
 Identificar mediante reacciones si existe la presencia de hierro y así lograr establecer una
intoxicación por hierro.
 Observar los síntomas de la intoxicación por hierro y determinar el tiempo de muerte del
animal.
MATERIALES:

Bisturí #13
Cinta
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
SUSTANCIAS:
NaOH
Hierro
Ferricianuro de potasio
Clorato de potasio

KOH
HCl concentrado.
Ferrocianuro de potasio

PROCEDIMIENTO:

-

Inyectar el toxico al animal (FeCl3)
Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte
Realizar la diseccion.
Colocar las vísceras en un vaso de precipitación
Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.
Llevar a baño maria por 30 min.
Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr más de KClO3.

-

Dejar enfriar y filtrar.
Realizar las reacciones de reconocimiento.

1.- Con NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH Y KOH produciendo un
precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado se oxida rápidamente produciendo un
color verde, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe++ + (OH)- --------------------------Fe(OH)2
2.- Con Ferricianuro de Potasio Fe(CN)6K3: Frente a este reactivo las sales ferrosas
producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo obscuro.
3.- Con el Ferrocianuro de potasio: con este reactivo los iones ferrosos reccionan
dando un precipitado color blanco, que rápidamente se hace azul, conocido como azul
de Prusia.
Fe(CN)6 + Fe++ ------------------------------Fe(CN)6K4

GRÁFICOS




5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras

6.-Realizando el destilado

REACCIONES:

Con los NaOH y KOH: Positivo no característico

Con ferricianuro de potasio: Positivo no característico

Con el ferrocianuro de potasio: positivo característico

OBSERVACIONES
Hemos observado que al producirse una intoxicación por hierro en el cobayo presento rápidamente
inmovilidad, luego se produjo un parálisis del movimiento para después morir su muerte fue
alrededor de 10 minutos.
CONCLUSIONES:

Con la ayuda de esta práctica puedo concluir que:

 El hierro es un toxico que produce una disminución del nivel de conciencia con progresión a
temblores y agitación.
 Hemos aplicado las técnicas de forma más rápida y con mayor destreza debido a las
prácticas anteriores ya conocemos el procedimiento.
 Cuando se presenta ingesta de una dosis tóxica de hierro, éste ejerce un efecto corrosivo
directo sobre la mucosa gastrointestinal, lo cual aumenta su absorción generando grandes
cantidades de hierro en la circulación que satura los mecanismos de transporte y causa
aumento de las concentraciones circulantes de hierro libre.
RECOMENDACIONES:
Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que
Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente
Verificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.
CUESTIONARIO:
Generalidaes.
Los casos leves de sobredosis de hierro son frecuentes, ya que los suplementos vitamínicos que
contienen este metal se utilizan ampliamente y se encuentran presentes en muchos hogares. Sin
embargo, una dosis de hierro excesiva puede ser grave o incluso mortal. El hierro aparece en
muchos preparados vitamínicos para adultos y niños. Las vitaminas masticables para niños que
contienen hierro ofrecen una gran seguridad por el número limitado de tabletas que contiene el
envase. Sin embargo, no todos los suplementos de hierro son iguales. Las tabletas de hierro para
adultos pueden dañar a los niños. Se debe llamar inmediatamente al centro de información de
intoxicaciones para determinar si la cantidad que se ha ingerido es peligrosa.
Síntomas
Una dosis excesiva de hierro puede causar diarrea, vómitos, aumento del número de glóbulos
blancos y un alto valor de glucosa en la sangre (hiperglucemia). Si no aparece ningún síntoma en las
primeras seis horas y el valor de hierro es bajo, el riesgo de intoxicación es bajo.
Los síntomas de las dosis excesivas de hierro se manifiestan típicamente en las fases siguientes:
- Estadio 1 (dentro de las 6 horas): los síntomas pueden incluir vómitos, irritabilidad, diarrea
explosiva, dolor abdominal, adormecimiento y pérdida del conocimiento. La irritación de la capa
mucosa del aparato digestivo puede causar hemorragia estomacal (gastritis hemorrágica). Una
frecuencia respiratoria y cardíaca aceleradas, la presión arterial baja y la elevada acidez sanguínea
también pueden ser consecuencia de altos valores de hierro en la sangre. La presión arterial muy
baja o la pérdida de consciencia durante las primeras seis horas indican que el proceso es muy
grave.
- Estadio 2 (dentro de las 10 a las 14 horas): puede producirse una mejoría aparente pero falsa, que
acaba en 24 horas.

- Estadio 3 (entre las 12 y las 48 horas): puede aparecer una gran disminución de la presión arterial
(shock), el flujo de sangre a los tejidos puede ser escaso y la concentración de glucosa en sangre
baja. Los valores de hierro en la sangre pueden ser normales, pero los análisis pueden indicar que el
hígado ha sido dañado. Otros síntomas pueden incluir fiebre, incremento de glóbulos blancos,
trastornos hemorrágicos, anormalidades en la conducción eléctrica del corazón, así como
desorientación, inquietud, adormecimiento, convulsiones e inconsciencia. En este estadio, el niño
corre riesgo de muerte.
Estadio 4 (2 o 5 semanas después): pueden aparecer complicaciones de la intoxicación por hierro,
como una obstrucción intestinal, una cirrosis, o un daño cerebral.

Diagnóstico y tratamiento
En el hospital, se determinan los valores de hierro en sangre entre las 2 y 4 horas que siguen a la
sobredosis. Si son bajos, el niño debe mantenerse en observación durante 6 horas, pero no necesita
ser hospitalizado, a menos que aparezcan síntomas. Si los valores son altos o si se manifiestan
síntomas, es necesaria la hospitalización.
Se hace todo lo necesario para eliminar cualquier cantidad de hierro que quede en el estómago. En
el servicio de urgencias del hospital se puede lavar el estómago con una sonda. Se puede utilizar
carbón activado, aunque éste no absorba mucho hierro. El intestino puede lavarse (irrigarse) para
eliminar el hierro del cuerpo. Si los valores de hierro en la sangre son muy elevados o bien si el niño
tiene síntomas, se le administran varias inyecciones de desferoxamina, que se une al hierro de la
sangre.
Más adelante puede aparecer anemia debido a una carencia de hierro, como resultado del
tratamiento y de las hemorragias. Seis semanas o más después de la sobredosis pueden realizarse
radiografías del estómago o del intestino superior para detectar si estos órganos se han estrechado
debido a la irritación de la capa mucosa.
El pronóstico generalmente es bueno. Aproximadamente el uno por ciento de los niños
hospitalizados por intoxicación por hierro fallece, pero el niño que padece shock y pérdida de
conocimiento tiene aproximadamente un 10 por ciento de posibilidades de morir.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA:
http://consumidores.msd.com.mx/manual-merck/023-problemas-salud-infancia/275intoxicaciones/intoxicacion-por-hierro.aspx.

REVISADO
Firmas:
DIA

José Cabrera

Teresa Gomezcoello

MES

AÑO

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 06-09-2013 --- 13-09-2013
Curso: 5to Bioquímica y FarmaciaParalelo: AGrupo#2
PRÁCTICA N° 11
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR PLATA.

10

OBJETIVOS
cobayo ante la Intoxicación por PLATA.
 Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con
PLATA y controlar el tiempo en que actúa la PLATA en el cobayo.

 Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia de PLATA en el cobayo.
MATERIALES
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
SUSTANCIAS






HCl concentrado.
KBr
KI
Tiosulfato de sodio
Cromato de Potasio

PROCEDIMIENTO
13. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
14. Pesar el cobayo
15. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
16. Colocar al cobayo en la campana,
17. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
18. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos
24. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o
a. Con Ácido Clorhídrico.- y los cloruros solubles dan un precipitado blanco
lechoso de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulato de
sodio e insoluble en acido nítrico

b.

Con el Bromuro de Potasio.- Y todos los bromuros solubles , produce un
precipitado amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco,
insoluble en los acidos, solubles en cianuro de potasio y Tiosulfato de sodio

c. Con el yoduro de Potasio: Y todos los yoduros solubles forma un precipitado
amarillo de yoduro de plata, casi insoluble en amoniaco y acido nítrico, soluble
en cianuro de potasio y Tiosulfato de sodio.
d. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata
insoluble en ácido nítrico diluido, de ácido acético y fácilmente soluble en ácido
nítrico concentrado y en amoniaco.
e. Con Tiosulfato de sodio :Se produce un precipitado blanco de Tiosulfato de
plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata color
negro.
f. Con el cromato de potasio.- Al reaccionar origina un precipitado rojo de
cromato de plata, soluble en acido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.
g. Con la difeniltiocarbazina.- En tetracloruro de carbono en medio neutro o
ligeramente alcalino al agregar algunas gotas del reactivo sobre otras tantas de
muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño maría
para facilitar la reacción.
GRÁFICOS



sacar las viseras




8.- Baño Maria

REACCIONES

10.- filtrar

Con Ácido Clorhídrico

Con el Bromuro de Potasio

Con el yoduro de Potasio

Con Tiosulfato de sodio

Con el cromato de potasio

Con los oxalatos

Con la difeniltiocarbazina

Con Ácido Clorhídrico

Negativo

Con los oxalatos

Con el Bromuro de Potasio

positivo característico

Con Tiosulfato de sodio


positivo caracteristico

Con el cromato de potasio

Positico característico

positivo característico

positivo no carcteristico

Con la difeniltiocarbazina

positivo no característico
OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo

Acción

1 minuto

Inmóvil


Perdida de la visión

15 minutos

Muere

CONCLUSIONES
 La plataes un toxico masivo en grandes dosis produce en el animal de
experimentación varios efectos como inmovilidad, falta de visión, etc.

 Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar
plata, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas,
positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el
esperado.
 Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo si destreza en este nuevo
método.

RECOMENDACIONES
inconveniente

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es la plata y cuáles son sus efectos en la salud?
Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal
lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales
pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de
la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.
En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que
posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en
puntos de contacto eléctricos y electrónicos. También se emplea mucho en joyería y piezas
diversas. Entre la aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y
metales para cojinetes y pistones de motores.
La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como
elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo, la mayor parte de
las veces se encuentra en minerales que contienen compuestos de plata. Los principales
minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los
cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales.
Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la
extracción de otros minerales, sobre todo de cobre y de plomo.
La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza de Mohs), de
color blanco, un poco más duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y

refleja el 95% de la luz que incide sobre ella. Su densidad es 10.5 veces la del agua. La
calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por cada 1000 partes del
metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999).
Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con
la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona
con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. El
galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La plata no reacciona con
ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido
de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la
disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que está
presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata solubles, se reduce
fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de plata por agentes
reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se
conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de coordinación de la
plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida cuando se calienta,
puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxido o peróxido de plata, un
agente oxidante poderoso. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en
la producción de ciertos materiales orgánicos.
Efectos de la Plata sobre la salud
Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO 3), son letales en
concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por
los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel
(argiria).
Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en
contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto
repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación:
Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar,
dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden
causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso
intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su
contenido puede ser dañino o mortal.
Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales,
náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si
se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.
Órganos de destino:La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de
la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:
Daños renales

Daños oculares
Daños pulmonares
Daños hepáticos
Anemia
Daños cerebrales
La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone
que tiene los siguientes efectos en los humanos:
Anormalidades cardiacas
Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a
disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede
aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene
lugar al mismo tiempo.

2.- Usos de la plata
El uso principal de la plata es como metal precioso, y sus sales, especialmente el nitrato de
plata se emplean en la industria fotográfica, con mucho la mayor consumidora de este metal.
Otros usos son:
Electricidad y electrónica por su elevada conductividad incluso empañado, por
ejemplo en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.
Espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes que se fabrican con
aluminio).
La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 adC, inicialmente con
electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.
En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos y con menor grado de
pureza en artículos de bisutería.
En aleaciones para piezas dentales.
Catalizador en reacciones de oxidación, por ejemplo, en la producción de
formaldehído a partir de metanol y aire.
Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas plata-cinc y platacadmio de alta capacidad.
El folclore popular atribuye a la plata propiedades mágicas para derrotar a criaturas
supernaturales como vampiros y hombres lobo

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm#ixzz2ejxE89Qn

 http://enciclopedia.us.es/index.php/Plata_%28elemento_qu%C3%ADmico%29
FIRMAS
________________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA

MES

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 17-08-2013 --- 23-08-2013
PRÁCTICA N° 9
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR NITRATO DE ZINC.

AÑO


10

OBJETIVOS
cobayo ante la Intoxicación por el ZINC.
 Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con el
ZINC y controlar el tiempo en que actúa el ZINC en el cobayo.
 Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia del ZINC en el cobayo.
MATERIALES
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
SUSTANCIAS
 HCl concentrado.
 Nitrato de zinc
 NaOH
 NH4OH
 K4Fe(CN)
 S(NH4)2
PROCEDIMIENTO
26. Pesar el cobayo
27. Administrar nitrato de zinc por vía peritoneal al cobayo 10ml

36. Luego de finalizar el proceso de Baño maria filtrar para obtener el líquido filtrado o
h. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + 2NaOH
Zn(OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH
Na2ZnO2 + 2H2O
i. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales
complejas zinc amoniacales.
Zn ++ + NH4OH
Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 +NH4OH
Zn(NH3)6
j. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
K4Fe(CN) + 2ZnCl6
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
k. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido
acético.
ZnCl2 + S(NH4)2
SZn + 2NH4Cl
GRÁFICOS



sacar las viseras




REACCIONES

Reaccion con NaOH

Reacción con NH4OH

8.- Baño Maria

10.- filtrar

Reaccion con 2ZnCl6

Reacción con S(NH4)2

MUESTRA Nº 1
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco gelatinoso.

Reacción con el Amoniaco
Reacción
Positivo no característico
pero si coloración amarilla.

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio

no hubo precipitado blanco

Reacción
pero hubo cambio de coloración a celeste.


Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción


produjo un precipitado blanco.

MUESTRA Nº 2
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción


Reacción de con el Amoniaco

precipitado blanco gelatinoso.

Reacción
pero si coloracion amarilla.


Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
pero hubo cambio de coloración a celeste.


Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción

OBSERVACIONES


produjo un precipitado blanco.

Hemos observado que al
administrar el zinc por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo

Acción

1 minuto

Inmóvil


Perdida de la visión

9 minutos

Muere

CONCLUSIONES
 El zinc es un toxico masivo en grandes dosi produce en el animal de experimentación
varios efectos como inmovilidad, falta de visión, etc.
zinc, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas,
positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el
esperado.
método.

RECOMENDACIONES
inconveniente

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el zinc y cuales son sus funciones?
Es un oligoelemento importante que las personas necesitan para mantenerse saludables. Este
elemento se encuentra en segundo lugar sólo después del hierro por su concentración en el
organismo.

Funciones
El zinc se encuentra en las células por todo el cuerpo. Es necesario para que el sistema de
defensa del cuerpo (sistema inmunitario) trabaje apropiadamente. Juega un papel en la
división y crecimiento de las células, al igual que en la cicatrización de heridas y en el
metabolismo de los carbohidratos.
El zinc también es necesario para los sentidos del olfato y del gusto. Durante el embarazo, la
lactancia y la niñez, el cuerpo necesita zinc para crecer y desarrollarse apropiadamente.
Una reciente información a raíz de una revisión por expertos sobre los suplementos de zinc
mostró que:
Cuando se toma durante al menos 5 meses, el zinc puede reducir el riesgo de
enfermarse de resfriado común.
Empezar a tomar suplementos de zinc al cabo de 24 horas después de que los
síntomas del resfriado empiezan puede reducir su duración y hacer que éstos sean
menos intensos.
2.- ¿Cuáles son las fuentes alimenticias de zinc y cuáles son sus efectos secundarios?
Fuentes alimenticias
Los alimentos ricos en proteínas contienen grandes cantidades de zinc. Las carnes de res,
cerdo y cordero contienen mayor cantidad de zinc que el pescado. La carne oscura de un
pollo contiene más cantidad de zinc que la carne blanca.
Otras fuentes buenas de zinc son las nueces, los granos enteros, las legumbres y la levadura.
Las frutas y las verduras no son buenas fuentes, porque el zinc en las proteínas vegetales no
está tan disponible para el consumo humano como el zinc de las proteínas animales. Por lo
tanto, las dietas bajas en proteínas y las dietas vegetarianas tienden a ser bajas en zinc.
El zinc está en la mayoría de los multivitamínicos y suplementos minerales. Estos
suplementos pueden contener gluconato, sulfato o acetato de zinc, pero no está claro si una
forma es mejor que las otras.
El zinc también se encuentra en algunos medicamentos de venta libre, como pastillas,
aerosoles nasales y geles nasales para resfriados.
Efectos secundarios
Los síntomas de la deficiencia de zinc abarcan:
Infecciones frecuentes.
Hipogonadismo en los hombres.
Pérdida de cabello.
Inapetencia.
Problemas con el sentido del gusto.
Problemas con el sentido del olfato.
Llagas en la piel.

Crecimiento lento.
Dificultad para ver en la oscuridad.
Heridas que tardan mucho tiempo para sanar.
Los suplementos de zinc en grandes cantidades pueden causar diarrea, cólicos abdominales y
vómitos, generalmente en el lapso de 3 a 10 horas después de su ingestión. Los síntomas
desaparecen en un corto período de tiempo después de suspender los suplementos.
Las personas que utilizan aerosoles nasales y geles que contienen zinc pueden tener efectos
secundarios como perder su sentido del olfato.
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002416.htm
 http://www.zonadiet.com/nutricion/zinc.htm
 http://www.reservame.com.ec/reservame/zinc.html
FIRMAS
________________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA

MES

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera

AÑO

Fecha: 04/10/2013
PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR COBRE.

10

OBJETIVOS
cobayo ante la Intoxicación por COBRE.
 Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con
PLATA y controlar el tiempo en que actúa el COBRE en el cobayo.
 Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia de COBRE en el cobayo.

MATERIALES
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
SUSTANCIAS






HCl concentrado.
Clorato de potasio
Ferrocianuro de potasio
Yoduro de potasio
Amoniaco

PROCEDIMIENTO

38. Pesar el cobayo
39. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
47. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
48. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o
l. Con el Ferrocianuro de potasio
m. Con el Amoniaco
n. Con el yoduro de
GRÁFICOS



sacar las viseras





8.- Baño Maria

10.- filtrar

REACCIONES
Con ferrocianuro de potasio

Con el amoniaco


Con ferrocianuro de potasio

Con el amoniaco


OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y pérdida del equilibrio y no tuvo una reacción rápida del toxico
debido a que a los 57 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo

Acción

5 minuto

Inmóvil


Perdida de equilibrio

57 minutos

Muere

CONCLUSIONES
 El cobre es un toxico no masivo pero en grandes dosis produce en el animal de
experimentación varios efectos como inmovilidad, perdida de equilibrio, etc.
cobre, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas y otra
negativa con el amoniaco.
método.

RECOMENDACIONES
inconveniente

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es el cobre?
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición
e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades
químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El
cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.
La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita,
covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita,
malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados
Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción
de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más
ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para
uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que
se agoten durante un largo periodo.
Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3
a 20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura, oscilando
entre 8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF).
Su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; o más
exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica son muy altas.
Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es
tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta
ductibilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida
de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal.

2.- Usos del cobre
El cobre forma parte del mundo que nos rodea. Está en nuestras casas y en los lugares donde
trabajamos o estudiamos, en los medios que utilizamos para transportarnos, en artefactos
sofisticados y artesanales, en las computadoras y las industrias, en pequeños adornos y en
grandes estatuas. Además los alambres de cobre transportan energía y transmiten
información.
Su presencia puede pasar desapercibida, pero está allí, utilizado como un material resistente,
durable, reciclable y con alta conductividad térmica y eléctrica. Son propiedades que
garantizan su vigencia como una materia prima esencial para la construcción de la
civilización iniciada hace miles de años.

El cobre refinado comercializado por empresas como Codelco es transformado
posteriormente en materia prima elaborada destinada a abastecer la industria manufacturera
de productos para el consumo de la sociedad.

La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre, utilizado
para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos, techumbres,
terminaciones, o como componente estructural. Una casa moderna requiere unos 200 kilos
de cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues tiene más baños, más
aparatos eléctricos, mayor confort, más teléfonos y más computadores.
El cobre es clave para la generación y distribución eléctrica ya que es un excelente
conductor de esa energía. En el caso de las telecomunicaciones es la materia prima más
común en la fabricación de cables telefónicos, y el desarrollo de nuevas tecnologías para
aumentar la eficiencia en la transmisión de datos también posiciona a este material como una
opción importante para el desarrollo de conectividad con banda ancha.
Entre los artículos de consumo el uso del cobre destaca en aquellos que están relacionados
con la electricidad. Una computadora puede llevar más de 2 kilos de cobre, comenzando por
los minúsculos microprocesadores

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz2hkJ9Cfbf
https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/pdf/usos_cu/ficha_usos1.pdf

FIRMAS
________________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA

MES

AÑO

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