Portafolio toxicologia-2 hemi-octavo

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
NOMBRE:
CARMITA ELISA MARIDUEÑA REYES
DOCENTE:
BqF. CARLOS ALBERTO GARCÍA GONZÁLEZ, MS
NIVEL:
OCTAVO SEMESTRE “A”

“TODO ES VENENO, NADA ES VENENO,
TODO DEPENDEDE LA DOSIS”
PARACELSO

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGIA
NOMBRE: Carmita Elisa Maridueña Reyes
DOCENTE: BQF. Carlos Alberto García Gonzalez, Ms
NIVEL: Octavo Semestre “A”
DIARIO DE CAMPO #8
TEMA:
INTOXICACIÓN POR COBRE
OBJETIVO
Conocer sobre las generalidades de la intoxicación de cobre y estaño que afecta al
organismo que ingreso al cuerpo a través de la vía respiratoria.
El cobre es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición
de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el
oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se
caracteriza por ser uno de los mejores Conductores de
electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su
alta conductividad eléctrica, Ductilidad y Maleabilidad, se
ha convertido en el
material más utilizado para
fabricar cables eléctricos y
otros componentes
eléctricos y electrónicos.
Es el tercer metal más
utilizado en el mundo, después del hierro y el aluminio.

El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas,
aunque no forma parte de la composición de la clorofila.
El cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos
sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial
para la vida humana.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
 CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
 CON EL AMONIÁCO
 CON EL CUPRÓN
 CON EL YODURO DE POTASIO
 CON LOS CIANUROS ALCALINOS
 CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO

 CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO
 CON EL SH2
 CON EL IK
INTOXICACIÓN POR ESTAÑO
Es un elemento químico de aspecto gris plateado brillante.
Respecto a su estructura, también es altamente cristalina y
curiosamente, cuando se dobla, produce un sonido muy
pero muy peculiar: el llamado “grito de estaño”.
APLICACIONES
 El estaño se puede emplear puro en forma de papel
para la envoltura y conservación de productos alimenticios.
 También se emplea en la industria eléctrica para hacer láminas de condensadores.
 Se utiliza para proteger contra el óxido la chapa de hierro (hojalata) con que se
construyen recipientes y latería para envase de productos.
 Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.

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TOXICOLOGIA
DIARIO DE CAMPO #9
TEMA:
INTOXICACIÓN POR ZINC, ALUMINIO Y COBALTO
OBJETIVO
Conocer sobre las generalidades de la intoxicación por Zinc, Aluminio y Cobalto que afecta
a la vida humana donde es inhalada a las vías respiratorias del organismo.
El zinc, también llamado cinc, es un elemento químico esencial de número atómico 30 y
símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de
los elementos.
El zinc es un oligoelemento importante que las personas
necesitan para mantenerse saludables. Entre los
oligoelementos, este elemento se encuentra en segundo
lugar solo después del Hierro por su concentración en el
organismo.

FUENTES ALIMENTICIAS
Las proteínas animales son una buena fuente de zinc. Las carnes de res, cerdo y cordero
contienen mayor cantidad de zinc que el pescado. La carne oscura de un pollo contiene más
cantidad de zinc que la carne blanca.
COBALTO Elemento químico metálico, Co, número
atómico de 27 y peso atómico de 58.93, se parece al
hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado.
El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a
la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Se encuentra
distribuido con amplitud en la naturaleza y forma,
aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas
de la corteza terrestre, en el mar, en aguas dulces, suelos,
plantas, animales.
COBALTO EN LA SALUD
Las hortalizas, frutas, pescado y la carne no
contienen cantidades muy altas de cobalto.
CANTIDAD DIARIA 11mcgr/dìa = 1gr de (B12).
Maneras de reducir la exposición:
 Uso de ropas protectoras y equipos de

protección individual, lavarse o bañarse luego de la exposición laboral.
 Ventilación por extracción del área de trabajo.
 Información sobre los riesgos de salud y seguridad.
 Monitoreo de los TLV.
 Exámenes médicos periódicos de acuerdo al tiempo de exposición y sintomatología
si está presente en el trabajador.
ALUMINIO
El Aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza,
solo aventajado por el oxígeno y el silicio. Se trata de un metal
ligero, con una densidad de 2700 kg/m³, y con un bajo punto de
fusión (660 °C).
Es un material y maleable. En estado puro tiene un límite de
resistencia en tracción de 160-200 N/mm² (160-200 MPa).
Todo ello le hace adecuado para la fabricación de cables
eléctricos y láminas delgadas, pero no como elemento
estructural.
TOXICIDAD
La exposición al aluminio por lo general no es dañina, pero la exposición a altos niveles
puede causar serios problemas para la salud.

La exposición al aluminio se produce principalmente cuando:
 Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de aluminio.
 Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo.
 Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de aluminio.
RESPONSABILIDAD
CARMITA MARIDUEÑA REYES

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TOXICOLOGIA
DIARIO DE CAMPO #10
TEMA:
INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO
OBJETIVO
Conocer sobre las generalidades de la intoxicación por Ác. Sulfurico que afecta al
organismo.
Ác. Sulfúrico, se relaciona con el siglo VIII y el alquimista Jabir
ibn Hayyan Fue estudiado después, en el siglo IX por el
alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia de la
destilación seca de minerales incluyendo la mezcla de sulfato de
hierro (II) (FeSO4) con agua y sulfato de cobre(II) (CuSO4).
Los alquimistas de la Europa medieval conocían al ácido sulfúrico
como aceite de vitriolo, licor de vitriolo, o vitriolo. La palabra
vitriolo deriva del latín “vitreus”, que significa cristal.
 El ácido sulfúrico al 99 por ciento es un líquido incoloro,
inodoro, denso y viscoso.
 Es soluble en todas las proporciones en agua, produciendo
una gran cantidad de calor.
 Es muy fuerte y corrosivo para la vida de los materiales estructurales.

USOS Y APLICACIONES
 Obtención de abonos y fertilizantes, entre los que cabe destacar al sulfato amónico y
los derivados de los superfosfatos de calcio.
 Fabricación de colorantes, algunos de los cuales son sulfatos metálicos.
 Actuación como electrolito, especialmente en baterías como las empleadas en los
automóviles.
 Desatascador de tuberías tanto de uso doméstico como industrial.
 Blanqueador en la industria textil.
 Purificador de la mayoría de las fracciones que
se obtienen de la destilación del petróleo
(gasolinas, disolventes, naftas, kerosenos…)
INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
Es un líquido corrosivo y tóxico que puede producir graves
quemaduras.
RESPONSABILIDAD

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TOXICOLOGIA
DIARIO DE CAMPO #11
TEMA:
INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO
OBJETIVO
Conocer sobre las generalidades de la intoxicación por Hidróxido de Sodio que afecta al
organismo.
Su fórmula química es (NaOH), también conocido como
sosa cáustica es un sólido blanco cristalino sin olor que
absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido
de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en
forma sólida o como una solución de 50%. Es usado en
la industria (principalmente como una base química)
USOS
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones,
crayón, papel, explosivos, pinturas y productos del petróleo.
También se usa en el procesamiento de textiles de algodón,
lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos,
galvanoplastía y extracción electrolítica. Se encuentra
comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. Además este
producto se usa como desatascador de cañerías.

INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE POTASIO
Conocido como potasa cáustica. Es un compuesto químico
inorgánico de fórmula KOH, tanto él como el hidróxido de
sodio NaOH, son bases fuertes de uso común. Tiene
muchos usos tanto industriales como comerciales. La
mayoría de las aplicaciones explotan la reactividad con
ácidos y la corrosividad natural.
EFECTO EN LA SALUD
 Inflamable.
 Nocivo por inhalación, ingestión y en contacto con la piel causa quemaduras graves.
 En contacto con los ojos es muy corrosivo.
RESPONSABILIDAD

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TOXICOLOGIA
DIARIO DE CAMPO #12
TEMA:
TÓXICOS FIJOS ORGÁNICOS
OBJETIVO
 Conocer acerca de los tóxicos orgánicos fijos que están expuestos a la vida humana.
Los tóxicos orgánicos fijos son compuestos orgánicos que no pueden ser aislados por
destilación, todos los fármacos entran en esta categoría así como las drogas de abuso, los
plaguicidas y una gran cantidad de sustancias utilizadas en síntesis química y en industria
alimentaria, pueden tener carácter ácido, básico y también están los plaguicidas, las vías de
absorción perjudiciales por las cuales estos tóxicos son más afectadas es la vía digestiva,
respiratoria y cutánea.
CLASIFICACIÓN DE LOS TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS.
 Pueden ser Ácidos: Pueden ser débiles (por ejemplo: marihuana y barbitúricos) o
fuertes (por ejemplo: salicilatos).
 Pueden ser Básicos: Son extraíbles con disolventes orgánicos en medio básico (por
ejemplo: (estricnina, benzos y antidepresivos tricíclicos, etc.)
 Fármacos: Anfetaminas, Carbamacepinas, Fenotiazinas, Butirofenonas, Cumarinas,
Meprobamato, Glutetimida, Hidantoína y sus metabolitos.

 Drogas de abuso en muestras biológicas: Opioides, Cannabinoides, Cocaína; todos
ellos con sus respectivos metabolitos.
 Plaguicidas: Carbámicos, Organofosforados, Organoclorados y Piretroides.
 Otros: Como origen vegetal por ejemplo: glucósidos, aceites esenciales y alcaloides.
RESPONSABILIDAD

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TOXICOLOGIA
DIARIO DE CAMPO #13
TEMA:
TOXICOLOGÍA DE ALIMENTOS
OBJETIVO
 Conocer sobre los alimentos tóxicos que son ingerido al cuerpo humano ya que se
encuentra dentro del hogar.
TOXICOLOGIA DE ALIMENTOS
Primeramente el profesor nos explico acerca de los alimentos
tóxicos también conocida como toxicología bromatológica, es
una especialidad de la toxicología ambiental, cuyo interés está
creciendo rápidamente; en consecuencia, están aumentando los
programas académicos que abarcan la enseñanza, el
adiestramiento y la investigación de esta materia.
La toxicología de alimentos en forma concisa se refiere al
conocimiento sistemático y científico de la presencia de
sustancias potencialmente dañinas en los alimentos, y evitar
hasta donde sea posible la ingesta de una cantidad que ponga
en riesgo la salud del consumidor.

ENDÓGENOS
 Sustancias que se encuentran presentes en modo natural en los alimentos
EXÓGENOS
 Por componentes adicionados a los alimentos. Sustancias generadas por la
tecnología o la contaminación
Toxico de origen intencional
 Leguminosas: conservantes, colorantes, potenciadores y antioxidante.
 Cereales: saborizantes, edulcorantes, estabilizantes y aromatizantes.
 Bebidas estimulantes: nitratos, nitritos, emulsificantes y clarificantes.
 Proteínas, péptidos, aminoácidos: minerales, acidulantes, secuestrantes y gomas.
Tóxicos de origen accidental
 Leguminosas: Plaguicidas (Organoclorados, carbamatos, nicotiniodes, piretrinas).
 Cereales: Plaguicidas (organofosforados, ciclodienos, rote no id es)
 Bebidas estimulantes: Metales (plomo, mercurio, selenio, aluminio, cadmio,
arsénico, cromo)
Toxinas de pescado y marisco
Algunas de las intoxicaciones de origen marino son causadas por ingerir pescados y
mariscos que se han alimentado con dinoflagelados o algas productoras de toxinas. Con la
tendencia actual de consumo de productos marinos, se podrían producir intoxicaciones que
pueden ser leves o de mayores consecuencias.
RESPONSABILIDAD

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGIA
DIARIO DE CAMPO #14
TEMA:
PLAGUICIDAS
OBJETIVO
 Conocer sobre los Plaguicidas y el efecto nocivo que causa a las plantaciones y
personas.
PLAGUICIDAS
Los plaguicidas son el nombre genérico que recibe
cualquier sustancia o mezcla de substancias que es
usada para controlar las plagas que atacan los
cultivos o los insectos que son vectores de
enfermedades.
El docente nos hablo acerca:

LOS CARCINÓGENOS: son las sustancias químicas que inducen el cáncer. El cáncer es
el crecimiento anormal e incontrolado de células, también se le llama neoplasia o tumor.
MUTÁGENOS: Son sustancias que causan mutaciones o alteraciones del material
genético.
Dichas alteraciones pueden adoptar tres formas:
1. Cambio en la composición química del ADN.
2. Alteración del ajuste físico del ADN.
3. Adición o supresión de todos los cromosomas.
TERATOGÉNICOS: Es todo aquello capaz de alterar el desarrollo embrionario normal
causando, en la mayor parte de los casos,
malformaciones congénitas en el niño.
Los teratógenos o agentes teratogénicos son
sustancias que atraviesan la barrera placentaria y
dañan al feto que crece dentro de él
BROMURO DE METILO: Compuesto orgánico
halogenado cuya fórmula química es CH3Br. Es
un gas incoloro, con suave aroma a Cloroformo,
inflamable.
Sus propiedades químicas son similares a las del
clorometano.
DDT.: (DICLORODIFENILTRICLOROETANO) es un insecticida organoclorado
sintético de amplio espectro, acción prolongada y estable,
aplicado en el control de plagas para todo tipo de cultivos desde
la década del cuarenta.
Su potencial ecotóxico reside en que mata a los insectos por
contacto, afectando su sistema nervioso. Su efecto tóxico, luego
de ser aplicado, se conserva durante años.

EL PARAQUAT (DIPIRIDILIO) es un herbicida altamente tóxico.
El paraquat es un herbicida de contacto, cuya actividad fue descrita en Gran Bretaña en el
año de 1958. Es de alta toxicidad para el ser humano cuando es ingerido en forma
concentrada con alta mortalidad.
RESPONSABILIDAD

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
LABORATORIO DE BIOQUIMICA Y MICROBIOLOGIA, BOTANICA Y PARASITOLOGIA,
TOXICOLOGIA Y FARMACIA
PRÁCTICA BF 8.01-04
ESTUDIANTE: Carmita Elisa Maridueña Reyes
DOCENTE: BQF. Carlos García G.
NIVEL: Octavo Semestre “A” CARRERA: Bioquímica y Farmacia
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 26/06/2017
FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 10/07/2017
TITULO DE LA PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN DE COBRE
Animal de Experimental: Pollo
TIEMPO
Inicio de la Práctica: 08:03 am
Hora de Disección: 08:05 am
Hora de Inicio del Destilado: 08:20 am
Hora de Finalización del Destilado: 08:30 am
Hora de Finalización de la Practica: 09:14 am
OBJETIVO:
 Determinar las reacciones de identificación por la presencia de Cobre con el
destilado de las vísceras de pollo.
 Observar la sintomatología de las vísceras de pollo por la presencia del cobre.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
10
CALIFICACIÓN

El Cobre es una substancia muy común que ocurre
naturalmente y se extiende a través del ambiente a través
de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que
todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más
altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque
el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión
de las tuberías.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la
nariz, la boca y los
ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos,
vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede
causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte.
Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que
el agua potable no contenga más de 1.3 miligramos de
cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de
agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900
ug/día) para personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite para
vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro
cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre.
Elemento tóxico
El cobre puede ser tóxico si se ingiere o inhala.
Dónde se encuentra
El cobre se encuentra en estos productos:
 Ciertas monedas: Todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos hechas
antes de 1982 contenían cobre
 Ciertos insecticidas y fungicidas
 Alambre de cobre
 Algunos productos de acuario
 Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero
demasiada cantidad puede ser mortal)
Síntomas
La ingestión de grandes cantidades de cobre puede causar:
Dolor abdominal, diarrea, vómitos, piel amarilla (ictericia).

El contacto con grandes cantidades de cobre puede provocar que el cabello se vuelva de un
color diferente (verde). La inhalación de vapores y polvo de cobre puede causar un
síndrome agudo de fiebre por vapores metálicos (FVM).
Las personas con este síndrome presentan:
 Dolor en el pecho
 Escalofríos
 Tos
 Fiebre
 Debilidad generalizada
 Dolor de cabeza
 Sabor metálico en la boca
La exposición prolongada puede ocasionar inflamación del pulmón y cicatrización
permanente, llevando a una disminución de la función pulmonar.
Los síntomas a largo plazo pueden incluir:
 Anemia (conteo bajo de glóbulos rojos).
 Sensación de ardor.
 Escalofríos.
 Convulsiones.
 Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de
color azul)
 Fiebre.
 Insuficiencia hepática, insuficiencia renal.
 Sabor metálico en la boca.
 Dolores musculares.
 Náuseas.
 Shock.
 Debilidad.
INSTRUCCIONES:
1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

MATERIALES, EQUIPOS, SUSTANCIAS, MUESTRA.
ACTIVIDADES A REALIZAR
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
2. Disolver 10g de sulfato cúprico.
3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos
de la intoxicación.
5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en
un vaso de precipitación.
6. Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.
7. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
8. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

REACCIÓN DE IDENTIFICACIÓN
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo
oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando
color azul.
CON EL AMONIACO
La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro
pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un
hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
CON EL CUPRÓN
En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre
reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol,
ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
CON EL YODURO DE POTASIO
Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado
blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
CON LOS CIANUROS ALCALINOS
A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio
formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso
de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color
verde-café.

CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO
A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se
forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es
soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al
complejo
[Cu(NH3)4]++.
CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO
A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de
ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de
Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
CON EL SH2
A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser
positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de
reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos.
CON EL IK:
A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo
cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se
transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede
volar con Tio sulfato de sodio.

GRÁFICOS
Elegimos el animal de
experimentación.
Con la ayuda del bisturí
sacamos las vísceras.
Triturar las
vísceras.
Destilado y se le agrega
Cobre
Resultado de
destilado.
Muestras para
las reacciones.

RESULTADO OBTENIDO
REACCIONES
FERROCIANURO DE POTASIO
Positivo característico
Coloración ROJO
AMONIACO
Coloración VERDE
CUPRÓN
Positivo No Característico
Coloración AZUL
YODURO DE POTASIO
Positiva Característico
Coloración AMARILLO
CIANURO ALCALINO
Coloración VERDE
HIDRÓXIDO DE AMONIACO
Positiva No Característico
Coloración AMARILLO

HIDRÓXIDO DE SODIO
Coloración AZUL
SH2
Coloración VERDE
IK
Positivo Característico
Coloración Naranja
CONCLUSIÓN
Mediante la práctica de intoxicación por Cobre, en vísceras de pollo; se obtuvo un destilado
del cual se procedió a realizar reacciones de identificación. También se pudo observar la
sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por
cobre y mediante éstas reacciones se pudo reconocer las diferentes tipos de coloración.
RECOMENDACIÓN
 Utilizar equipos de protección como guantes, mascarillas, bata para evitar
accidentes.
 Utilizar las pipetas correctamente al momento de la práctica.
 Utilizar lo reactivos con mucho cuidado.
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.

Realizar una manda de Intoxicación por Cobre.
CUESTIONARIO
1. Anote una vía de ingreso del Cobre a nuestro organismo.
Por vía inhalatoria.
2. Anote 4 ejemplos de donde se puede encontrar el Cobre.
Monedas, insecticidas y fungicidas, Alambre de cobre.
3. Escriba cuales son los síntomas por la intoxicación por cobre.
Dolor abdominal, Diarrea, Vómitos, Piel amarilla (ictericia).
Hemólisis, Anemia,
Ictericia, Fallo renal y
hepático y Muerte.
vómito, dolor retro-
esternal y epigástrico,
sudoración y diarrea.
Irrita la mucosa digestiva
Sabor Metálico
Alimentos
Contaminados
COBRE

ANEXOS
FIRMA DEL RESPONSABLE
Carmita Maridueña Reyes
C.I. 0704818780
BIBLIOGRAFÍA
Heller, J. J. (10 de 09 de 2015). Recuperado el 06 de 07 de 2017, de Intoxicación por cobre:
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002496.htm
Salud, O. P. (24 de 06 de 2004). Recuperado el 06 de 07 de 2017, de Intoxicacion por cobre
(cie-10 t56.4):
http://publicaciones.ops.org.ar/publicaciones/publicaciones%20virtuales/libroetas/m
odulo5/modulo5k.html
Grupo #4Reacción con
Amoniáco.
Muestra de
Cobre.

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
LABORATORIODE BIOQUIMICA Y MICROBIOLOGIA, BOTANICA Y PARASITOLOGIA,
INTOXICACIÓN DE ZINC
OBJETIVO:
 Determinar las reacciones de identificación por la presencia de Zinc en el destilado
de las vísceras de pollo.
 Observar la sintomatología de las vísceras de pollo por la presencia del Zinc.
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los
fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón
TIEMPO
Inicio de la Práctica: 7:40am
Hora de Disección: 7:49am
Hora de Inicio del Destilado: 08:07am
Hora de Finalización del Destilado: 08:16am
Hora de Finalización de la Practica: 09:08am
10
CALIFICACIÓN

(zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el
cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad.
En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad
creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos,
pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades
toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la
piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como
astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de
zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en
solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han
producido intoxicaciones mortales por resorción,
caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones
renales, vasculares y cardiacas.
DÓNDE SE ENCUENTRA
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas.
 Revestimiento de protección contra el moho.
 Suplementos de vitaminas y minerales.
 Cloruro de zinc.
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo).
 Acetato de zinc.
 Sulfato de zinc.
 Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan
vapores de zinc). (Intoxicación con zinc, 2017)
LOS SÍNTOMAS PUEDEN INCLUIR:
 Dolor en el cuerpo.
 Sensaciones de ardor.
 Escalofríos.
 Desmayo.
 Convulsiones.
 Tos, Fiebre.
 Hipotensión arterial.
 Sabor metálico en la boca.
 Ausencia de la diuresis.
 Erupción cutánea.
 Shock.
 Dificultad para respirar.
 Vómitos.
 Diarrea acuosa o con sangre.
 Piel u ojos amarillos. (Intoxicación con zinc, 2017)
INSTRUCCIONES:

gorro, zapatones.
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
2. Diluir 10g de cloruro de zinc
3. Agarrar al animal de experimentación (víscera de pollo) por sus patas y mediante
una aguja hipodérmica administrar 10g de cloruro de zinc previamente diluidos.
4. Colocar al animal de experimentación (vísceras de pollo) en la panema y observar
los efectos de la intoxicación.
experimentación (vísceras de pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo
más finas posibles en un vaso de precipitación.
6. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20ml de HCl y perlas de
vidrio.
7. Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio.
8. Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las

CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS
Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de
reactivo por formación de zincatos.
CON EL AMONIACO
Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco
y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales.
CON CLORURO DE ZINC
El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en
hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales
amoniacales.
CON CLORURO DE AMONIO
En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en
ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
.
CON SULFURO DE HIDRÓGENO
En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un
precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
CON HIDROXIDO DE BARIO
En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un
precipitado blanco.

GRÁFICOS
experimentación.
sacamos las vísceras.
Triturar las
vísceras.
Se le agrega Zinc
Destilado
Triturar las
vísceras.
Destilando

RESULTADO OBTENIDO
REACCIONES
HIDRÓXIDOS ALCALINOS
Coloración Blanco
Gelatinoso
AMONIACO
Coloración Blanco
CLORURO DE ZINC
Coloración Blanco Lechoso
CLORURO DE AMONIO
Coloración Blanco
SULFURO DE AMONIO
Coloración Blanco Pulverulento
HIDRÓXIDO DE BARIO
Coloración Blanco Gelatinoso
CONCLUSIÓN
Mediante la práctica de intoxicación por Zinc, en vísceras de pollo; se obtuvo un destilado
del cual se procedió a realizar reacciones de identificación. También se pudo observar la
sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por Zinc
y mediante éstas reacciones se pudo reconocer las diferentes tipos de coloración.

RECOMENDACIÓN
accidentes.
Realizar una manda de Intoxicación por Cobre.
CUESTIONARIO
4. Anote una vía de ingreso del Zinc a nuestro organismo.
5. Anote 4 síntomas de intoxicación por Zinc.
Piel y ojos amarillos
Shock
Doloren cuerpo,
escalofrio,
convulsiones
Vía por Inhalación
Fiebre de los
fundidores
ZINC

Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, Escalofríos, vomito.
ANEXOS
C.I. 0704818780
BIBLIOGRAFÍA
(05 de 07 de 2017). Recuperado el 14 de 07 de 2017, de Intoxicación con zinc:
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002570.htm
Grupo #4
Muestra de
Zinc.

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TIEMPO
Hora de Inicio del Destilado: 08:.20 am
OBJETIVO:
 Determinar las reacciones de identificación por la presencia de Ácido Nítrico con el
destilado de las vísceras de pollo.
 Observar la sintomatología de las vísceras de pollo por la presencia del Ácido
Nítrico.
10
CALIFICACIÓN

El ácido nítrico puede ser corrosivo para la piel, ojos, nariz,
membranas mucosas, tractos respiratorio y gastrointestinal, o
cualquier tejido con el que tenga contacto. Pueden producirse
quemaduras graves con cicatrices y necrosis. Exposiciones
más leves pueden causar irritación en ojos, piel, membranas
mucosas y tractos respiratorio y digestivo. Aparato
respiratorio
La exposición al ácido nítrico causa usualmente tos y sequedad
en nariz y garganta. La inhalación de concentraciones muy
altas puede dar como resultado laringoespasmos y, finalmente
en la obstrucción de las vías respiratorias y muerte. Hasta 24
horas después, puede producirse el desarrollo dificultades
respiratorias con dolor del pecho, disnea, y edema pulmonar (falta de respiración, cianosis,
expectoración).
Sistema cardiovascular: Puede observarse shock, insuficiencia cardiaca y lesiones
isquémicas. Sistema gastrointestinal Puede producirse gastritis, gastritis hemorrágica y
quemaduras gástricas y en el esófago.
Sistema hematológico: Sólo después de una exposición a altas dosis puede resultar una
metahemoglobinemia.
Sistema dérmico: En contacto con ácido nítrico
concentrado puede causar quemaduras profundas de la
piel y de las membranas mucosas; a veces produce un
color amarillento en la piel. El contacto con vapor o
humos menos concentrados de ácido nítrico pueden
causar dolor por quemadura, enrojecimiento e
inflamación.
Sistema ocular: De la exposición al ácido nítrico
líquido pueden producirse quemaduras graves de los
ojos con nubes en la superficie, perforación del globo, y
la consiguiente ceguera.
INSTRUCCIONES:
gorro, zapatones.
12.Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

MATERIALES: SUSTANCIAS: EQUIPOS:
Jeringa de 10 cc Ácido nítrico Balanza Analítica
Probeta Papel rojo Congo
Cronometro solución alcohólica de
violeta de metilo
Equipo de disección Reactivo de gunzburg
Bisturí Brusina
Vaso de precipitación Anilina
Erlenmeyer Sulfato ferroso
Equipo de destilación Fenol
Tubos de ensayo
Pipetas
Bata de Laboratorio
Guantes de látex
Mascarilla
1. Preparar 5mL HNO3.
2. Agarrar al animal de experimentación (vísceras de pollo) por sus patas y mediante
una aguja hipodérmica administrar 5ml de HNO3.
3. Colocar al animal de experimentación (vísceras de pollo) en la panema y observar
los efectos de la intoxicación.
experimentación (vísceras de pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo
más finas posibles en un vaso de precipitación.
5. Verter las vísceras en el vaso de precipitación y dejar reposar por algún tiempo en
contacto con el agua, luego se filtra.
6. En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de los
ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se colorea de
azul en caso de ser positivo).
7. Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente
manera.
8. El extracto acuoso se lo calienta en baño Maria y se le añade carbonato de bario
hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada,
obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y sulfato de
bario eventualmente formado, y una solución que puede contener nitrato o cloruro
de bario.
9. Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava
con agua destilada caliente.

10. En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer el HCl y el
HNO3.
AL HACER REACCIONAR UN PAPEL EMBEBIDO CON ROJO CONGO
Este se colorea de azul en caso positivo.
Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.
LA REACCIÓN CON EL REACTIVO DE GUNZBURG
(1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción
más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña
cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los
ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
CON LA BRUSINA
Disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.
CON LA ANILINA
En ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.
CON EL SULFATO FERROSO
Al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un
color rosado.
CON EL FENOL
Al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un
color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de
amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

GRÁFICOS
experimentación.
sacamos las vísceras y
trituramos.
Se le agrega Ácido
Nítrico
Muestras para
las reacciones.

RESULTADO OBTENIDO
CONCLUSIÓN
Mediante la práctica de intoxicación por Ácido Nítrico, en vísceras de pollo; se obtuvo un
destilado del cual se procedió a realizar reacciones de identificación. También se pudo
observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una
REACCIONES
Papel embebido con rojo Congo
Solución alcohólica de violeta de metilo
Reactivo de Gunzburg
Con la Brusina:
Con Anilina
Positivo Caracteristica
Con el fenol

intoxicación por Ácido Nítrico y mediante estas reacciones se pudo reconocer las diferentes
tipos de coloración.
RECOMENDACIÓN
accidentes.
Realizar una manda de Intoxicación por Ácido Nítrico.
CUESTIONARIO
6. Anote una vía de ingreso del Ácido Nítrico a nuestro organismo.
7. Cuál es el rango de toxicidad de ácido nítrico?
Causa Cáncer de
Laringe
Irritante y produce
quemaduras
Irrita la mucosa y
paredes del tracto
digestivo
Dolor
abdominal
Ácido Nítrico

La ingestión de 110 mg/kg puede ser mortal en humanos.
ANEXOS
C.I. 0704818780
BIBLIOGRAFÍA
J. C. Parra Rodríguez, J. Martínez Blanco, A. Borras Cervera, M. J. Morales Acedo,
M. Nogues Herrero. (Malaga – España). Medicina General 2002; 43: 292-
293. Obtenido de http://www.mgyf.org/medicinageneral/abril2002/292-
293.pdf
Grupo #2

INTOXICATION BY ACIDO NITRICO
RESUMEN
El Ácido Nítrico es considerado como una sustancia muy tóxica, corrosiva, al
contacto con la piel causa quemaduras y si llega a ser inhalado o consumido
causa la muerte del individuo. Se lo emplea en la elaboración de fertilizantes, en
laboratorios químicos como reactivo, se lo usa en la fabricación de explosivos, en
el tamizado de Oro e incluso hasta en la elaboración de joyas.
Con el presente trabajo es conocer un poco más acerca de la toxicidad del Ácido
Nítrico y los efectos que puede provocar en la salud del individuo, concentración y
almacenamiento de dicho ácido.
PALABRAS CLAVES: Ácido Nítrico, Intoxicación, sustancia tóxica.
SUMARY
Dr. García Carlos1, Maridueña Carmen2
Nitric Acid is considered as a very toxic substance, on contact with the skin
causes burns and if it becomes inhaled or consumed it causes the death of the
person. It is usen in the manufacture of explosives, in the sieving of gold and
even in the making of jewelry.
With the present work is to know a Little more about the toxicity of Nitric Acid
and the effects that can cause in the health of the person, concentration and
storage of said acid.
KEY WORDS: Nitric Acid, Intoxication, toxic substance.

INTRODUCCIÓN
La finalidad del artículo es ofrecer información
acerca del Ácido Nítrico, su aplicación, usos,
toxicidad en la salud del individuo, ventajas y
desventajas que puede tener dicho ácido en la
sociedad, concentración, almacenamiento y así
aportar con temas importantes para la
prevención de una intoxicación por el Ácido
Nítrico.
La intoxicación por ácido nítrico puede ocurrir
por mala manipulación del ser humano en el
campo de trabajo; ya sea industrial o
transportando el producto por lo tanto podemos
considerar que el mayor factor de equivocación
es por error humano (1).
El ingreso del Ácido Nítrico al organismo del
individuo puede ser por diferentes vías acceso;
una de ellas puede ser por la inhalación de
gases o vapores, por lo tanto afectando al ser
humando provocando una irritación del
torrente respiratorio (1).
La presencia de sintomatología de la
intoxicación por inhalación de gases o vapores
por el individuo no se presentan al instante a la
exposición del ácido; sino puede demorar
minutos e incluso hasta horas después de la
inhalación de dichos vapores tóxicos (1).
Al ser inhalado los gases o vapores del Ácido
Nítrico, no nos especifica una dosis exacta,
para conocer el nivel de toxicidad en el
organismo. Por lo tanto cabe recalcar que son
varios factores que dificultad la medición del
tóxico que ingresó al organismo de la víctima
(1).
MATERIALES Y MÉTODOS
Se clasificó la información de varios artículos
científicos investigados acerca del Ácido
Nítrico; tales como el grado de toxicidad, sus
usos, aplicación, ventajas y desventajas,
almacenamiento del Ácido Nítrico, etcétera.
Para brindar información a la sociedad acerca
del Ácido Nítrico y prevenir intoxicaciones, e
incluso la errónea manipulación de dicho
ácido.
ÁCIDO NÍTRICO
El ácido nítrico es considerado como un
compuesto inorgánico que puede ingresar al
organismo ya sea por vía inhalatoria, por
contacto directo con los ojos o por vía cutánea,
etcétera (2).
Así mismo es una sustancia considerada tóxica
que al contacto con la piel puede provocar
quemaduras (2).
La intoxicación leve requiere una
farmacovigilancia hospitalaria seguida de una
dieta blanda para que sea pronta la mejora del
paciente. Si es una quemadura grave el
paciente debe ser intervenido quirúrgicamente
para retirar las partes de piel afectada por la
lesión y también brindar una ayuda con
profesional en el área psicológica para que el
paciente se recupere emocional y físicamente
(3).
Las quemaduras producidas por este ácido
caustico en las vías aerodigestivas es de alto
índice en la población por el grado de toxicidad
frecuente (3).
EFECTOS SOBRE LA SALUD
La inhalación de Ácido Nítrico por medio de
gases o vapores causa intoxicación sin
síntomas de momento, sino que al pasar los
minutos u horas, presenta los primero síntomas
en la victima (1).
La vía más frecuente de ingreso del Ácido
Nítrico al organismo del individuo es por
ingestión ya que es una sustancia corrosiva. La
mayoría de las veces es ingerida en forma
accidental por adultos mayores y por infantes
que confunden el ácido por alguna bebida (3).

El Ácido Nítrico, es un ácido utilizado en la
elaboración de lejías lo cual tiene un índice de
bajo nivel de intoxicación doméstica accidental
en infantes (4).
Los fertilizantes también causan daño a la
salud de los agricultores al momento de
trabajar en el campo los mismos que están
propensos a inhalar los gases tóxicos
desprendidos por los fertilizantes (1).
CASO CLÍNICO
Se conoció que en una ciudad de Colombia se
reportó un caso clínico acerca de una
intoxicación denominada Fenómeno de
Raynaud, que es causada por espasmos de
arterias y arteriolas, causando estrés celular y
lo que provoca que la piel se torne pálida, este
fenómeno se asociado a personas que trabajan
manipulando Ácido Nítrico o solventes
orgánicos (2).
La sintomatología de este fenómeno se
presenta como cambio de color de la piel; ya
sea en manos, pies, nariz y también provoca
una pérdida vascular (2).
La variación del clima también es un factor
relacionado con el Fenómeno de Raynaud; por
lo tanto ocasiona la palidez en las manos que es
provocado por la vasoconstricción, es la
primera sintomatología que presenta el
paciente (2).
TOXICIDAD
El Ácido Nítrico se lo puede encontrar en
diferentes formas una de las cuales es en estado
líquido, de un color ligero traslucido, facilita la
combustión de otros reactivos (5).
Tiene un rango de toxicidad de 110 mg/kg; lo
cual podría causar la muerte del individuo. Al
contacto entre el Ácido Nítrico y la persona
puede provocar irritaciones en la piel, boca,
nariz, pérdida de conocimiento, problemas en
la vía respiratoria, en el sistema
gastrointestinal. Exposición a elevadas dosis de
Ácido Nítrico puede provocar una
metahemoglobinemia (5).
La intoxicación de Ácido Nítrico en
agricultores es elevada al momento del
almacenamiento de granos; la enfermedad que
adquieren es denominada, la enfermedad de los
ensiladores, que es producida por la
fermentación de dichos granos (1).
El Ácido Nítrico es considerado dentro de la
familia de las sustancias cáusticas por su pH
menor a 3, con el pH tan ácido causa daño en
la mucosa que rodea y las paredes del aparato
digestivo, con una rareza en el duodeno; por lo
tanto es una intoxicación elevada en la salud
pública de varios países del mundo (6).
USOS Y APLICACIONES
El Ácido Nítrico es utilizado en la elaboración
de fertilizantes, explosivos con derivados del
Ácido Nítrico, en soldaduras (1).
El Ácido Nítrico es una de los ácidos más
utilizados en la industria química, en
elaboración de fertilizantes nitrogenados, en
pesticidas, en formas farmacéuticas, etcétera
(5).
RECOMENDACIONES
Mantener fuera del alcance de los niños.
Utilizar ropa protectora al manipular dicho
acido.
Si es ingerido, buscar asistencia médica.
Almacenar en frascos ámbar para que la luz no
degrade al Ácido Nítrico.
Si es inhalado el Ácido Nítrico, transferir al
paciente a un lugar amplio donde pueda tomar
aire fresco, hasta cuando lleguen los
paramédicos.

Conservar bajo llave el Ácido Nítrico.
Leer detalladamente las indicaciones del
producto antes de ser manipulado.
La prevención es la única solución para
prevenir contacto accidental con el Ácido
Nítrico.
DISCUSIÓN
Con ayuda de varios artículos científicos
analizados, se logró la finalidad del
documento. Así mismo en los artículos
científicos consultados no abarcaba
información específica del tema; pero en
diferentes artículos había información acerca
de casos clínicos por inhalación de Ácido
Nítrico y en uno de los artículos menciona que
en los Estados Unidos hay un porcentaje de
personas afectadas anualmente por inhalación
de dicho ácido; donde arroja un porcentaje de
75 en niños seguido por adolescentes de estrato
social bajo.
En un artículo acerca del Ácido Nítrico
presentó información sobre el fenómeno de
Raynaud que es por mala manipulación del
ácido y no usar ropa protectora adecuada para
la correcta manipulación de dicho ácido.
CONCLUSIÓN
Mediante la información recopilada en los
varios artículos científicos investigados se
pudo conocer acerca del tema, la toxicidad del
Ácido Nítrico, su concentración, los efectos
adversos en la salud de las personas, usos y
aplicaciones, muy útil para la ciudadanía.
Esperando que la información detallada en el
documento sea de gran aporte a la sociedad y
por ende ayudar a evitar intoxicaciones futuras
o daños irreversibles en la salud en el
individuo.
BIBLIOGRAFÍA
1
.
Morán I, Martínez de Irujo JB, Marruecos L,
Nogué Xarau S. Toxicologia Clínica Morán
Chorro I, Martínez de Irujo JB, Marruecos -
Sant L, Nogué Xarau S, editors. Madrid:
Difusión Jurídica y Temas de Actualidad
S.A.; 2011.
2
.
Maldonado G, Ríos C. Fenómeno Raynaud.
Revista Colombiana de REumatologia. 2016
Agosto; XXIV.
3
.
Di Ruggiero R, Saint - Georges G, Duflo S.
Quemaduras causticas de las vías
aerodigestivas superiores. ELSEVIER. 2015
Febrero; 44(1-13).
4 I C. Intoxicaciones Domésticas Accidentales
en la infancia. ELSEVIER. 2015 Diciembre;
. 50(1-19).
5
.
Región de Murcia. Riesgo Quimico-
Accidentes Graves - Ácido Nítrico.
[Online].; 2007 [cited 2017 07 16. Available
from:
https://www.murciasalud.es/recursos/fichero
s/99959-Acidonitrico.pdf.
6
.
Ramirez JMR. Control y Tratamiento
Médico por ingestión de Sustancias
Cáusticas. Scielo. 2010 Abril;(1-7).

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TIEMPO
Hora de Inicio del Destilado: 08:10 am
OBJETIVO:
 Determinar las reacciones de identificación por la presencia de Hidróxido de Sodio
en el destilado de las vísceras de pollo.
10
CALIFICACIÓN

 Observar la sintomatología de las vísceras de pollo por la presencia de Hidróxido de
Sodio.
HIDRÓXIDO DE SODIO
Su fórmula química es (NaOH), también conocido como
sosa cáustica es un sólido blanco cristalino sin olor que
absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido
de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en forma
sólida o como una solución de 50%. Es usado en la
industria (principalmente como una base química) en la
fabricación de papel, tejidos, y detergente. (ECUARED,
2017)
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que
absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se
disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede
ser suficiente como para encender materiales combustibles. (ECUARED, 2017)
UTILIZACIÓN
El hidróxido de sodio se usa para
fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas
y productos del petróleo. También se usa en el
procesamiento de textiles de algodón, lavandería y
blanqueado, revestimiento
de óxidos, galvanoplastía y extracción electrolítica.
Se encuentra comúnmente en limpiadores de
desagües y hornos. Además este producto se usa
como desatascador de cañerías. (ECUARED, 2017)
El hidróxido de sodio puede afectar al organismo si es inhalado o se pone en contacto con
la piel o los ojos. También puede afectar al organismo si se le ingiere. (ECUARED, 2017)
INSTRUCCIONES:

gorro, zapatones.
16.Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
ACT
IVI
DAD
ES A
REA
LIZ
AR
1. L
uego
del
dece
so,
con
la
ayud
a del
estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (vísceras de pollo) y
recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de
precipitación.
2. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar alcohol absoluto y perlas de
vidrio.
3. Destilar y recoger.
4. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (vísceras de pollo) realizar las
 Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El

exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es
oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
 El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
 Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
 Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos
de hidróxido de estaño.
 Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
 Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un
lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
GRÁFICOS
experimentación.
sacamos las vísceras y
trituramos.
Se le agrega NaOHMuestras para
las reacciones.
Destilar las vísceras
de pollo con NaOH.

RESULTADO OBTENIDO
CONCLUSIÓN
Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de NaOH en vísceras de
pollo; se obtuvo un destilado del cual se procedió a realizar reacciones de identificación.
También se pudo observar la sintomatología es similar a la presentada en las personas por
intoxicación por NaOH y mediante estas reacciones se pudo reconocer las diferentes tipos
de coloración.
RECOMENDACIÓN
REACCIONES
Con Sello Rojo
Verdoso
Con Cloruro de Níquel
Verde claro gelatinoso
Con Sales Férricas
Con Solucion de Estaño
Blanco
Con Sales de Cadmio
Blanco
Ensayo a la llama
Chispas

accidentes.
Realizar una manda de Intoxicación por Ácido Nítrico.
CUESTIONARIO
8. Anote una vía de ingreso del NaOH a nuestro organismo.
9. Menciones los usos del NaOH?
Elaboración de jabones, crayón, papel, explosivos.
Causa Neumonitis
Grave
Por Inhalación
Sólido blanco
cristalino sin olor
Es corrosivo
NaOH

ANEXOS
C.I. 0704818780
BIBLIOGRAFÍA
ECUARED. (28 de 07 de 2017). Obtenido de Hidróxido de Sodio:
https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3xido_de_Sodio
C. García. Práctica de Intoxicación por metanol (Machala-Ecuador) Guía de Practica
de Toxicología. 2016; Pag. 14 – 20.
Grupo #2
Mi Tóxico y Yo.

García C*, Maridueña C**
RESUMEN
Mediante la revisión de varios artículos científicos se pudo realizar este artículo
con la finalidad de aportar información a las personas acerca de Hidróxido de
Sodio.
Hidróxido de Sodio o llamado también lejía, sosa cáustica, es considerado muy
corrosivo y se lo utiliza en su forma líquida.
Se dará a conocer el uso que tiene el Hidróxido de Sodio, también las aplicaciones
y la toxicidad en el organismo que pude llegar a causar la muerte de la persona.
PALABRAS CLAVES: Hidróxido de Sodio, Lejía, corrosivo.
SUMARY
INTOXICATION BY SODIUM HYDROXIDE
By reviewing several scientific articles this article could be done in order to
provide information to people about Sodium Hydroxide.
Sodium Hydroxide or also called bleach,caustic soda, is considered very
corrosive and is used in its liquid form.
It will be announced the use of Sodium Hydroxide, also the applications and
toxicity in the body that could lead to the death of the person.
KEY WORDS: Sodium Hydroxide, Bleach, Corrosive.

INTRODUCIÓN
Álcalis cáusticos abarca al Hidróxido de
Sodio, Hidróxido de Potasio y los
Hidróxidos Amónicos, en el siguiente
artículo especificaremos información
acerca de Hidróxido de Sodio, que es un
sólido blanco cristalino que absorbe
humedad, está relaciona con el pH, la
viscosidad, entre otros factores que
genera una acción corrosiva.
El Hidróxido de sodio es utilizado para la
elaboración de varios productos como es
la fabricación de jabones, crayones, papel
detergentes, desinfectantes de desagües,
e incluso explosivos.
También se utiliza en la fermentación para
bebidas alcohólicas, en el proceso de
electrólisis reacciona y da Cloruro de
Sodio.
Cuando se neutraliza con un ácido libera
calor que puede provocar activación de
materiales de alta combustión.
El Hidróxido de Sodio (Sosa Caustica) es
considerado una sustancia muy corrosiva
que ocasiona quemaduras al contacto con
la piel provocando necrosis e incluso la
muerte.
Después que la persona ingiere dicha
base presenta ardor, dolores muy agudos
y sensación de quemaduras en partes
específicas donde hubo contacto con el
Hidróxido de Sodio.
MÉTODO
Se logró realizar el artículo mediante la
revisión bibliográfica de varias revistas y
artículos científicos consultados acerca del
tema que es Hidróxido de Sodio y se
obtuvo información acerca de la toxicidad,
sintomatología, usos y aplicaciones entre
otros.
En este documento se recopiló
información más de seis de artículos
científicos de sitios web.
HIDRÓXIDO DE SODIO
Llamado también Sosa Caustica, lejía; es
una sustancia blanquecina cristalina, no
consta de olor y muy corrosivo, al contacto
con la piel causa quemaduras. La
obtención de Hidróxido de Sodio es por la
caustificación, la Sosa Caustica se utiliza
en la elaboración de cloro (1).
EPIDEMIOLOGÍA
Es muy factible la adquisición de
sustancias álcalis para el mantenimiento
del hogar ya sea en detergentes o
soluciones para la desinfección de
desagües. En países del continente
Europeo la incidencia de intoxicación por
Hidróxido de Sodio es elevada, en
adolescentes menores de 16 años es en
menor rango la intoxicación; en cambio es
elevado el rango en infantes menores de 5
años que ingieren ésta sustancia
accidentalmente, provocando dolor agudo
y quemaduras alrededor de la boca y por
ende en el esófago (2).
En el país de Estados Unidos también
reportan ingesta accidental en menores de
edad (2).
La ingesta acerca de los álcalis en niños
es en forma accidental, en cambio en
adultos es por iniciativa propia dando
lesión esofágica con bajo nivel de pH. Los
álcalis también ocasionan necrosis y grave
daño en el tracto gástrico (2).
QUE PROVOCA EN LA SALUD DEL
INDIVIDUO

Después de la ingestión por el álcalis, el
individuo presenta dolor localizado,
nauseas, vómito, entre otros síntomas, si
la dosis es elevada el paciente presenta
quemaduras internas provocando
perforaciones graves llegando el paciente
a shock con complicación respiratoria (2).
Si es bajo el pH es mayor la concentración
de Hidrógeno y así mismo el potencial
corrosivo que contiene la sustancia es
producida por la capacidad buffer (3).
La vía de contacto con el individuo puede
ser por ingestión, por vía inhalatoria o
incluso por contacto directo con los ojos y
también con la piel (3).
Hay pacientes que no presentan
sintomatología porque el álcalis cáustico al
contacto con el individuo causa daño en el
Sistema Nervioso, si hay contacto con los
ojos da lagrimeo e irritación ocular,
mientras al contacto con la piel provoca
necrosis (3).
TRATAMIENTO
El tratamiento será dependiendo a la
forma que fue suscitada la intoxicación en
el individuo, los tratamientos por la ingesta
de Hidróxido de Sodio; en primer lugar
debemos recuperar el producto que
ocasiono la intoxicación para ver el
contenido del frasco o donde se encuentre
envasado del caustico, no dar de tomar
ninguna sustancia que induzca el vómito
(3).
Tratar de realizar una endoscopia al
paciente en un lapso no mayor de 12
horas, administración de fármacos
antihistamínicos. En ingestión accidental
en niños administrar corticoesteroides.
Acompañado de una estricta dieta líquida
(3).
TOXICIDAD
El Hidróxido de Sodio es un álcalis
caustico muy fuerte y corrosivo, la
principal vía de ingreso al organismo es
por medio de la vía oral causando daño a
los tejidos (4).
La ingesta de Hidróxido de Sodio es un
problema Psico-Social, aunque la dosis
sea baja por dicho álcalis igual causa
grandes daños en la boca, esófago,
faringe, en estómago y demás. También
es considerado un problema sentimental o
por estrés o problemas ya sea legal o
económico en adultos, toman la
determinación de suicidio la intoxicación
por Hidróxido de Sodio (4).
También afecta a nivel hepático y renal en
el paciente (4).
Los álcalis cáusticos más frecuente en su
ingestión sea accidental o provocada son
los Hidróxidos de Sodio, Hidróxido de
Potasio, Carbonato de Sodio ente otros;
los cuales son utilizados en la elaboración
de desinfectantes y limpiadores de
desagües para limpieza de hogar (4).
Si se ingiere una dosis accidental de poca
cantidad siendo sintomático, el paciente
puede tener tratamiento ambulatorio,
seguido de chequeo psicológico aunque
haya sido una ingesta accidental (5).
También hay manifestaciones tardías que
se presentan alrededor de la cuarta o
sexta semana de haber sido ingerido el
Hidróxido de Sodio y asimilado por el
organismo; e incluso pude dar
sintomatología después de un año de
ingerida la dosis en baja cantidad (5).
Es considerado de alto riesgo en aspecto
corrosivo para la piel, lesiones oculares
graves en otros (6).

USOS Y APLICACIONES
Es muy grande la utilización del Hidróxido
de Sodio en la sociedad. En la fabricación
de papel, jabones, procesamiento de
textiles, detergentes, desinfectantes,
brillametales e incluso en la elaboración
de explosivos, en extracción electrolítica
(1).
Su aplicación en la industria es extensa;
ya sea para ajustar el pH de otras
sustancias, producir biodiesel; también en
industrias alimenticias sirve para el aseo
de botellas que son usadas como envases
para alimentos (6).
El uso de medicamentos de aspecto
corticoides no causa efecto cuando se
ingiere ácidos cáusticos pero el uso de
corticoides es más factible tras la ingesta
de álcalis cáusticos (7).
Industria textil como ablandador de
textiles, para pelar el cuero, para elaborar
sustancias intermedias y en el uso
doméstico como limpiador de desagües,
detergentes, etcétera (6).
MANIPULACIÓN
Tener claras las instrucciones e
indicaciones de como manipular a dicha
sustancia. Tener en cuenta que para diluir
siempre se agrega la sustancia al agua.
Usar ropa de protección adecuada, y si se
debe transferir Hidróxido de Sodio, seria
por bombeo para evitar derramar la
sustancia (6).
ALMACENAMIENTO
Al momento de almacenar el Hidróxido de
Sodio debe ser en su envase original y
rotulado, bien cerrada la tapa del frasco
así mismo estar en un lugar seguro, limpio
y ventilado, procurando evitar el contacto
con sustancias incompatibles (6).
PREVENCIÓN
Siempre debe haber una ventilación
adecuada ya sea en industrias o en uso
para el hogar. Al trabajar con esta
sustancia ya sea en estado líquido o solido
el personal debe utilizar respirador con
filtro (6).
RECOMENDACIONES
El primer paso es reconocer la sustancia
ingerida.
Llevar al individuo a un lugar amplio donde
pueda tomar aire fresco.
Llamar inmediatamente al médico.
No provocar al vomito.
El almacenamiento de la Sosa Caustica
deberá ser en un lugar fuera del alcance
de los niños.
Mantener la sustancia en su frasco original
con la tapa bien cerrada.
Evitar derramar Hidróxido de Sodio en
pisos o en el lugar de trabajo.
Rotular el frasco donde se encuentra la
Sosa Cáustica.
Leer detenidamente las instrucciones en el
envase de la sustancia.
Utilizar ropa de seguridad si amerita la
ocasión.
En caso de verter la sustancia
accidentalmente, es evacuar a las
personas a un lugar amplio y ventilado.

DISCUSIÓN
Se realizó una revisión exhaustiva acerca
de todo lo que abarca del Hidróxido de
Sodio en diferentes artículos científicos,
recopilando la mayor y mejor información
para detallar este artículo.
El Hidróxido de Sodio es considerado una
sustancia con mayor riesgo corrosivo que
con el pasar del tiempo y la constante
exposición de las personas a esta
sustancia han presentado intoxicación ya
sea por inhalación, por contacto directo en
ojos, por ingestión de alimentos
contaminados pudiendo ser frutas o
verduras; en alta o baja dosis, causa
severos daños uno de los más principales
es el dolor agudo y quemaduras alrededor
de la boca y en intoxicación crónica puede
provocar la muerte. Al contacto en
repetidas veces con la piel puede causar
resequedad en la parte afectada.
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Mencías Rodriguez E. Intoxicación por
Cáusticos. Scielo Analytics. 2003; 26.

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
INTOXICACIÓN POR CIANURO EN LOS ALIMENTOS
Animal de Experimental: Yuca
TIEMPO
Hora de formación de electrodos 09:00 am
OBJETIVO:
Determinar la toxicidad de la presencia del Cianuro en plantas.
FUNDAMENTO:
El cianuro es una sustancias químicas de uso industrial como agente acomplejante de iones
metálicos, en la galvoplastia de electrodeposición de zinc, oro, cobre y especialmente plata y uso en
la producción de plásticos de base acrílica.
10
CALIFICACIÓN

El cianuro como especie química como tal, es un
anión de representación de CN y bien puede ser un
gas incoloro como el cianuro de hidrogeno y cloruro
de hidrogeno o encontrarse en forma de cristales
como el cianuro de sodio o el cianuro de potasio.
Es potencialmente letal, actuando como toxico a
través de la inhibición del complejo citocromo
oxidasa, por ende bloqueando la cadena
transportadora de
electrones, sistemas
centrales del proceso
de respiración celular.
El cianuro está presente en forma natural en algunos alimentos como
las almendras, las nueces, las castañas, la parte interna de las
semillas de frutas como los melocotones, las ciruelas, los
albaricoques, entre otros, el cazabe, la raíz de yuca y las pepitas de
muchas otras frutas como la manzana, las peras o la uva.
A nivel químico, el cianuro es el término general para los productos
químicos que contienen un grupo ciano (triple enlace carbono y nitrógeno con la fórmula química
CN) que ocurren naturalmente.
El cianuro como elemento es un producto químico industrial muy útil; utilizado por numerosas
industrias que consumen más de un millón de toneladas cada año en procesamiento de metales, la
producción de productos químicos orgánicos y plásticos, aplicaciones fotográficas, así como en la
minería.
El cianuro ha sido utilizado por la industria minera para separar las partículas de oro y plata por más
de 120 años, representando menos del 20% de la demanda global de cianuro industrial. Con una
gestión adecuada, el cianuro puede ser utilizado con seguridad y sin perjudicar el medio ambiente a
pesar de su toxicidad (BARRICK, 2015).
INSTRUCCIONES:
1. Trabajar con orden, limpieza y son prisa.
2. Mantener la mesa de trabajo limpio y sin producto, libros, cajas o accesorios innecesarios
para el trabajo que esté realizando.
3. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarillas, gorros
y zapatones.
4. Al momento de la práctica tener el cabello recogido.

MATERIALES
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS
Vasos de precipitación Equipo de carga iónicas Agua destilada Alimento de
experimentación (yuca)
Agitador Cianuro
Cable de electricidad
2 focos
Interruptor
Recipiente de vidrio
Llave
Moneda
Cuchara
Cinta
Pinzas(forma de lagarto)
Mandil
 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse.
 Preparar la conexión de electricidad.
 Colocando la yuca en la campana, y observar en qué estado se encuentra.
 Colocar un pedazo de yuca en un recipiente de vidrio para la determinación cuantitativa de
CN‾ en la planta mediante la comprobación de cada estudiante tocando para ver que haya
presencia de electricidad.
 METODO DE DENIGES
Constituye una valoración en donde se forma una sal de AgCN y el exceso de Ag en el punto final
forma un compuesto de color amarillo con el ion ioduro de acuerdo con las siguientes reacciones:
CN‾ + Ag NO₃ AgCN + NO₃
AgCN + CN -[Ag (CN)₂] – (Complejo soluble)
[Ag (CN)₂] +Ag +Ag (CN)₂ Ag (se forma antes de pto. Final)
Se corrige con NH₃
Ag (CN)₂ + NH₃ Ag (NH₃)₂
Ag + exceso + I – AgI amarillo

GRÁFICOS
Preparación de la
conexión eléctrica.
Separación de la
corteza de la yuca
Colocar la yuca en el
excipiente de vidrio con los
dos electrodos.
Verificar la presencia de
cianuro por medio de
encendido del foco.

RESULTADO
 Se ha demostrado el paso de elctrones a base de un electrolito formado por el cianuro
proveniente de la yuca.
 Con esto se ha demostrado que la yuca posee cianuros los cuales al consumir sin estar
cocidos dicho tuberculos podria causar efectos secundarios en la salud como la ceguera,
dolor de cabez entre otros.
CONCLUSIÓN
Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de CN-
en la muestra de alimento
que en este caso fue la yuca, y por ende conocemos la toxicidad que tiene dicho alimento.
RECOMENDACIÓN
 Utilizar equipos de protección como guantes, mascarillas, bata para evitar accidentes.
 Utilizar el reactivo (cianuro) con precaución.
 Utilizar el equipo sin tener accidentes.
Realizar una manda de Intoxicación por CIANURO.
CUESTIONARIO
1. ¿Qué es cianuro?
ocasiona la muerte
en
aproximadamente
30min.
Envenenamiento
bradicardia
Convulciones,
dilataciones de
pupilas
Sustancia
altamente
letal
CN-

Sustancia química, potencialmente letal, que actúa rápidamente. Puede ser un gas incoloro
como el cianuro de hidrógeno (HCN), o el cloruro de cianógeno (ClCN), o estar en forma de
cristales como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN).
2. ¿Cómo actúa el cianuro en el organismo?
El cianuro como gas (ácido cianídrico) es el más tóxico ya que actúa en forma veloz en el
organismo y produce una asfixia mortal en un ambiente cerrado y reducido.
3. ¿Cuál es la forma de cianuro más letal?
Sin lugar a dudas la forma gaseosa del cianuro es la que causa mayor daño, aunque también su
ingestión.
C.I. 0704818780
BIBLIOGRAFÍA
BARRICK. (12 de 02 de 2015). Obtenido de ¿Qué es el cianuro y por qué se utiliza en
la minería?: https://barricklatam.com/barrick/presencia/republica-
dominicana/blog/que-es-el-cianuro-y-por-que-se-utiliza-en-la-mineria/2015-01-
27/204931.html
Los impactos del cianuro sobre la salud. Disponible en: http://www.gama-
peru.org/jornada-hg/espanol.

INTOXICACIÓN POR GLUCÓSIDOS CIANOGÉNICOS
García C´, Maridueña C´´
INTOXICATION BY CYANOGENIC GLUCOSIDS
RESUMEN
Consultando varias citas bibliográficas se realizó dicho artículo referente a la toxicología de
alimentos y abordando específicamente a los Glucósidos Cianogénicos perjudiciales para
el ser humano. Los Glucósidos cianogénicos se encuentran distribuidos en varias especies
de plantas, los cuales son considerados metabolitos secundarios o intermedios de la
biosíntesis de aminoácidos.
Hay plantas que tiene la capacidad de acumular gran cantidad de precursores que mediante
la hidrolisis enzimático da el contenido nocivo para el alimento. Se tiene la finalidad de
aportar con información de dicho tema hacia la ciudadanía y saber qué hacer en un caso de
intoxicación por alimentos Cianogénicos. Los Glucósidos Cianogénicos son toxinas
naturales de origen vegetal que son los Cianógenos; que al ser hidrolizados liberan cianuro
altamente toxico para el ser humano.
PALABRAS CLAVES: Glucósidos Cianogénicos, intoxicación, toxinas.
SUMARY
By consulting several bibliographic citations, this article was made concerning the
toxicology of foods and specifically addressed cyanogenic glycosides detrimental to
humans. cyanogenic glycosides, which are considered secondary metabolites or
intermediates of amino acid biosynthesis.
There are plants that have the capacity to acumulate large amount of precursors that trought
the enzymatic hydrolisis gives the harmful content for the food. It is intended to contribute
with information on this subject towards citizenship and know what to do in a case of
intoxication by cyanogenic foods. Cyanogenics glycosides are natural toxins of plant
origin, wich are cyanogens. wich upon being hydrolyzed reléase cyanide highly toxic to
humans.
KEY WORDS: Cyanogenic Glucosids, intoxication, toxins.

INTRODUCCIÓN
La toxicología de alimentos es la encargada del
estudio de los alimentos nocivos para la salud
del ser humano, y por ende es la que evalúa los
factores tóxicos que se presentan en los
alimentos ya sea en forma natural o en
alimentos procesados.
Generalmente nuestros antepasados
subsistieron alimentándose con frutas, semillas
y nueces silvestres; y también con animales
pequeños que eran capturados con las manos.
Ellos partieron con un método empírico que era
descartar alimentos que daban un efecto toxico
en el organismo ya sea de corto o largo plazo.
Con el uso del fuego para cocinar los
alimentos, nuestros antepasados ayudaban a
disminuir o eliminar por completo la sustancia
tóxica en los alimentos.
Los Glucósidos Cianogénicos son metabolitos
secundarios, que al ser hidrolizados liberan la
toxina como es cianuro; por lo mismo llevan el
nombre de Cianogénesis.
En algunas plantas pueden acumular alto
porcentaje de este compuesto como es la yuca,
la papa, la almendra amarga la cual contiene
amigdalina que es considerado el primer
glucósido cianogénicos descubierto.
La intoxicación por dicho toxico da como
manifestación confusión mental, dolor al
respirar, mareos, diarrea, convulsiones,
etcétera.
MÉTODO
El artículo es elaborado con la ayuda de varias
citas bibliográficas consultadas y leídas
detenidamente para lograr extraer la mayor
información y ser descrita para el conocimiento
de la ciudadanía.
El artículo abarca información general,
toxicidad sintomatología, listado de varios
alimentos con esta toxina como parte de su
componente.
GLUCÓSIDOS CIANOGÉNICOS
Los glucósidos cianogénicos se encuentra
distribuido en varias plantas y son
considerados metabolitos secundarios o
intermediaros de biosíntesis de aminoácidos,
los precursores más importantes en los
alimentos tenemos como a los siguientes: L-
tirosina que es el precursor del durrina, L-
fenilalanina que es precursor de la prunasina,
etcétera; algunas plantas tienen la capacidad de
acumular una alta cantidad de estos
compuestos (1).
Se puede decir que en sí los Glucósidos no son
tóxicos; pero por la hidrolisis enzimática de la
b-glucosidasa genera el Ácido Cianhídrico; él
cual es un inhibidor potente de la cadena
respiratoria (1).
La dosis letal de los ácidos cianhídricos, en los
glucósidos Cianogénicos; que se han
administrados por vía oral es de 0.5 a 3.5
mg/Kg puede provocar anoxia histotóxica, pero
ingiriendo una dosis de 100 gramos de una
semilla en estado natural, puede desembocar en
una situación fatal y con un alto índice en niños
o en adultos mayores (1).
El glucagón puede ser de varios tipos ya sea;
aromáticos, alifático, o también cíclico. En la
naturaleza existe un estimado de 100 especies
que contienen los glucósidos cianogénicos y no
solo abarcan las leguminosas, también
encontramos en las semillas de varias frutas,
como ejemplo tenemos a las almendras, las
ciruelas, manzanas, duraznos, cerezas, etcétera
(1).
También encontramos los glucósidos
cianogénicos en la chaya, en la yuca, en la soja,

en sorgo, entre otros. Mediante la liberación
del Ácido Cianhídrico por la glucosidasa, es
provocado por la hidrolisis, dependiendo al
alimento es que se encuentra distribuido el
glucósido en diferente sitio celular (1).
En varios lugares de Sudamérica hay personas
que han presentado ataxia neuropática que es
ocasionado por el consumo de yuca; pero así
mismo se sabe que al ser fermentada la yuca,
brinda un producto libre de cianuro y así puede
ser utilizada como alimento libre de toxinas
(1).
Los altos niveles de tiocianato y el cianuro
reaccionan y pueden causar problemas en la
tiroides, dando alteraciones como el Bocio (1).
GENERALIDADES
Los glucósidos cianogénicos se encuentran por
lo menos en unas 2000 especies de plantas, y la
mayoría de estas son utilizadas como alimentos
para el ser humano.
TRATAMIENTO
Con el aumento de la concentración de
tiocianato ayuda a la eliminación del cianuro,
lo cual da que el tiosulfato es un antídoto,
arriesgando que haya alteración de los
compuestos bociogénicos (1).
Para tratamiento para estas alteraciones
tenemos la administración de dosis de la
vitamina B12 (1).
Para la eliminación de estas toxinas se puede
realizar el procedimiento para fraccionar el
material y de allí se lo somete a un
precocimiento con una temperatura más o
menos de 50 C°., por alrededor de una hora
aproximadamente, donde obtendremos la
eliminación de HCN (1).
Al término de este procedimiento se desecha el
agua de la cocción ya que si el alimento tuvo
presencia de glucósidos, se encontrarán en el
agua (1).
En algunas especies de cerezos, en las hojas
contiene un porcentaje de más o menos de 200
mg de HCN por 100 gramos (1).
Aproximadamente en un terreno de un
kilómetro de sembrío de yuca fresca se puede
liberar hasta 400 gramos de HCN, que con
ayuda de la cocción se puede decir que
disminuye alrededor de 500 mg/Kg (1).
En países como Nigeria, Camerún entres otros
del continente Africano da como incidencia
elevada de alteraciones patológica en la
tiroides como es la enfermedad de Bocio (1).
Esta enfermedad es causada por el alto
consumo de yuca; donde el HCN ataca al
Sistema Nervios Central del individuo (1).
TIPOS DE GLUCÓSIDOS
CIANOGÉNICOS EN DIVERSOS
ALIMENTOS
En las especies leguminosas tenemos a las
lentejas judías, frijoles y también a las
habichuelas del género Phaseolus, chícharo
con una concentración de 2 a 2,3 de mg/100g
perteneciendo a los Phaseolunatina (1).
Árboles frutales Europeos como ejemplos
tenemos a los Ciruelos y Cerezo que
pertenecen a la especie de Amigdalina,
Melocotoneros, Manzano pertenecen a los
Prunasina, Almendro a los Prulaurasina (1).
Y como tubérculo a la yuca o llamada también
Mandioca con una concentración de 113
mg/100g perteneciendo a la especie de
Linamarina (1).
TOXICIDAD
El HCN es de rápida absorción mediante el
consumo de alimentos.

La principal vía de ingreso de estos alimentos
es por administración vía oral dependiendo al
alimento es la concentración de la dosis, con un
efecto ya sea de corto o largo plazo.
La intoxicación por estos alimentos afecta con
mayor índice a infantes y adultos mayores en
todas partes del mundo.
La dosis de los glucósidos cianogénicos que
sobrepasan el umbral de toxicidad depende ya
sea de la cantidad del o los alimentos ingeridos,
alteración del pH gástrico, un desequilibro
alimenticio, concentración de las enzimas,
liberación de HCN en las plantas, y la
velocidad de ingestión del alimento por el
individuo (1).
Hay aminoácidos que hacen como precursor de
los glucósidos como son los Tirosina durrina,
Fenilalanina prunasina, Isoleucina
Lotaustralina, entre otros (1).
GLUCOSINOLATOS
A través de la hidrólisis de Glucosinolatos, da
la formación de varias sustancias con
propiedades bociogénicas; tenemos como a los
nitrilos, tiocinatos, isotiocianatos,
tioizasolidina, goitrina y demás, estas
sustancias son parte de la iodación de la
tirosina en la glandula tiroides, y por ende
produce alteración a nivel de la glandula
tiroides y excreción por la orina del ion ioduro
(1).
ALIMENTOS CON GLUCOSINOLATOS
Alimentos con Glucosinolatos como
compuesto tenemos a la Col, Col de Bruselas,
Nabo, Rábano, Coliflor, Cebolla, Mandioca,
etcétera (1).
Como un dato importante podemos decir que la
Col contiene 4 tipos de Glucosinolatos en su
parte activa como son: las aglucona y
antiocianos. la aglucona puede llegar a
contener 50 mg/Kg de tiocianato, 100 mg/Kg
de isotiocianato y 10 mg/Kg de tioizasolidina.
La ingesta aproximada de 500 mg de dicha Col
durante, consumo diario por dos semanas
disminuye de una manera favorable la fijación
de iodo por la tiroides (1).
ENFERMEDADES ASOCIADAS A LOS
GLUCÓSIDOS CIANOGÉNICOS
Hay varias enfermedades que son causadas por
consumo de alimentos que contienen estas
toxinas (2).
La Konzo o también llamada Buka-Buka;
provoca la paralisis de deformación de las
piernas (2).
Neuropatía atáxica tropical, conocida también
con las siglas TAN; es dificultada al caminar,
es una enfermedad progresiva y presenta
retención urinaria, estreñimientos, dolores
lumbares, etcéteras (2).
Bocio, alteración de la glandula tiroides,
presenta una protuberancia a nivel del cuello
(2).
TÉCNICAS ANALÍTICAS
Son pocas las técnicas para la extracción de
Glucósidos Cianogénicos; tenemos por la
Hidrólisis Enzimática, Destilación del Cianuro
(2).
MECANISMO DE ACCIÓN
El CN es liberado a través de la hidrolisis
enzimática, lo cual se une al citocromoxidasa
de la cadena mitocondrial, lo que provoca
inhibir su acción, provoca alteración en la
cadena respiratoria, disminuyendo la liberación
de ATP y desemboca en problemas de anoxia
histotóxica que es la falta de oxígeno en los
tejidos (3).

SINTOMATOLOGIA
Depende mucho del alimento que consume el
individuo.
Como primeras manifestaciones tenemos el
dolor al respirar, confusión mental, estupor,
respiraciones aceleradas, diarrea o
estreñimiento, convulsiones, parálisis
muscular, entre otras manifestaciones (3).
Llegando a provocar una intoxicación crónica
como son las neuropatía atáxica tropical,
Ambliopía tropical que es la atrofia del nervio
óptico que puede provocar la ceguera del
individuo (3).
Son más frecuentes en países menos
desarrollados donde es alto el índice de
consumo de Mandiosa, sorgo, entre otros
alimentos que los cianoglucósidos están
presentes en su compuesto (3).
PREVENCIÓN
Como prevención para evitar una intoxicación
por alimentos con glucósidos cianogénicos
podemos tener en cuenta: remojar el alimento
con anticipación de su cocción, la fermentación
del alimento ayuda que disminuya las toxinas,
que haya un almacenamiento prolongado y por
su puesto y el más importante pas que haya una
buena cocción del alimento (3).
YUCA
La yuca, también se la conoce como manioca,
manihot, mandioca (4).
Originalmente la yuca es de América Latina
pero fue introducida con el tiempo en Asia y
África (4).
La yuca o mandioca es una planta toxica, la
intoxicación se da porque la planta contiene en
un alto contenido de glucósidos tóxicos, los
principales son linamarina, que al ser ingeridos
son atacados por la enzima Linamarasa, que a
través de una transformación química da origen
a cianuro y cetona, sustancias toxicas para el
individuo que consume dicho alimento (4).
El cianuro es un compuesto volátil; por ende se
volatiliza una parte, en cambio la cetona es
excretada por el organismo y la parte de
cianuro que queda en el organismo se
incorpora al torrente sanguíneo y también se
acumula en los tejidos del cuerpo humano (4).
el consumo de mandioca de una manera
regular, puede producir sintomatología leve o
puede desembocar en una enfermedad mucho
más grave, terminando en un episodio fatal. y
si el individuo ingiere el líquido donde se
realizó la cocción de dicho tubérculo también
podría originar sintomatología de nivel leve,
dando una intoxicación leve (4).
En las plantas industriales que elaboran
productos con dicho alimentos también
produce una intoxicación en el personal que
labora en la fábrica ya que la sustancia prima
que es la yuca emana tóxicos lo cual puede
producir una intoxicación por acumulación de
cianuro en el organismo del personal (4).
Las personas con mayor índice de ser afectadas
son las que contiene bajo nivel de proteínas
que son necesarias para que el organismo
pueda liberar el veneno del cuerpo (4).
Los antepasados originarios de África y
americanos utilizaban la savia de la yuca como
sustancia para emponzoñar las flechas, por su
alto contenido tóxico (4).
TIPOS DE YUCA
Existen dos tipos de yuca con diferentes
toxinas.
La yuca dulce que tiene bajo contenido de
cianuro (20 mg/Kg); en cambio la yuca amarga

contiene un significante contenido de toxinas
(1000 mg/Kg); lo que no quiere decir que las
yucas dulces sean inocuas para el individuo, se
debe tener en cuenta la cantidad de HCN y
saber que es muy inestable (4).
Para evitar una intoxicación por dicho alimento
se debería tomar en cuenta que haya un
procesamiento del producto para así disminuir
las sustancias tóxicas que contiene la yuca (4).
En la actualidad se tiene mejores métodos para
eliminar la mayor parte del veneno, como es el
método de detoxificación, lo cual es un método
más seguro aunque de mayor costo (4).
SALUD Y SEGURIDAD PÚBLICA
La planta cianogénicos se detoxifica de una
manera inadecuada en el proceso de cocción
del alimentos el glucósidos cianogénicos puede
ser toxico; si la planta se consume
directamente, puede haber una eliminación de
beta-glucosidad y entonces el pH del estómago
desactiva las enzimas, y libere al menos algo
del HCN del glucósidos cianogénicos (4).
Con respecto a la yuca, la ingesta de raíces de
yuca procesadas, están asociados con la
aparición de neuropatía atáxica. El principal
efecto de toxicidad en una exposición al CHN
es la inhibición de la oxidación mitocondrial, el
ion de cianuro inhibe las enzimas y causa la
muerte a través de la perdida de ATP o energía
(4).
En poblaciones de países subdesarrollados el
consumo de yuca es elevado y por ende es
mayor la incidencia de enfermedades como la
neuropatía atáxica tropical TAN, ataxia
ambliobia o posiblemente la enfermedad del
bocio (4).
Las características patológicas pertenecen al
edema celular que es caracterizado por
hinchazón y la vacuolación, rupturas de células
epiteliales de los túbulos contorneados
proximales del riñón, el agotamiento de potasio
y la hipocalcemia son los causantes de una
disminución de nivel de la insulina (5).
El control de los cianogénicos no consisten de
un mecanismo propio, las especies de plantas
varían en el contenido de HCN, la producción
de HCN depende de la biosíntesis de los
glucósidos cianogénicos, que a partir de los
precursores se hidrolizan y desprenden el
cianuro (5).
Hay plantas que desprenden gran cantidad de
cianuros que por ende son muy tóxicos para el
individuo que los consume (6).
DISCUSIÓN
Mediante la información de varias citas
bibliográficas se logró obtener la mayor
cantidad de información acerca de los
glucósidos cianogénicos que son parte de los
compuestos de algunos alimentos, en la yuca
existe más presencia de dicho tóxico que libera
cianuro mediante la hidrolisis de enzimas con
ayuda de precursores.
Dependiendo a la especie de origen vegetal es
el contenido de veneno, los cuales son
perjudiciales para el consumo humano. Hay
estudios que explican la gran toxicidad que
presentan dichos alimentos.
Hoy en día existe un método que es para
detoxificar de manera adecuada el grado de
toxico en la yuca y por ende bajar el nivel de
cianuro en la yuca y es apto para el consumo
de la ciudadanía, se recomienda que el
consumo de yuca sea mejor procesado que
consumir en estado natural.
CONCLUSIÓN
Con la información recopilada de varios
artículos científicos investigados se pudo
conocer acerca de dicho tema; de
generalidades, la sintomatología que puede

presentar el individuo por el consumo del
tubérculo, el mecanismo de acción, toxicidad
en el individuo, así mismo el tratamiento y las
enfermedades más común por el alto contenido
de cianuro en la yuca, la correcta manera de
cocción del alimento, y los tipos de yuca que
existen.
Hay una infinidad de especies que en sus
componentes contiene los glucósidos
cianogénicos, con la cocción se elimina una
parte de cianuro, ya que es un compuesto
volátil y la otra parte es excretado por el
organismo siempre y cuando se en bajas
cantidades.
BIBLIOGRAFÍA
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CYANOGENIC. 2002 Julio; 18(07).

“TODO ES VENENO, NADA ES VENENO,
TODO DEPENDEDE LA DOSIS”
PARACELSO
COBALTO

COBRE
El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los
sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora solo en Michigan.
Efectos del Cobre sobre la salud
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de
fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en
agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en
el ambiente se ha expandido.
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos
una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria,
porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear
concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las
partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente
compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la
agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es
descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta
clase de exposición.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la
mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger
gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago,
mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el
Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de Cobre
y una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en le
medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de
aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la
combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando
empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes
cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de
fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos.
Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros
ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados.

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