EL TITANIO
Qué es <ul><li>El Titanio es un elemento químico cuyo símbolo es “Ti”, pertenece al grupo IV-B  es un metal de transición,...
Volumen atómico (cm3/mol):  10,62  Punto de ebullición (ºC):  3287  Punto de fusión (ºC):  1668  Color:  Plateado  Densida...
 
<ul><li>El titanio, puede ser extraído, de la corteza terrestre. El cual no se encuentra a grandes profundidades. Por lo q...
<ul><li>La gracia del titanio, aparte de sus características técnicas, como ser un buen conductor de electricidad y calor,...
<ul><li>El titanio fue declarado material estratégico por parte de Estados Unidos durante muchos años. Puede formar aleaci...
<ul><li>El titanio también se encuentra dentro de la categoría de joyería debido a que no causa ningún tipo de alergia, ti...
¿Quién lo descubrió y como se descubrió? <ul><li>Descubridor:   William Gregor.  </li></ul><ul><li>Lugar de descubrimiento...
<ul><li>En 1791, un sacerdote inglés, Guillermo Gregor, párroco de Menacham, pueblo situado en una zona de gran tradición ...
<ul><li>Independientemente de los trabajos de Gregor, completamente desconocido en el mundo científico y cuatro años despu...
Desarrollo y curiosidades. <ul><li>Matthew A. Hunter preparó por primera vez titanio metálico puro (con una pureza del 99....
<ul><li>El titanio tiene, además de sus propiedades utilísimas, algunas simplemente curiosas. Por ejemplo, a temperatura a...
<ul><li>Si quieres soldar titanio, no lo puedes hacer en presencia de oxígeno ya que, arde antes de fundirse. De modo que ...
Utilización y uso en la actualidad <ul><li>Su principal uso, se da en las expediciones aeroespaciales. Ya que aquella indu...
<ul><li>Durante los años 50 y 60 la Unión Soviética promovió el empleo de titanio en usos militares y submarinos (Clase Al...
Características del titanio <ul><li>Características físicas </li></ul><ul><li>Entre las características físicas del titani...
<ul><li>Características mecánicas </li></ul><ul><li>Entre las características mecánicas del titanio se tienen las siguient...
<ul><li>Características químicas </li></ul><ul><li>Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y en...
Aplicaciones del titanio <ul><li>Aplicaciones bioquímicas </li></ul>Prótesis ósea Vista de una formación de aviones SR-71 ...
<ul><li>El titanio es un metal biocompatible, porque los tejidos del organismo toleran su presencia sin que se hayan obser...
<ul><li>Aplicaciones quirúrgicas </li></ul><ul><li>Las razones para considerar el material ideal para implantes endoóseos ...
<ul><li>Otras aplicaciones </li></ul>Reloj con carcasa de titanio Llaves de estrella Revolver Válvula de presión
<ul><li>Industria energética: El titanio es muy utilizado en la construcción de sistemas de intercambio térmico en las cen...
<ul><li>Museo Guggenheim de Bilbao cubierto de láminas de titanio </li></ul><ul><li>Industria aeronáutica y espacial: Debi...
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Titanio

  1. 1. EL TITANIO
  2. 2. Qué es <ul><li>El Titanio es un elemento químico cuyo símbolo es “Ti”, pertenece al grupo IV-B es un metal de transición, de color gris plata. Su número atómico es 22 y su valencia 2,3,4. El punto de ebullición es muy elevado esta en 3260ºC y su punto de fusión en 1668ºC. La densidad es de 4,51 g/ml y su estructura atómica es (Ar)3d²4s². </li></ul>
  3. 3. Volumen atómico (cm3/mol): 10,62 Punto de ebullición (ºC): 3287 Punto de fusión (ºC): 1668 Color: Plateado Densidad (g/cm3): 4,507 PROPIEDADES FÍSICAS Afinidad electrónica (kJ/mol):  7,6 Electronegatividad: 1,54 Energía de ionización (kJ/mol): 658 Radio covalente (Å): 1,36 Radio iónico (Å): 0,68 (+4) Radio atómico (Å): 1,47 Configuración electrónica: [Ar] 3d2 4s2 PROPIEDADES PERIÓDICAS Valencias: +2, +3, +4 Bloque: d (no representativo) Grupo: IVB (transición) Período: 4 Masa atómica (uma): 47,867 Número atómico: 22 Símbolo: Ti Nombre: Titanio CARACTERÍSTICAS GENERALES
  4. 5. <ul><li>El titanio, puede ser extraído, de la corteza terrestre. El cual no se encuentra a grandes profundidades. Por lo que, el trabajo de extracción en sí, es bastante simple. </li></ul><ul><li>Las propiedades físicas del titanio, son muy parecidas al acero. Posee una gran firmeza y dureza, al igual que una muy baja corrosión frente a químicos y al medio ambiente. Pero es mucho más costoso que el acero, lo cual limita su uso industrial. Compite con el acero en muchas aplicaciones técnicas, especialmente con el acero inoxidable. </li></ul><ul><li>Es paramagnético, es decir, no se imanta debido a su estructura electrónica y reciclable. </li></ul>Tubo de escape de una motocicleta
  5. 6. <ul><li>La gracia del titanio, aparte de sus características técnicas, como ser un buen conductor de electricidad y calor, bajísimo nivel corrosivo frente a químicos (como los ácidos) y otros agentes, está el hecho de que es bastante más ligero, que la mayoría de los metales. </li></ul>
  6. 7. <ul><li>El titanio fue declarado material estratégico por parte de Estados Unidos durante muchos años. Puede formar aleaciones con otros elementos, tales como hierro, aluminio, vanadio, molibdeno y otros, para producir componentes muy resistentes que son utilizados por las industrias aeroespacial, aeronáutica, militar, petroquímica, agroindustrial, automovilística y médica. </li></ul><ul><li>Con respecto a la aleación, más utilizada, en el campo industrial, es la 3Al-2,5V. En otras palabras, un 94,5% de titanio, 3% de aluminio y un 2,5% de vanadio. </li></ul><ul><li>No se encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas. </li></ul>
  7. 8. <ul><li>El titanio también se encuentra dentro de la categoría de joyería debido a que no causa ningún tipo de alergia, tiene un color idóneo para la industria y cuenta con variaciones de colores dependiendo de la cantidad de calor a la que sea sometido. </li></ul><ul><li>Entre los metales preciosos el Titanio es una materia prima relativamente barata. Lo más elegante en las joyas de Titanio es su simplicidad en el diseño. Las joyas de Titanio cuentan con un color mate claro. </li></ul>
  8. 9. ¿Quién lo descubrió y como se descubrió? <ul><li>Descubridor:   William Gregor. </li></ul><ul><li>Lugar de descubrimiento: Inglaterra. </li></ul><ul><li>Año de descubrimiento: 1791. </li></ul><ul><li>Origen del nombre: Por los Titanes, hijos de Urano (el cielo) y gea (la tierra). Eran inmortales y prácticamente indestructibles. </li></ul><ul><li>Obtención: En 1791, Gregor descubrió este metal mientras investigaba una arena negra de Cornualles. tres años más tarde, Klaproth halló el mismo elemento en el mineral rutilo y lo llamó titanio. </li></ul>
  9. 10. <ul><li>En 1791, un sacerdote inglés, Guillermo Gregor, párroco de Menacham, pueblo situado en una zona de gran tradición metalúrgica como las Cornualles. Este desafortunado descubridor fue el clérigo inglés William Gregor, que además de sacerdote era mineralogista aficionado. Cuando Gregor fue destinado a la rectoría de Creed, en Cornwall, se dedicó a catalogar y estudiar distintas rocas de la zona, analizando sus propiedades físicas y químicas con gran minuciosidad. Hizo posible por su curiosidad, el descubrimiento de un nuevo elemento químico. En su pueblo había unas arenas negras que se pegaban al imán y que se parecían mucho a la pólvora negra. Las mandó analizar con el siguiente resultado:  </li></ul><ul><li>Magnetita 46,51% - Sílice 3,5% - Una nueva sustancia 45% - Pérdidas 4%  </li></ul><ul><li>La llama CAL PARDO ROJA que debería contener un nuevo elemento, el MENACHITO o MENACHITA , en honor de su pueblo y parroquia </li></ul>
  10. 11. <ul><li>Independientemente de los trabajos de Gregor, completamente desconocido en el mundo científico y cuatro años después, Klaproth, analizando un mineral raro, brillante y resplandeciente conocido por ello como rutil procedente de Boinik (Hungría), encuentra una sustancia de comportamiento similar a la descrita por Gregor y que llamará TITANITA TORNASOLADA DE HIERRO DE CORNUALLES y que analizará, coincidiendo plenamente con los resultados obtenidos por Gregor. Cree que contiene un nuevo elemento y aunque reconoce la paternidad de aquél, en el descubrimiento, lo llama por proceder de la tierra, TITANIUM en honor de Titán, personaje mitológico primer hijo de la Tierra En realidad lo que había descubierto no era un elemento químico, sino el óxido del mismo; lo que se conocía en aquella época como cal de la sustancia. </li></ul><ul><li>El TITANIUM conserva dicho nombre en toda Europa, produciendo el símbolo Ti. Sin embargo lo que había hecho Klaproth había sido purificar ligeramente el rutilo. El elemento será aislado en 1825, por Berzelius, y sólo totalmente puro en 1910. El desarrollo tecnológico hará que este elemento prácticamente desconocido, sea uno de los más importantes en el siglo XX. </li></ul>
  11. 12. Desarrollo y curiosidades. <ul><li>Matthew A. Hunter preparó por primera vez titanio metálico puro (con una pureza del 99.9%) calentando tetracloruro de titanio (TiCl4) con sodio a 700-800 °C en un reactor de acero. </li></ul><ul><li>El doctor Wilhelm Krolll, en asociación con Siemens y Helske, desarrolló un proceso para la obtención de titanio consistente en la reducción del compuesto tetracloruro de titanio con magnesio molido, en una atmósfera de argón para evitar la oxidación. Este fue el primer proceso que permitió la obtención de cantidades apreciables de titanio puro, y se sigue utilizando mayoritariamente en la actualidad. </li></ul><ul><li>Kroll empezaba igual que Hunter, obteniendo TiCl4, pero luego utilizaba magnesio en vez de sodio para separar el titanio del cloro, lo que proporcionaba mayor pureza al titanio resultante. Sin embargo, sigue siendo un proceso tecnológicamente complejo y bastante caro (no ayuda el hecho de que, en el caso de Kroll, hace falta magnesio metálico que es bastante caro en sí para luego obtener el titanio). </li></ul>Matthew A. Hunter
  12. 13. <ul><li>El titanio tiene, además de sus propiedades utilísimas, algunas simplemente curiosas. Por ejemplo, a temperatura ambiente apenas reacciona con el oxígeno del aire, a diferencia de muchos otros metales. Incluso si la temperatura sube hasta cierto punto, sólo la superficie del metal se oxida, formando una pátina muy fina que protege al interior de la oxidación. Pero a unos 1200 °C (e incluso a menor temperatura si la concentración de oxígeno es grande) se oxida violentamente, es decir, arde. Ya sabemos que esto no lo hace único, pero es que su temperatura de fusión es de unos 1600 °C, ¡mayor que la de combustión! </li></ul><ul><li>Dicho de otro modo, al contrario que con el hierro, nunca podrías utilizar una forja normal para fundir titanio y hacer una espada o cualquier otra cosa con él, porque cuando se calentase para fundirlo, mucho antes de alcanzar la temperatura suficiente para ello, ¡prendería como una antorcha! En la práctica, hace falta fundirlo en cámaras de vacío o en atmósferas de gases inertes. </li></ul><ul><li>Curiosamente, a pesar de su escasa reactividad a temperatura ambiente, incluso en algunos gases normalmente inertes como el N2 no es posible fundirlo: al calentarlo en una atmósfera de nitrógeno se combina con él para formar nitruro de titanio, con lo que tampoco llega a fundirse. Dado que, para casi cualquier uso práctico de su forma metálica, hace falta fundirlo, se puede ver por qué el titanio es tan caro a pesar de ser tan abundante. Es un metal “tecnológico”, en el sentido de que hace falta una tecnología relativamente elevada para poder emplearlo en la práctica. </li></ul>
  13. 14. <ul><li>Si quieres soldar titanio, no lo puedes hacer en presencia de oxígeno ya que, arde antes de fundirse. De modo que suele soldarse en una atmósfera de argón, lo que requiere de cierto nivel industrial… de ahí que en época de Gregor y Klaproth el titanio no tuviera usos prácticos. </li></ul><ul><li>No sólo es ligero, tenaz, resistente a la corrosión y bello… además, no es tóxico ni es rechazado por nuestro organismo cuando está dentro de nosotros. Sí, lo has adivinado: es un componente de calidad extraordinaria de herramientas quirúrgicas, prótesis, implantes dentales y una multitud de aplicaciones similares. </li></ul>
  14. 15. Utilización y uso en la actualidad <ul><li>Su principal uso, se da en las expediciones aeroespaciales. Ya que aquella industria, es capaz de solventar el gasto del titanio. Debido a los altos presupuestos destinados por los gobiernos, que poseen la tecnología necesaria, para colocar un cuerpo en el espacio. </li></ul>
  15. 16. <ul><li>Durante los años 50 y 60 la Unión Soviética promovió el empleo de titanio en usos militares y submarinos (Clase Alfa y Clase Miguel) como parte de sus programas militares relacionados con la guerra fría. En los EE. UU., el Departamento de Defensa (DOD) comprendió la importancia estratégica del metal y apoyó los esfuerzos para su comercialización. A lo largo del período de la guerra fría, el gobierno estadounidense consideró al titanio como un material estratégico, y las reservas de esponja de titanio fueron mantenidas por el Centro de Reservas Nacional de Defensa, que desapareció en 2005. Hoy el mayor productor mundial es el consorcio ruso VSMPO-AVISMA, que representa aproximadamente el 29% de la cuota mundial de mercado. </li></ul><ul><li>En 2006, la Agencia de Defensa estadounidense concedió 5,7 millones de dólares a un consorcio de dos empresas para desarrollar un nuevo proceso para fabricar polvo de metal de titanio. Bajo calor y presión, se puede usar el polvo para crear artículos fuertes, de peso ligero en las superficies de revestimiento de armaduras o componentes para el sector aeroespacial, el transporte e industrias de tratamiento químico. </li></ul>
  16. 17. Características del titanio <ul><li>Características físicas </li></ul><ul><li>Entre las características físicas del titanio se tienen las siguientes: </li></ul><ul><li>Es un metal de transición. </li></ul><ul><li>Ligero: su densidad o peso específico es de 4507 kg/m 3 . </li></ul><ul><li>Tiene un punto de fusión de 1675 °C (1941 K). </li></ul><ul><li>La masa atómica del titanio es de 47,867 u. </li></ul><ul><li>Es de color plateado grisáceo. </li></ul><ul><li>Es paramagnético, es decir, no se imanta debido a su estructura electrónica. </li></ul><ul><li>Abundante en la naturaleza. </li></ul><ul><li>Reciclable. </li></ul><ul><li>Forma aleaciones con otros elementos para mejorar las prestaciones mecánicas. </li></ul><ul><li>Es muy resistente a la corrosión y oxidación. </li></ul><ul><li>Refractario. </li></ul><ul><li>Poca conductividad térmica y eléctrica: No es muy buen conductor del calor ni de la electricidad. </li></ul>
  17. 18. <ul><li>Características mecánicas </li></ul><ul><li>Entre las características mecánicas del titanio se tienen las siguientes: </li></ul><ul><li>Mecanizado por arranque de viruta similar al acero inoxidable. </li></ul><ul><li>Permite fresado químico. </li></ul><ul><li>Maleable, permite la producción de láminas muy delgadas. </li></ul><ul><li>Dúctil, permite la fabricación de alambre delgado. </li></ul><ul><li>Duro. Escala de Mohs 6. </li></ul><ul><li>Muy resistente a la tracción. </li></ul><ul><li>Gran tenacidad. </li></ul><ul><li>Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo. </li></ul><ul><li>Material soldable. </li></ul><ul><li>Permite varias clases de tratamientos tanto termoquímicos como superficiales. </li></ul><ul><li>Puede mantener una alta memoria de su forma. </li></ul>
  18. 19. <ul><li>Características químicas </li></ul><ul><li>Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas. </li></ul><ul><li>Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 °C presenta estructura física centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como fase beta. </li></ul><ul><li>La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es resistente a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos, también es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede disolver en ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en ácido fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el oxígeno, el hidrógeno, el boro y otros no metales. </li></ul><ul><li>Sus iones no tienen existencia a pH básicos. </li></ul>
  19. 20. Aplicaciones del titanio <ul><li>Aplicaciones bioquímicas </li></ul>Prótesis ósea Vista de una formación de aviones SR-71 que incorporan numerosos componentes de titanio
  20. 21. <ul><li>El titanio es un metal biocompatible, porque los tejidos del organismo toleran su presencia sin que se hayan observado reacciones alérgicas del sistema inmunitario. Esta propiedad de biocompatibilidad del titanio unido a sus cualidades mecánicas de dureza, ligereza y resistencia han hecho posible una gran cantidad de aplicaciones de gran utilidad para aplicaciones médicas, como prótesis de cadera y rodilla, tornillos óseos, placas antitrauma e implantes dentales, componentes para la fabricación de válvulas cardíacas y marcapasos, gafas, herramental quirúrgico tales como bisturís, tijeras, etc., y también la gran cantidad de piezas llamadas piercing. </li></ul><ul><li>La aleación de titanio más empleada en este campo contiene aluminio y vanadio según la composición: [[Ti6Al4V]]. El aluminio incrementa la temperatura de la transformación entre las fases alfa y beta. El vanadio disminuye esa temperatura. La aleación puede ser bien soldada. Tiene alta tenacidad. </li></ul><ul><li>Las especificaciones de ASTM para el titanio quirúrgico son las siguientes: </li></ul><ul><li>ASTM B265: placa y lámina: ASTM F1108 Ti6Al4V: pieza moldeada para implantes quirúrgicos </li></ul><ul><li>ASTM B299: esponja: ASTM F1295 Ti6Al7: aleaciones de niobio para aplicaciones de implantes quirúrgicos </li></ul><ul><li>ASTM B861/B862: tubo: ASTM F1341: alambre de titanio sin aleaciones para aplicaciones de implante quirúrgico </li></ul><ul><li>ASTM B338: ASTM F136 Ti6Al4V: eli para aplicaciones de implante quirúrgico </li></ul><ul><li>ASTM B348: barra: ASTM F1472 Ti6Al4V: para aplicaciones de implante quirúrgico </li></ul><ul><li>ASTM B363: conexiones: ASTM F620 Ti6Al4V: eli forjados para implantes quirúrgicos </li></ul><ul><li>ASTM B367: piezas moldeadas: ASTM F67: titanio sin aleaciones para aplicaciones de implante </li></ul>
  21. 22. <ul><li>Aplicaciones quirúrgicas </li></ul><ul><li>Las razones para considerar el material ideal para implantes endoóseos son: </li></ul><ul><li>El titanio es inerte, la cubierta de óxido en contacto con los tejidos es insoluble, por lo cual no se liberan iones que pudieran reaccionar con las moléculas orgánicas. </li></ul><ul><li>El titanio en los tejidos vivos representa una superficie sobre la que el hueso crece y se adhiere al metal, formando un anclaje anquilótico, también llamado osteointegración. </li></ul><ul><li>Esta reacción normalmente sólo se presenta en los materiales llamados bioactivos y es la mejor base para los implantes dentales funcionales. </li></ul><ul><li>Posee buenas propiedades mecánicas, su fuerza de tensión es muy semejante a la del acero inoxidable utilizado en las prótesis quirúrgicas que reciben carga. Es mucho más fuerte que la dentina o cualquier cortical ósea, permitiendo a los implantes soportar cargas pesadas. </li></ul><ul><li>Este metal es suave y maleable lo cual ayuda a absorber el choque de carga. </li></ul>
  22. 23. <ul><li>Otras aplicaciones </li></ul>Reloj con carcasa de titanio Llaves de estrella Revolver Válvula de presión
  23. 24. <ul><li>Industria energética: El titanio es muy utilizado en la construcción de sistemas de intercambio térmico en las centrales térmicas eléctricas (y también en las centrales nucleares), debido principalmente a sus características de resistencia mecánica (lo que hace que los haces tubulares que constituyen esos intercambiadores sean muy resistentes a las vibraciones y que los espesores de los tubos puedan ser menores, facilitando el intercambio de calor) y químicas (el titanio, a semejanza del cobre, genera una capa inoxidable sobre su superficie, lo que lo hace mucho químicos: Determinadas aleaciones de titanio se utilizan para fabricar componentes de las industrias de proceso tales como bombas, depósitos, reactores químicos y columnas de fraccionamiento en centrales que utilizan agua de mar como refrigerante. También se emplea en las unidades de desulfuración de gases que permiten reducir las lorito e hipoclorito, el ácido nítrico, los ácidos crómicos, los cloruros metálicos, los sulfuros o los ácidos orgánicos. </li></ul><ul><li>Industria automovilística: Un sector nuevo se ha incorporado a la fabricación de componentes de titanio, donde las empresas automovilísticas están incorporando componentes de titanio en </li></ul>los vehículos que fabrican, con el fin de aligerar el peso de los mismos, así por ejemplo ya existen muelles y bielas de titanio. Especialmente en el caso de los muelles se mejora el módulo de Young y una mejor calidad de la suspensión. Industria militar: El titanio se emplea en la industria militar como material de blindaje, en la carrocería de vehículos ligeros, en la construcción de submarinos nucleares y en la fabricación de misiles
  24. 25. <ul><li>Museo Guggenheim de Bilbao cubierto de láminas de titanio </li></ul><ul><li>Industria aeronáutica y espacial: Debido a su fuerza, baja densidad y el que puede soportar temperaturas relativamente altas, las aleaciones de titanio se emplean en aviones y cohetes espaciales . El titanio y sus aleaciones se aplican en la construcción aeronáutica básicamente para construir forjados estructurales de los aviones, discos de ventilación, álabes, y palas de turbinas. </li></ul><ul><li>Construcción naval: La propiedad que tiene el titanio de ser resistente a la corrosión permite que algunas de sus aleaciones sean muy utilizadas en construcción naval donde se fabrican hélices y ejes de timón, cascos de cámaras de presión submarina, componentes de botes salvavidas y plataformas petrolíferas, así como intercambiadores de calor, condensadores y conducciones en centrales que utilizan agua de mar como refrigerante, porque el contacto con el agua salada no le afecta. </li></ul><ul><li>Industria relojera: Los relojes deportivos que requieren un material resistente a menudo usan el titanio, un metal fuerte, blanco. Los relojes de pulsera de titanio son de peso ligero, 30 por ciento más fuertes que los de acero y resisten la corrosión. </li></ul><ul><li>Generalmente tienen una capa protectora para hacerlos resistentes a los rayones. Se fabrican las cajas de titanio e incluso las correas de sujeción. </li></ul>Joyeria: Metal seminoble en el ámbito de la joyería y de la bisutería. Así es posible encontrar pulseras, pendientes, anillos, etc., fabricados en este metal. Para mejorar el aspecto superficial del titanio se le somete a diferentes tipos de procesos que refuerzan su belleza. Instrumentos deportivos: Con titanio se producen actualmente distintos productos de consumo deportivo como palos de golf, bicicletas, cañas de pescar, etc. Decoración: También se han empleado láminas delgadas de titanio para recubrir algunos edificios, como por ejemplo el Museo Guggenheim de Bilbao.

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